人教版（五四制）九年级化学第二单元 溶液 单元复习 课件（36张PPT）

课件36张PPT。课题1 溶液的形成4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积1.溶液： 物质分散到 里形成
的 、 的 。
溶液由______ 和 组成，被溶解的
物质叫 ，能溶解其他物质的物质叫 。一种或几种溶剂另一种物质均一稳定混合物溶质溶质溶剂一、溶液3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间1、水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。

2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。
常见溶剂溶液中溶质和溶剂的确定气体液体固体液体量少量多非水物水根据名称判断：溶质的溶剂的溶液
　　　　（如硫酸铜溶液） 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。二、溶解时的吸热和放热现象固体溶解固体溶解固体溶解242424142456吸收热量放出热量温度不变物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。三、乳化现象1.乳浊液： 分散到 里形成的 。它 （是/不是）溶液。
2.乳化现象：洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数 ，而不聚集成为 。这些细小的液滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除
油污。小液滴液体混合物不是乳化细小的液滴大的油珠悬浊液乳浊液溶液发生乳化现象，形成稳定的乳浊液不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）均一（澄清）、稳定（静置无变化）1、物质的分散含Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子的物质溶解于水时，形成有色溶液酸、碱、盐溶解于水时，解离产生自由移动的离子，其水溶液能够导电浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝酸铵固体等溶解于水时吸热2、溶解现象[训练1]把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ）
A、碘加入酒精中 B、碳酸钙粉末加入水中
C、牛奶加入水中 D、植物油加入汽油中AD[训练2]下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分的性质均相同
D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液BD[训练3]下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
( )
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污
D．用食醋洗去水壶中的水垢B[训练4]向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 ( )
A．氢氧化钠 B．生石灰
C．浓硫酸 D．硝酸铵D课题2 溶解度物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。一、饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2．判断溶液是否饱和的方法：依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。
如果不再溶解，则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液；
如果还能溶解，则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液。3、结晶结晶的定义:温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。　　人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品4、海水晒盐注：母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）⑴蒸发溶剂：（绝大多数物质）溶解受温度影响不大，如：蒸发海水获得氯化钠晶体。
⑵冷却热饱和溶液：适用于固体物质且溶解受温度影响较大的物质，如冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体等。5、结晶方法6、饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法不饱和溶液 饱和
溶液1.增加溶剂2.升高温度1.增加溶质3.蒸发溶剂2.降低温度结
晶蒸
发
溶
剂冷
却不饱和溶液饱和溶液（母液）饱和溶液晶体恒温蒸水恒温蒸水（1）（2）减少不变减少不变增加减少减少减少不变不变蒸发结晶 t2℃不饱和溶液t1℃饱和溶液（母液）饱和溶液晶体降温降温（1）（2）不变不变不变减小不变不变减少减少减小减小冷却结晶 1、固体的溶解度(1)定义：在 下，某固态物质在 里达
到 状态时所溶解的质量。一定温度100g溶剂饱和条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克概念的四要素：溶解度注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g，
表示的意义就是：
①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液达到饱和状态，
②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
2.含义3. 溶解性与溶解度的关系>101~100.01~1<0.01常温下：20℃溶解度(克)温度（ oC ）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸图9-12 几种固体物质溶解度曲线1：同种物质在不同温度下
的溶解度大小3：曲线的交点表示这两
种物质在该温度下的
溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的
溶解度受温度影响越大2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小固体溶解度曲线的意义：0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响
不大，例如食盐。　极少数固体物质溶解度随温度
升高反而减小，例如熟石灰。确定溶液的状态（饱和与不饱和）
A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
4、气体溶解度气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（1）定义：如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。（2）影响因素：温度和压强
（随温度升高而减小，随压强增大而增大。） 课题3 溶质的质量分数一、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.结论：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。二、溶质的质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。2、公式：溶质质量溶液质量?100% 溶质的质量分数=溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数　饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：三、溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 四、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量?100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为x ，生成氢气的质量为y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2x 9.8g yX=6.5g Y=0.2g答：略[题型四]： 有关化学方程式的计算