人教版（五四制）九年级化学 4.3 实验活动5 粗盐中难溶性杂志的去除 课件（20张PPT）

(共20张PPT)
粗盐提纯
精盐
粗盐
粗盐提纯
一.杂质：可溶、不可溶
二.实验室提纯
1）溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
2）过滤
操作要点：
一贴、二低、三靠
将粗盐水转移入过滤皿中，用烧杯承接滤液。
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗口
液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒下端
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
3）蒸发
将滤液转入蒸发皿中，加热并不断搅拌，当有大量固体出现时，停止加热。
粗盐提纯
1、除去不溶性杂质（如泥沙）的方法：
①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发
溶解时玻璃棒的作用是
过滤时玻璃棒的作用是
蒸发时玻璃棒的作用是
加快溶解速率
引流（控制液体的流量和流向）
使液体受热均匀，防止液体飞溅
思考:
粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2
MgCl2 、Na2SO4等，如何除去
温馨提示:
首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。
提纯和分离遵循三个原则：
不增（不增加新杂质）、
不减（不减少主要成分）、
易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
可溶性杂质的除法：
（1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
（3）步骤：
①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
Ca2+ → 碳酸钠溶液
Mg2+ → 氢氧化钠溶液
SO42— → 氯化钡溶液
化学方法
Na2CO3 盐酸
BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
方案
1、BaCl2，NaOH，Na2CO3 过滤 盐酸
2、BaCl2 ， Na2CO3， NaOH，过滤 ， 盐酸
3、 NaOH ， BaCl2 ， Na2CO3， 过滤 ，盐酸
Na+ Cl-
H2O
SO42- Ca2+ Mg2+
⑤适量 HCI
Na+ Cl- H2O
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-BaSO4 CaCO3
BaCO3
Na+ Cl- H2O CO32- OH- BaSO4
CaCO3
Mg（OH）2
BaCO3
①过量BaCl2溶液
Na+ Cl-H2O
②过量Na2CO3溶液
④ 过滤
③过量NaOH溶液
Na+ Cl- CO32-
OH-H2O
Na+ Cl-
⑥蒸发
PH试纸
红色物质都要去掉
依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志——过滤——得到沉淀和滤液——加入稀盐酸溶液——蒸发结晶——得到纯净盐（氯化钠）
粗盐提纯
2、除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法
（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）
（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
硫酸钡
碳酸钡和碳酸钙
氢氧化镁