人教版（五四制）九年级化学 2.3 溶液的浓度 课件（19张PPT）

课件19张PPT。 课 题 3 溶 液 的 浓 度课题3 溶液的浓度 课 题 3 溶 液 的 浓 度温故而知新1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法蒸发溶剂增加溶质降低温度增加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。[实验9-7]（1） （2） （3）回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量 课 题 3 溶 液 的 浓 度“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。一、溶液的浓度1、定义：溶质的质量分数
溶质的体积分数二、溶质的质量分数3、公式变形： 课 题 3 溶 液 的 浓 度一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。10%20% 课 题 3 溶 液 的 浓 度全部溶解全部溶解 课 题 3 溶 液 的 浓 度讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；
溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%练习：（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%131.6g饱和 课 题 3 溶 液 的 浓 度2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，
计算所需溶质和溶剂的量；【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。 课 题 3 溶 液 的 浓 度练习：（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 3、溶液稀释的计算【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变【解】 设：稀释后溶液的质量为X。50g × 98% = X × 20%= 245g需要水的质量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的质量为195g。 课 题 3 溶 液 的 浓 度【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，
但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g
上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，
需要水的质量是多少？【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。 课 题 3 溶 液 的 浓 度练习：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：可利用上式进行质量分数的有关计算，
并根据需要配制一定质量分数的溶液。4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本P45】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 课 题 3 溶 液 的 浓 度【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 课 题 3 溶 液 的 浓 度练习：（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 实验活动5【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 实验活动5用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 课 题 3 溶 液 的 浓 度[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各
图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像
（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ ]C[2009]“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C 课 题 3 溶 液 的 浓 度[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D 课 题 3 溶 液 的 浓 度 课 题 3 溶 液 的 浓 度[2011]蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B 课 题 3 溶 液 的 浓 度[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C