鲁科版高中 化学 选修3 3.3金属晶体与离子晶体（共17张ppt）

课件17张PPT。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键微粒：阴、阳离子3、微粒间相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类第二节 离子晶体一、离子晶体氯化钠型晶胞 每个Na+周围有六个Cl- 每个Cl-周围有六个Na+计算氯化钠晶胞中含有的离子个数氯离子个数：8×1/8 + 6×1/2 = 4钠离子个数：1 + 12×1/4=4 ——拥有4个氯离子，4个钠离子。Cl—：Na+ = 1 : 1氯化钠晶体的一个晶胞中，所以氯化钠化学式表示为： Na Cl
“Na Cl”只表示组成，不表示单独的分子（1）NaCl型:（Li.Na.K.Rb的卤化物，AgF.MgO）常见AB型离子晶体① 钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。或者反之。③ Na+ 与Cl- 的配位数：② 每个晶胞含钠离子、
氯离子的个数：均为4离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围
最邻近的异电性离子的数目均为6无单个分子存在；NaCl不表示分子式。12④在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为 。（2）氯化铯型晶胞①铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心；氯离子：顶点。或反之。②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：均为1③Cs+ 与Cl- 的配位数：均为8④在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有 ____个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有____个。66②Zn2+、S2-的配位数：① 每个ZnS晶胞中含阴、阳离子：（3）ZnS型晶胞均为4均为4 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论结论:
对于组成和结构相似的物质，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。分析表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？（2）晶格能与阴、阳离子间的距离成反比。（1）晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定；
（离子键越强）熔点越高；硬度越大。1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（　　）
2、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 (　　)
A．KCl>NaCl>BaO>CaO　 B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl◆离子晶体的特点？
●无单个分子存在。如NaCl 和CsCl不是表示分子式。
●一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。
●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
●固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。
小结：离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的晶体 。 离子晶体的结构型式可归纳为不等径圆球的密堆积。 离子晶体的性质主要由晶格能决定。