人教版（五四制）九年级化学 4.3 实验活动5 粗盐中难溶性杂志的去除 课件（16张ppt）

课件16张PPT。粗盐中难溶性杂志的去除一、混合物的分离和提纯思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？

2、如何分离铁屑和沙子？
根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。 是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。学与问 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值。1、过滤和蒸发利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶
的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶 质与溶剂。如：粗盐的提纯(请同学们阅读P87实验８，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaClNaCl
晶体粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 现 象 步 骤 2、过滤：
“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗
的内壁，中间不留有气泡。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口，
漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要
紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠
在三层滤纸的一边，漏斗下端的
管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当容器内余少量液体时，停止加热，
利用余热加热蒸干。
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要
放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？ 1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？实验1-2
取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。 2、如何检验未知溶液中是否含有Cl- ？（P8）试剂：稀硝酸和AgNO3溶液 向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有Cl-。现象:有白色沉淀生成化学方程式:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH
=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质 ⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-CO32-
OH-
Na+
Cl-Na+ Cl-试剂的先后顺序：关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A ①④②⑤③ B ④①②⑤③
C ②⑤④①③ D ⑤②④①③1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（ ）
A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+C DB C课堂练习：3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 4.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:
A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.
由此可以确定A是 ,B是 ,

C是 ,D是 . K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2