鲁科版高中 化学 选修4 3.3 沉淀溶解平衡（共14张ppt）

课件14张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡第3节 沉淀溶解平衡 当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞，欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于大自然的鬼斧神工。你想知道它们是如何形成的吗？“桃花流水窅然去，别有天地非人间”诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现
出中国古老溶洞的壮观和神奇。 学习目标2.能正确写出溶度积的表达式，了解溶度积常数的含义及影响因素 。1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,能描述沉淀溶解平衡的建立过程。3.能运用平衡移动原理对沉淀的的溶解、生成及转化过程进行分析，并能解释生活中的问题。 【实验探究1】 PbI2的溶解平衡向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L
的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液注意：在操作过程中不能震荡试管①号试管加(CH3COO)2Pb溶液
②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象PbI2在水中溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，此时离子浓度保持不变（或一定）2.溶度积常数或溶度积(Ksp )② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
只与难溶电解质的性质和温度有关。美丽的珊瑚礁空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？1.运用沉淀溶解平衡理论解释：
①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐中毒，如何处理？
②溶洞的形成并写出有关化学方程式。
③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？
2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因小组合作·交流讨论1.沉淀的溶解与生成
Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。
Q=Ksp， 平衡状态
Q实质：沉淀溶解平衡的移动
规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ 化学与生产 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。+
CO32- 化学与生活CaSO4 (s) + CO32- (aq) = CaCO3 (s) + SO42- (aq) 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是？生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 化学与生活我们这节课学到了什么？KSP和沉
淀
溶
解
平
衡
的
移
动 当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学，相信我们的生活将变得更加美好！