8.2海水“晒盐”
第一课时
教学目标
【知识与能力】
1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理；
2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】
初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【情感态度价值观】
通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重难点
【教学重点】
溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；
【教学难点】
混合物的分离方法和思路。
教学过程
环节一：导入新课
我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等概念，并完成有关的实验探究。
环节二：新课讲授
第一部分：海水“晒盐”的过程
设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。
2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?
3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？
学生思考讨论。
教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理
海水→蒸发池 → 结晶池→
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。
饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度” 和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。②应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液 不饱和溶液
第二部分：溶解度
过渡
固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？
二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
实验探究：影响物质在水中溶解性的因素
（1）溶质的影响
（2）温度的影响
2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
3．学生看书，提问：
问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）
问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）
4．教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
固体物质的溶解度随温度变化的关系：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；
（2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
练习：
以下四句话错在哪里？
（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。
三、气体的溶解度
通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。
气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。
四、认识溶解度曲线
教师指引：表示溶解度的方法：列表法和曲线法。
转折：列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们介绍另一种表示方法。
[活动与探究](投影展示)
观察几种物质的溶解度曲线
1．纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。
2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在一定温度时的溶解度。②曲线相交时的含义。③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。④曲线的走向。
3．溶解度曲线上点的意义
（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
环节三：练习
“20℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？
20℃时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。
板书设计
8.2海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
海水→蒸发池 → 结晶池→
二、溶解度
溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
影响因素：溶质、溶剂和温度。
认识溶解度曲线。
8.2海水“晒盐”
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；
2.体验固体混合物初步提纯的过程
【过程与方法】
1.通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法；
2.通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。
【情感态度价值观】
通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重难点
【教学重点】
粗盐的提纯。
【教学难点】
混合物的分离方法和思路。
教学过程
环节一：导入新课
创设问题情境：
利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？
展示实验室中的粗盐，提出问题：
1.我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
环节二：新课讲授
一、实验探究
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐。
1．溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2．过滤
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面低于滤纸的边缘。
三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
3．蒸发
(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
讨论：
重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？
2.过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？
小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质呢？
实验设计：取提纯的食盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有SO42-；取上层清液，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。
向溶液中投加某些化学药剂，使之与溶液中的某些溶解物质发生化学反应，生成难溶的沉淀物的方法称为化学沉淀法。
采用化学沉淀法即可除去食盐中的可溶性杂质，而且反应最终都生成了氯化钠。
提问：上述除杂过程中发生了哪些反应？
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
二、食盐的应用
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和燃料等。食盐在工业农业中都可以发挥巨大的作用
板书设计
8.2海水“晒盐”
第二课时
三、粗盐的提纯
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
4.化学沉淀法除去食盐中可溶性杂质。
