课件24张PPT。第3节 化学能转化为电能--电池第2课时 化学电源学习目标1.了解常见化学电源的种类、结构；
2.能说出不同化学电池的优点和缺点，体会化学电源的演变历程；
3.会正确书写常见化学电源的电极反应式和电池总反应；
4.知道化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害及处理方法。
普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑
专用电池 摄像机
专用电池 “神六”用电池生活中的电池 研读伏特电池的发现历程,研究干电池的组成,探究原电池的工作原理
【伏特电池】
干电池的发明历史可追溯到18世纪末期,当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验,
当用金属手术刀接触蛙腿时,发现蛙腿会抽搐。【资料连线】伏特认为这是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的,伏特据此设计制成了世界上第一个电池“伏特电堆”伏特电池构成：
将含有食盐水的湿抹布，加在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱形而形成的。负极：锌板
正极：银板根据活泼性判断两极为？后来经过改进就产生了各种电池 阅读课本23-24页完成【合作探究1】内容
【小组合作】3min
1.酸性锌锰干电池有什么优点和缺点？
2.酸性锌锰干电池用久了会漏液，为什么？如何改进？
一、化学电源的分类及特点【小组讨论】1.酸性锌锰干电池有什么优点和缺点？优点：制作简单，价格便宜缺点：存放时间短，电池容量小，放电后电压下降快；
电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。
【小组讨论】2.酸性锌锰干电池用久了会漏液， 为什么？（提示：氯化铵溶液显酸性）
如何改进？（2）碱性锌锰干电池
已知电池反应为
Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 ，【分析】碱性锌锰干电池的工作原理0+2+4+2 【分析】酸性锌锰干电池与碱性锌锰干电池对比锌筒石墨锌筒石墨 【分析】酸性锌锰干电池与碱性锌锰干电池对比【思考3】为什么碱性锌锰干电池有逐渐取代酸性电池的趋势？
铅蓄电池三.应用广泛的可充电电池根据原电池原理写出放电时正负极电极反应（提示：铅、二氧化铅、硫酸铅难溶于水）（-）（+）【小结】铅蓄电池的工作原理【思考】（从总反应和能量角度分析）
铅蓄电池在充放电过程中有什么区别和联系呢？放电充电 Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O 化学能转化为电能（-）
电源
（+） 2PbSO4＋2H2O==Pb＋PbO2＋2H2SO4 电能转化为化学能充放电时总反应互为逆过程【思考】从两极变化分析，铅蓄电池在充放电过程中有什么区别和联系呢？放电充电 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 氧化反应（-）
电源
（+） PbSO4-2e－+SO42-+2H2O = PbO2+4H＋＋SO42- 正极：PbO2+2e-+4H＋＋SO42=PbSO4+2H2O 还原反应PbSO4 +2e-=Pb+SO42- 还原反应阴极 氧化反应 阳极完成【对点训练】 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性电极，电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，
试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（2）在完全放电耗尽铅和二氧化铅时，按如图连接，电解一段时间后，则在A极上的电极反应为 ，B极的电极反应为 ，
此时铅蓄电池的正极和负极的极性 。完成【对点训练】 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性电极，电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，
试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时正极的电极反应式是 ，电解液中H2SO4的浓度将变 。（填“大”“小”
“不变”）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g完成【迁移应用】目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其充电时电池总反应可以表示为：
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，
则该电池放电时的负极材料是___________，负极反应为 ；充电时的阴极反应式为 ，阳极反应式为 【规律总结】二次电池放电后如何充电？
其充放电过程的区别和联系是什么？ 完成调查报告《形形色色的电池》
调查项目：常见化学电源的名称、形状，电极、电解质、电压、可否在充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等，列表进行比较并写成调查报告，然后全班展示调查形式：利用周末
（1）去图书馆或上互联网查阅资料
（2）到附近商场进行调查
（3）在家庭或到附近单位、社区进行调查
