课件18张PPT。醇的化学性质 酒驾猛于虎!有人建议应全面禁止酒精的生产。这是否可行？为什么呢？ 今天我们以乙醇为例，通过理论推测和
实验验证，探究醇类的化学性质。学完本节
内容你就会了解醇类的化学性质以及在工业
上不可替代的作用。
请同学们利用桌子上的器材构建C2H6O的模型。结构①结构②√化 学 性 质Ⅰ----与活泼金属反应思考：通过现象对比，你能得出什么结论？比较：钠与乙醇反应和钠与水反应的现象：1.乙醇和水中羟基氢的活泼性 ：2.密度关系：乙醇＜水。练习1：请写出HO-CH2-CH2-OH与钠反应的方程式。结论：水 > 钠 > 乙醇
2.等物质的量的CH3OH和CH3CH2OH分别与足量的金属钠反应，则放出的H2 多？3.等质量的CH3OH和CH3CH2OH分别与足量的金属钠反应，则放出的H2 多？4.等质量的CH3OH和HOCH2CH2OH分别与足量的金属钠反应，则放出的H2 多？一样甲醇乙二醇 2 —OH ～ 2Na ～ H2 化 学 性 质Ⅱ------2.与氢卤酸反应溴乙烷1.酯化反应酯化反应原理是“酸去羟基、醇去氢”。3.乙醇和浓硫酸共热到140℃，分子间脱水成醚。CH3CH2OH HOCH2CH3取代反应:化 学 性 质Ⅲ-----氧化反应： 1、燃烧： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。承上启下：
在有机化学中反应物得氧或失氢叫做氧化反应；
得氢或失氧叫做还原反应。
不同条件下乙醇能否被氧化成别的物质呢？ 科普：乙醇汽油——燃料乙醇和汽油以一定的比例混合 2、催化氧化：【学生实验】：将螺旋状铜丝在酒灯上灼烧，变黑后迅速插入试管里的乙醇中，反复多次，观察铜丝表面的变化，闻液体气味变化 。现象：铜丝由黑变红，有刺激性气味物质生成。化 学 性 质Ⅲ-----氧化反应： 铜丝：液体：变黑重新变红刺激性乙醛：有刺激性气味的液体
简写为CH3CHO醇类发生催化氧化的结构条件 ？思 考 :反应原理是什么？α碳上有氢原子RCH2—OHRCHO醛酮交警判断驾驶员是否酒驾的方法: 乙醇能被CrO3、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化！ 练习2：请写出 1－丙醇、2－丙醇催化氧化的方程式。化 学 性 质Ⅳ-----消去反应（分子内脱水）实验室里可以用这个方法制取乙烯。实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热至170℃ ）羟基和β-氢脱去结合成水能发生消去反应的醇具有怎样的结构特点？启 迪 思 考 题要有β碳，且β碳上必须氢！能否发生消去反应？能否发生催化氧化反应？参考：它们都是脱去一个水分子；
不同的是：
分子内脱水属于消去反应，
分子间脱水属于取代反应；
反应条件不同。
试比较分子内脱水和分子间脱水反应的异同点。启 迪 思 考 题练 习 题练习3.写出下列物质发生催化氧化和消去反应反应方程式：② ④（消去反应）②（取代反应）① ③（氧化反应）① 或②（取代反应）①(置换反应)①（取代反应或酯化反应）知 识 总 结 练 习 题1.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：A： 稀硫酸B： 酒 精C： 石灰水D： CO2.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A： CuSO4··5H2OB： 无水硫酸铜C： 浓硫酸D： 金属钠人们可以根据醇类的结构特点，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行，生产各种工业用品。 课后：从化学键的断裂位置掌握醇的化学性质，并熟练书写相应方程式。
