鲁科版高中 化学 选修4 3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（共14张ppt）

课件14张PPT。 高中化学鲁科版化学反应原理第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解学习目标：1．了解影响盐类水解的主要因素。
2．掌握温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。
3．学会用盐类水解的原理解释生产、生活中某些应用，体会化学知识与人类生产、生活的密切关系。二、影响盐类水解的因素复习回顾：1、什么是盐类的水解？
2、盐类水解的本质是什么？ 思考：1、是否所有盐类都能水解呢？2、水解程度是否都一样呢？【活动与探究Ⅰ】———— [结论] 有弱才水解 越弱越水解--内因 【练习】
已知Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，
推测同浓度的NaNO2、CH3COONa、
NaClO三种溶液，其pH由大到小的顺序： NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2思考？1、哪些外界条件能对CH3COONa水解平衡产生
影响呢？ 温度、浓度、酸或碱实验方案设计： 1、取适量0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，加热，观察溶液颜色变化。
2、取适量0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再加入CH3COONa固体，观察溶液颜色变化。
3、取适量0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再加水稀释，观察溶液颜色变化。
4、取适量0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再加几滴浓HCl溶液,观察溶液颜色变化。
5、取适量 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再加几滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色变化。
请同学们仔细观察实验现象，并分析原因。
结论：影响盐类水解的外界因素—外因 1、温度：水解吸热 越热越水解 2、浓度： 增大浓度水解程度减弱 越稀越水解3、酸碱性： 水解呈酸性的溶液,加酸抑制水解 水解呈碱性的溶液,加碱抑制水解稀释促进水解练习： 写出Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液水解的离子方程式注意：
影响因素4、水解互相促进的盐（双水解）
若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程
式用等号，沉淀和气体用箭头符号。Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑
（泡沫灭火器中的反应原理）
思考：1、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理是什 么？
2、热的纯碱为什么能去油污？
3、配制易水解的盐溶液如FeCl3 溶液 、CuSO4溶液等为什么要加入相应的少量盐酸、硫酸呢？当堂反馈练习： 1.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发(??? )
?　 A. 氯化铁??????B. 氯化钠?????C. 盐酸?????D. 碳酸钠AAD3、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，其pH值分别为8、9、10，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。HX＞HY＞HZ实践性应用题：农业谚语 ---灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。包含什么样的化学知识？请同学们课后查阅相关资料讨论解决。
小结：影响盐类水解的因素1、决定因素（内因）：
2、外界影响因素（外因）：

盐的本性（1）温度：
（2）浓度： （3）酸碱性 （4）水解相互促进的盐0.1(0.1)0.1=0.1KQc=< K