2019年浙江省中考科学试题分类汇编：常见的物质及性质（图片版）
文档属性
| 名称 | 2019年浙江省中考科学试题分类汇编：常见的物质及性质（图片版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-22 19:54:05 | ||
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文档简介
2019年浙江省中考科学试题分类汇编
常见的物质及性质
（2019·金华、义乌、丽水）11、小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ D）
/
A．铁铝有不同的物理性质
B．活泼金属，易于氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
（2019·金华、义乌、丽水）13、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ D）
/
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比较甲
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
（2019·金华、义乌、丽水）20、通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑___；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是____产生黑色固体_____。
（2019·金华、义乌、丽水）23、有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
/
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__Na2CO3和Na2SO4___；
（2）原样品中所有可能组成是___BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3___。
（2019·金华、义乌、丽水）27、（7分）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废弃依次通过装置。
/
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸汽存在的现象是__________________________________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________________________________；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________
_____________________________________________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是_________
_____________________________。
【实验结果】
经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
/
（2019·金华、义乌、丽水）34、为研究“不同物质敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。
放置时间
（小时）
烧杯中物质减少的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸，在敞口容器中，酒之后的笼子质量分数变化，小雨进行了下列操作：取敞口放置四时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化纳溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对照变化的原因作出解释。
/
（2019·杭州）10.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A.①②③④B.①②③ C.①③④D.②③④
（2019·杭州）13.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ B ） /
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 （2019·杭州）24.(4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式： 。 （2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因。 【答案】(1) 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 （2）氧化 海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应速率
（2019·杭州）28.(6分）某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色； ③再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 /
回答： （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 (填化学式）和水。 （2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“>”“=”或“<”）。 【答案】(1) Na2CO3 （2）步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开C装置在大气压的作用下将稀硫酸倒吸入B和D，B中的 Na2CO3和倒吸入的H2SO4反应产生CO2,和倒吸的稀硫酸形成对流，故而引发风哨振动鸣叫。
（3）>
（2019·衢州）6.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ A ）
A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气
（2019·衢州）12.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ B ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
/
（2019·衢州）19.小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
/
（1）收集二氧化碳应选择图中__________装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。
【答案】（1）C；（2） 不能支持燃烧且密度比空气大
（2019·衢州）25.1674年，英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。
/
1.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O]
IⅢ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2？ =4HNO3）分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填__________。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是__________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是__________。
【答案】（1）H2O ；（2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高；（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小。
（2019·衢州）28.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
/
/
【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：____________________。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【答案】铁； 锡纸表面产生较多气泡； 取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
（2019·宁波）
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（2019·宁波）
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（2019·宁波）
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（2019·嘉兴、舟山）
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【答案】C
（2019·嘉兴、舟山）
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（2019·台州）
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【答案】D
（2019·台州）
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（2019·台州）
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（2019·绍兴）
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（2019·温州）
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【答案】D
（2019·温州）
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【答案】D
（2019·温州）
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【答案】A
（2019·温州）
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（2019·温州）
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常见的物质及性质
（2019·金华、义乌、丽水）11、小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ D）
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A．铁铝有不同的物理性质
B．活泼金属，易于氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
（2019·金华、义乌、丽水）13、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ D）
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A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比较甲
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
（2019·金华、义乌、丽水）20、通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑___；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是____产生黑色固体_____。
（2019·金华、义乌、丽水）23、有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
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①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__Na2CO3和Na2SO4___；
（2）原样品中所有可能组成是___BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3___。
（2019·金华、义乌、丽水）27、（7分）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废弃依次通过装置。
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【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸汽存在的现象是__________________________________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________________________________；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________
_____________________________________________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是_________
_____________________________。
【实验结果】
经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
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（2019·金华、义乌、丽水）34、为研究“不同物质敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。
放置时间
（小时）
烧杯中物质减少的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸，在敞口容器中，酒之后的笼子质量分数变化，小雨进行了下列操作：取敞口放置四时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化纳溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对照变化的原因作出解释。
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（2019·杭州）10.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A.①②③④B.①②③ C.①③④D.②③④
（2019·杭州）13.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ B ） /
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 （2019·杭州）24.(4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式： 。 （2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因。 【答案】(1) 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 （2）氧化 海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应速率
（2019·杭州）28.(6分）某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色； ③再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 /
回答： （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 (填化学式）和水。 （2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“>”“=”或“<”）。 【答案】(1) Na2CO3 （2）步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开C装置在大气压的作用下将稀硫酸倒吸入B和D，B中的 Na2CO3和倒吸入的H2SO4反应产生CO2,和倒吸的稀硫酸形成对流，故而引发风哨振动鸣叫。
（3）>
（2019·衢州）6.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ A ）
A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气
（2019·衢州）12.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ B ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
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（2019·衢州）19.小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
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（1）收集二氧化碳应选择图中__________装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有__________的性质。
【答案】（1）C；（2） 不能支持燃烧且密度比空气大
（2019·衢州）25.1674年，英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。
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1.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O]
IⅢ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2？ =4HNO3）分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填__________。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是__________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是__________。
【答案】（1）H2O ；（2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高；（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小。
（2019·衢州）28.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
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【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：____________________。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【答案】铁； 锡纸表面产生较多气泡； 取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。
（2019·宁波）
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（2019·宁波）
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（2019·宁波）
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（2019·嘉兴、舟山）
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【答案】C
（2019·嘉兴、舟山）
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（2019·台州）
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【答案】D
（2019·台州）
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（2019·台州）
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（2019·绍兴）
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（2019·温州）
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【答案】D
（2019·温州）
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【答案】D
（2019·温州）
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【答案】A
（2019·温州）
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