8.2《金属的性质》课件 (共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 8.2《金属的性质》课件 (共21张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-25 17:58:01 | ||
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文档简介
课件21张PPT。单元2 金属的性质金属的物理性质金属的化学性质内容提要1.了解常见金属的物理性质；
2.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
3.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象；
4.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学习目标物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面的图片，你能说出金属的用途与性质吗？
有光泽能够导电有延展性，可以拉成丝有延展性，能压成薄片能够导热能够弯曲一、金属的物理性质新知学习金属的物理性质小结：
1.具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；
2.常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）；
3.大多数金属为电和热的优良导体；
4.具有良好的延展性；
5.大多数金属密度较大（轻金属ρ＜4.5g·cm-3；
重金属ρ＞4.5g·cm-3； ），熔点较高。新知学习（一）金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
新知学习二、金属的化学性质镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金不能和氧气反应
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与_____反应，反应难易程度 ______
2.金属的性质: _______ 较活泼,________次之, ____不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu新知学习（二）金属与酸的反应
资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同。
新知学习活动与探究：如何判断Mg、 Cu、Fe是否与酸反应B组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些盐酸。新知学习交流与讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
Fe 和 HClMg 和 HClCu 和 HCl新知学习Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应金属活动性由强到弱新知学习分析镁、铁与盐酸反应的化学方程式
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质 化合物 化合物 单质置换反应新知学习（三）金属与盐溶液的反应
许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 新知学习铜与硝酸银溶液的反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2新知学习在金属活动性顺序中：
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。新知学习常见金属的活动性顺序：课堂小结课堂小结金属的性质知能训练1.制作电线的金属材料一般是 （ ）
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
2.下列对金属的性质描述正确的是 （ ）
A.金属在常温下都是固体
B.金属的熔点都比较低 C.金属大多为电和热的优良导体
D.金属缺乏延展性知能训练BC3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A.金箔 B.铁丝
C.木炭 D.氢气
4.遇稀盐酸不产生气体的是（ ）
A.铁片 B.铜片
C.铝片 D.镁条
BA知能训练5.下列化学变化属于置换反应的有：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
解答：（2）（4）知能训练6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X
C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y
D知能训练EndThank
you结束
2.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
3.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象；
4.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
学习目标物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面的图片，你能说出金属的用途与性质吗？
有光泽能够导电有延展性，可以拉成丝有延展性，能压成薄片能够导热能够弯曲一、金属的物理性质新知学习金属的物理性质小结：
1.具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；
2.常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）；
3.大多数金属为电和热的优良导体；
4.具有良好的延展性；
5.大多数金属密度较大（轻金属ρ＜4.5g·cm-3；
重金属ρ＞4.5g·cm-3； ），熔点较高。新知学习（一）金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
新知学习二、金属的化学性质镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金不能和氧气反应
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与_____反应，反应难易程度 ______
2.金属的性质: _______ 较活泼,________次之, ____不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu新知学习（二）金属与酸的反应
资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同。
新知学习活动与探究：如何判断Mg、 Cu、Fe是否与酸反应B组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁片、铜片、铁片。然后，分别向其中加入一些盐酸。新知学习交流与讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
Fe 和 HClMg 和 HClCu 和 HCl新知学习Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应金属活动性由强到弱新知学习分析镁、铁与盐酸反应的化学方程式
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质 化合物 化合物 单质置换反应新知学习（三）金属与盐溶液的反应
许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 新知学习铜与硝酸银溶液的反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2新知学习在金属活动性顺序中：
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。新知学习常见金属的活动性顺序：课堂小结课堂小结金属的性质知能训练1.制作电线的金属材料一般是 （ ）
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
2.下列对金属的性质描述正确的是 （ ）
A.金属在常温下都是固体
B.金属的熔点都比较低 C.金属大多为电和热的优良导体
D.金属缺乏延展性知能训练BC3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A.金箔 B.铁丝
C.木炭 D.氢气
4.遇稀盐酸不产生气体的是（ ）
A.铁片 B.铜片
C.铝片 D.镁条
BA知能训练5.下列化学变化属于置换反应的有：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
解答：（2）（4）知能训练6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X
C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y
D知能训练EndThank
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