人教版（五四制）九年级化学 3.3 实验活动3 酸、碱的化学性质 课件（15张PPT）

课件15张PPT。问题：写出下列酸的化学式盐酸 硫酸碳酸硝酸 H+酸根离子解决生产或生活中的一些问题常会用到一些酸,例如：
(1)实验室常用稀硫酸与金属锌反应制取氢气。
(2)电镀厂用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
(3)暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢(主要成分是碳酸钙),可以用稀盐酸或醋酸除去。
酸的化学性质1、盐酸与酸碱指示剂反应结论盐酸能使紫色石蕊变成红色
盐酸不能使无色酚酞溶液变色
活动与探究 NaCl
BaCl2
Na2CO3
AgNO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，就是盐。金属离子酸根离子=== Na+ + Cl-
=== Ba2+ + 2Cl-
=== 2Na+ + CO32-
=== Ag+ + NO3-
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑2、盐酸与镁反应现象：剧烈反应，产生大量气泡，
放出热量活动与探究现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O3、盐酸与铁锈反应活动与探究
盐酸与碳酸钠:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银：
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 讨论：以上反应的生成物有什么共同之处？活动与探究4、盐酸与盐的反应上述反应都是盐和盐酸反应，生成物是另一种新盐和新酸。 若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊、
镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，
你会观察到哪些现象？活动天地为什么盐酸与硫酸不同，却具有相似的化学性质？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。归 纳活学活用(1)实验室常用稀硫酸与金属锌反应制取氢气。
(2)电镀厂用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
(3)暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢(主要成分是碳酸钙),需要用稀盐酸将它们除去。活学活用1、生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，
能否长时间浸泡？为什么？
2、你能用多种方法区分稀盐酸和水两瓶无色
液体吗？
复分解反应：定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 复分解反应是在学习了化合反应、分解反应
基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中
四大基本反应类型之一，以后我们还有学习
置换反应。活动与探究小资料:
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以
稀盐酸中存在的粒子有：

水分子（H2O）、
氢离子（H+）、
氯离子（Cl-）
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-氯化氢分子方案设计：1.在水中滴入紫色石蕊溶液
2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液
3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液1稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-（不变色）（不变色）（变红色）结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。