人教版2019年九年级上学期 第二单元 课题3 制取氧气（41张PPT）

课件41张PPT。一、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气紫黑色固体黑色固体 高锰酸钾:紫黑色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。课题3 制取氧气1.原理：墨绿色固体无色气体 为什么呢？加热时，防止高锰酸钾粉末进入导管, 堵塞导管。（水变红色）棉花（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）2、装置3、实验步骤（1）查：检查装置气密性
（2）装：装入药品(试管口要放一团棉花）（3）定：固定装置（试管口要稍向下倾斜）（4）点：点燃酒精灯加热（5）收：收集气体（6）离：把导管移离出水面（7）熄：熄灭酒精灯简 称：查、装、定、点、收、离、熄谐 音：茶、庄、定、点、收、利、息 （一）先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。检查气密性的方法（三）用止水夹夹紧橡皮胶管，往长颈漏斗加水，水不再往下流，说明装置气密性良好。 （二）关闭分液漏斗的活塞，把导管放入水里，双手紧握烧瓶外壁，见导管口有气泡冒出，松开手，导管有一段水柱，说明装置气密性良好。(如何检验收集到的是氧气？）
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
（向上排空气法收集氧气，如何验满？)盖好玻璃片，正放在桌面上。4、检验5、验满6、存放检验验满 （2）导管伸入试管不能太长（1）铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（3）试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
7、注意事项（4）加热时要先预热,再对准药品部位加热（5）等有连续的气泡产生时再收集原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯（6）实验完毕先撤导管,后移酒精灯
原因：防止水倒吸，使试管炸裂
（7）收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻
璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
过氧化氢(H2O2):无色液体，它的水溶液俗称双氧水。1.原理：过氧化氢 H2O2 H2O O2二氧化锰水氧气＋二. 分解过氧化氢制取氧气（2）装置：（1）长颈漏斗末端要插入液面以下。
（2）可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（3）可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。
（4）装一药品时，先装固体后装液体。注意事项探究：分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？木条不能复燃常温下放出氧气少　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　木条复燃　 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象，并反复多次实验。木条复燃　 二氧化锰仍然起作用 。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂 1.催化剂的概念：改变其它物质的化学反应速率本身的质量化学性质4.注意事项： ①改变化学反应速率，包括加快和减慢。2、特点两不变:一变:化学反应前后不变②催化剂不能增多或减少生成物的量。③催化剂作为一个反应条件，一般写在反应表达式的箭头上方。3、催化剂的作用：催化作用
（在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用）思考 1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
4 、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？
5、没有催化剂反应能否进行呢？
①催化剂不是反应物，也不是生成物， 只是反应条件。
②催化剂不能使生成物质量增加。③催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。概念再理解拓展视野 除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧化氢分解的催化剂？如氧化铁、三氯化铁、硫酸铜溶液等 下列有关催化剂的说法正确的是( ) A练习1： A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气
B.催化剂只能加快化学反应的速率
C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气 “神州六号”太空船利用高铁酸镍将(NiFe2O4)宇航员呼出的转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是( ) C练习3： A.反应物 B.生成物 C. 催化剂 D.消毒剂 用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是( ) A.产生更多氧气 B.常温下迅速产生氧气 C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥练习2：C三、加热氯酸钾制取氧气1.原理：氯酸钾 KClO3 KCl O2氯化钾＋氧气氯酸钾 (KClO3)白色固体白色固体实验室制取氧气的装置：学会整合用过氧化氢制取氧气固液不加热型固固加热型讨论：能否将:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气? 为什么呢？不能2、加热氯酸钾制取氧气的装置： 实验装置可分为几部分？哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？反应物:反应物：
反应条件：②固液不加热型①固固加热型固体反应条件：加热固体和液体不需要加热3、实验装置的选择：根据反应物的状态和反应条件确定（1）发生装置?固固加热型的制取装置加热高锰酸钾制取O2装置加热氯酸钾制取O2装置?固液不加热型的制取装置 注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。分液漏斗长颈漏斗烧瓶锥形瓶想一想：过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？哪个好?为什么呢？不相同比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有:①可以随时添加药品，不断产生氧气。
②不需要加热，节约能源
③可以控制氧气的产生速率。
比一比：（2）收集装置排水法收集装置适用范围不易或难溶解于水的气体优点缺点（1）收集的气体较潮湿
（2）不如排空气法方便（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满向上排空气法收集装置适用范围密度比空气大的气体优点（1）收集的气体较干燥
（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满
（2）收集到的气体可能不纯净向下排空气法收集装置适用范围密度比空气小的气体优点（1）收集的气体较干燥
（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满
（2）收集到的气体可能不纯净密度比空气大的气体①排水法:②向上排空法:不易溶或难溶于水的气体③向下排空气法根据气体的溶解性和密度确定密度比空气小的气体归纳总结：氧气的收集方法：
_________________________(1)排水法 (2)向上排气法(1)排水法 原因:_________________
(2)向上排气法 原因：_______________________氧气不易溶于水。氧气的密度比空气略大。要收集到较干燥的氧气：选用_____________。
要收集到较纯净的氧气：选用_____________。 向上排气法。
排水法。
想一想1、高锰酸钾加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2、过氧化氢 H2O2 H2O O2二氧化锰水氧气＋3、氯酸钾 KClO3 KCl O2氯化钾＋氧气 实验室制取氧气的方法有哪些？加热以上三个反应有什么共同特点？
四、分解反应1.定义:
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。3.判断依据:
反应物、生成物的种数，“一变多”。…2.表达式：A B + C + （基本反应类型）空气加压降温液态空气蒸发氮气液氧N2O2方法一：分离液态空气法方法二：膜分离技术法空气一定压力下有富集氧功能的薄膜 富集氧气（含氧＞90％）-196℃工业制法是 物理变化总结
五、氧气的工业制法方法一：分离液态空气法 下列反应中,属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于氧化反应的是( )。
A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
　B.水 氢气+氧气
C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜
D.氯酸钾 氯化钾+氧气CBDAC二氧化锰△练习：实验室制取气体所需装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
（填字母序号，下同），收集装置是C或 。 集气瓶DA