课件28张PPT。单元2 几种常见的酸和碱课时1学习目标1.了解酸的共同点，碱的共同点；
2.知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性；
3.初步学会稀释常见的酸碱溶液；
4.初步认识置换反应，并能解释与置换反应有关的一些现象。变红不变色变蓝变红思考：什么样的物质是酸？什么样的物质是碱？常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等显酸性一、什么是酸、碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾显碱性探究活动1、2：酸、碱与酸碱指示剂的反应变红不变色变蓝变红变红不变色变红变蓝思考：为什么所有的酸都能使紫色石蕊试液变红？所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝？探究活动3：酸碱溶液的导电性灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮溶液导电性的原因：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等在溶于水时解离出能自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—H+碱溶于水后都能解离出相同的阴离子—OH-酸都能使紫色石蕊试液变红的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素 A二、几种常见的酸1.浓盐酸无色液态刺激性气味1.18g/ml瓶口出现白雾37%浓盐酸易挥发，
挥发出的氯化氢
气体与水蒸气接
触，形成盐酸小
液滴2.浓硫酸无色粘稠、油状液体无味1.84g/ml无明显现象98.3%浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应小心浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的作用。2.浓硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体。长进短出如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A. 左端下沉
B. 右端下沉
C. 仍平衡
D. 无法判断B浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里观察与思考：金属与酸的作用有气泡产生有气泡产生①Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑反应的化学方程式为：②2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑③Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑④ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4) 3+ 3H2↑这四个化学
反应方程式
有什么特点？置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。AB + C → CB + A在实验室制备氢气可以用（ ）
A.炭粒跟水起反应
B.铁屑跟盐酸起反应
C.锌粒跟硝酸起反应
D.氧化锌跟盐酸起反应B观察与思考：金属氧化物与酸的作用铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄反应的化学方程式为：①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
②Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O工业上和生活中常利用酸的这一
性质除去钢铁制品表面的铁锈酸的通性1.酸能使紫色石蕊试液变红；
2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。盐酸、硫酸、硝酸的用途非常广泛。课堂小结几种常见的酸和碱溶液的导电性酸的化学性质原因：有自由移动的离子
酸溶液中都含有H+
碱溶液中都含有OH-与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应
与金属氧化物反应常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途
浓硫酸的稀释EndThank
you结束课件27张PPT。单元2 几种常见的酸和碱课时2学习目标1.知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性；
2.初步认识中和反应，并能解释与中和反应有关的一些现象；
3.初步认识盐的概念。与酸一样，碱也是一种重要的化合物。碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）一、几种常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾显碱性氨水现象：红色石蕊试纸变蓝，液体有刺激性气味。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。氢氧化钠（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱；
（2）颜色状态：白色块状固体；
（3）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。氢氧化钠溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。交流讨论：氢氧化钠可做干燥剂，你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体？固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂．下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A．氢气
B．氮气
C．氧气
D．二氧化碳D氢氧化钙（1）俗称：熟石灰、消石灰；
（2）颜色状态：白色粉末状固体；
（3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤等。 CaO + H2O == Ca(OH)2氢氧化钙微溶于水溶液，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙的制取：注意：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。检验二氧化碳 CaO + H2O == Ca(OH)2石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。CaCO3 === CaO + CO2↑高温用于吸收
水蒸气和CO2注意：氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。如果不慎沾到，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪，生成白色沉淀氢氧化钠、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水思考：有同学认为此实验不足以证明CO2与两种碱发生了反应，因为CO2能溶于水，你同意这种观点吗？如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（ ）
A. A处下降，B处上升
B. A、B两处都下降
C. A处上升，B处下降
D. A、B两处都不变C1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱的通性酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？二、中和反应观察与思考：酸与碱能否发生化学反应提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？参考方法：
①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸；
②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液；
③用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。参考实验思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？放热H+ + OH? == H2O HCl+NaOH == NaCl+H2O酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2OKOH + HNO3 == KNO3+H2O盐盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 C中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤熟石灰处理酸性废水氢氧化铝中和胃酸交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。课堂小结几种常见的酸和碱常见的碱碱的化学性质氨水的性质和用途
氢氧化钠的性质和用途
氢氧化钙的性质和用途使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
碱+非金属氧化物→盐+水中和反应概念：酸+碱→盐+水
在实际生活中的应用EndThank
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