课件28张PPT。第二节 石油和煤 重要的烃——乙炔冰块能燃烧吗？在加冰块之后加了一种神秘物质，产生一种气体，点燃便观察到冰块燃烧。神奇的冰块活动探究1、根据碳的四价理论，试着由乙烷球棍模型组装乙炔的球棍模型，体会并交流如何由乙烷一步步组装成乙炔。
2、尝试写出乙炔的分子式、电子式、结构式、结构简式，并总结乙炔的空间结构特点。
?一、乙炔的结构归纳总结乙炔
直线型分子乙烯
平面型分子乙烷
立体结构分子古书记载“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”
这种石头就是电石（主要成CaC2 ），气体就是乙炔。二、乙炔的实验室制备资料卡电石（CaC2 ）问题组1、实验室制备乙炔的原理是什么？2、用水反应速度很快，如何控制反应速度？
发生装置如何选择？3、如何除杂？4、乙炔的物理性质有哪些？问题组1、实验室制备乙炔的原理是什么？实验探究问题组1、实验室制备乙炔的原理是什么？2、用水反应速度很快，如何控制反应速度？
发生装置如何选择？问题组1、实验室制备乙炔的原理是什么？2、用水反应速度很快，如何控制反应速度？
发生装置如何选择？3、如何除杂？信息卡电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水
反应，产生H2S、PH3等气体，所以所
制乙炔气体会有难闻的臭味。注意事项1、用饱和食盐水代替水2、用分液漏斗控制水流的速度3、用CuSO4溶液或NaOH溶液除杂。问题组1、实验室制备乙炔的原理是什么？2、用水反应速度很快，如何控制反应速度？
发生装置如何选择？3、如何除杂？4、乙炔的物理性质有哪些？1、乙炔的物理性质??三、乙炔的性质无色无味气体比空气略小微溶于水，易溶于有机溶剂活动探究：预测化学性质？三、乙炔的性质根据乙炔的结构，类比乙烯，预测乙炔的化学性质，并设计实验进行验证，完成学案表格。活动探究：验证化学性质分组实验卡1、取2-3滴高锰酸钾溶液于点滴板中，拔掉注射器针帽，用注射器针头向其中缓缓鼓入乙炔气体，观察、记录现象。
2、取2-3滴溴水溶液于点滴板中，拔掉注射器针帽，用注射器针头向其中缓缓鼓入乙炔气体，观察、记录现象。
温馨提示：注射器内装有乙炔，小心针头；分工合作，注意安全问题组1、甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象有何差异？
产生差异的原因是什么？75%85.7%92.3%不明亮较明亮最明亮无烟稍有黑烟有浓烟氧炔焰： 乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于气割、气焊金属。 释 疑冰块能燃烧吗？在加冰块之后加的神秘物质是什么？解释这一魔术的原理。问题组1、甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象有何差异？
产生差异的原因是什么？2、分析下列三种物质的键能，说说你对
乙炔中碳碳三键的认识。
键能性质347 KJ/mol614 KJ/mol839 KJ/mol很稳定一个键易断裂两个键易断裂键型3、类比乙烯与溴水的反应，分析乙炔与
溴水反应有何特点？
乙炔加成，分步进行 加成反应注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。与溴水：1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷通常塑料是电的绝缘体，导电塑料的发现，大大激发了科学家的探索兴趣，科学家预言：导电塑料将取代硅进入家电世界。导电塑料的主要成分是聚乙炔，尝试写出合成聚乙炔的化学方程式。 聚乙炔
（导电塑料）化学与科技—— 绝缘体变导体 2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。 最终实现自己的梦想。掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性 ，并因此获得2000年诺贝尔化学奖。美国物理学家Heeger 美国化学家MacDiarmid 日本化学家Shirakawa 问题解决聚氯乙烯（PVC）是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维，例如生活中的雨衣、塑料膜等。
聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。思路分析：聚氯乙烯
氯乙烯
CH2=CHCl乙炔
氯化氢H2、Cl2（1：1）塑料瓶底的数字知多少？“01”喝完就丢?，最常用于制作矿泉水、碳酸饮料等瓶装饮料中。?科学家同时发现，这种塑料制品使用超过10个月后，可能释放出致癌物
“04”超过110℃会出现热熔现象，保鲜膜、塑料膜的原料，耐热性不强，留下一些人体无法分解的塑料制剂。
“05”小心清洁后可重复使用，代表PP(聚丙烯)，这是唯一能放入微波炉中加热的材质，所以成为了制作微波炉餐盒的原料。
“06”切忌直接加热碗装的泡面盒?，即PS(聚苯乙烯)，这是用于制造碗装泡面盒、发泡快餐盒的材质。
1、照明、焊接及切断金属（氧炔焰）2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以
用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。四、乙炔用途课堂小结 这节课我们学习了乙炔的制备、结构，并通过类比乙烯，预测并验证了乙炔的性质。
这种“通过旧知识学习新理论”的方法，在以后的学习中还会经常遇到！
