人教版（五四制）九年级化学 课题2 金属的化学性质- 金属活动性顺序专题复习课件（40张ppt）

(共40张PPT)
金属活动性顺序专题复习
活动一：A ,B,C,D,是几种常见的金属，试通过下列实验现象推断出它们是那些金属。
1、 A金属在空气中与氧气反应生成致密的薄膜
2、 B金属在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热，生成黑色的固体 3、C金属呈紫红色，在空气中加热变成黑色
4、D金属黄色，在大火中能生存
一、金属与氧气发生的反应
Al,Fe,Cu,Au
活动与探究
回顾与反思：
1、完成好下列金属和氧气反应的方程式
2、如何比较这四种金属的活动性强弱？
实验二：由下图信息可知，金属活动性由强到弱的顺序是：
Mg＞Zn ＞ Fe ＞Cu
实验与探究
实验三：为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．Y＞X ， Y＞Z D ．X＞Y ， Z＞Y
实验与探究
归纳：比较金属活动性大小的方法
1、能与酸发生置换反应生成氢气的金属比不能与酸发生置换反应的金属活动性强。
2、相同条件下，与酸反应剧烈的金属比反应不剧烈的金属活动性强。
3、一种金属A能把另一种金属B从其盐溶液中置换出来，则金属A比金属B活动性强。
1、取大小相等Ｘ、Ｚ两种金属片，分别放入稀盐酸中，Ｘ、Ｚ表面都产生气泡，Ｙ没有明显现象，Ｘ产生的气泡的速度明显比Ｚ的快，则Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序是（　　）
Ａ： X>Y>Z ＢZ>Y>X
Ｃ： X>Z>Y Ｄ： Z>X>Y
C
X，Z比Y活泼
X比Z活泼
看实验描述，比较X、Y、Z三种金属的活动性大小
2 、有X、Y、Z三种金属，分别浸入H2SO4中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A、X ＞Y ＞Z
B、X＞ Z ＞Y
C、Z ＞X ＞Y
D、Y ＞Z ＞X
X活动性最强
Z＞Y
B
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由 至 。
强
弱
通过金属活动性顺序,我们可以得到些什么信息呢
科学家经过大量的实验得出,常见的金属活动性顺序如下:
二、金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强到弱
二、在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出 、 中的 ；
三、在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 金属从它们的 里置换出来。
一、在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就 ；
氢
越强
盐酸
硫酸
前面
后面
化合物的溶液
靠前
氢
例题1 下列化合物可由金属和稀硫酸直接反应制取的是：（ ）
A、CuSO4 B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
D
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Cu和Ag排在氢后面与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
一、金属活动性顺序的应用
归纳判断金属跟酸能否发生置换反应
反应条件
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2)酸一般是指稀盐酸和稀硫酸
注意 铁与酸溶液的反应，生成亚铁盐。
金属 + 酸
氢前金属
盐酸、稀硫酸
注：铁生成亚铁盐
判断金属与酸能否发生置换反应
盐 + 氢气
例题2 下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
B. Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
C
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
铜为氢后面金属，不与酸反应
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的
符合金属与盐溶液发生置换反应的条件
归纳 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2. 盐必须是可溶性的
注意：铁参与盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
（不含K、Ca、Na)
反应条件
金属 + 盐
前换后
（钾钙钠除外）
可溶
注：铁生成亚铁盐
金属与盐溶液能否发生置换反应。
新金属 + 新盐
记忆口诀：
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；
和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；

特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠不可行
1、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ）
A、铜、银 B、铁、锌
C、铂、铜 D、银、金
B
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是 。
（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是 。
（3）如果没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。
Zn(NO3)2
Ag,Cu,Zn
Ag
Cu
归纳判断金属跟混合盐溶液反应的次序
反应的先后次序是：
在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
3、等质量的Zn、Fe与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量随时间的变化关系如图所示，纵坐标表示生成H2的质量，横坐标表示反应的时间。问：
(1)A线、B线分别代表哪种金属与酸反应？
A ________B________
时间
生成氢气的质量
A
B
Zn
Fe
相同时间产生的氢气多的活泼
时间
A
B
生成氢气的质量
产生相同质量的氢气
花的时间越少越活泼
活动性 Zn＞Fe
方法一：利用金属的活动性，反应越剧烈，金属越活泼
方法二：利用方程式计算产物质量
（等质量的Zn、Fe与足量的稀硫酸反应生成氢气多少比较）
Fe+H2SO4 =Fe SO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
56
2
65
2
56×65
65×56
2×56
2×65
2×65＞ 2×56 铁产生的氢气质量多
注意：用方程式计算时，一定要把方程式配平
若生成的都是正2价的盐，相对原子质量越小的金属制得氢气越多
4、铝、铁、铜是人类使用广泛的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）三种金属的活动性大小从强到弱排列的是 ；
（2）在空气里中， 制品更耐腐蚀（选铝或者铁），为什么？
（3）用下列三种试剂验证这三种金属的活动性顺序，能够达到目的的是 。
Ａ：CuSO4 Ｂ: FeSO4 Ｃ:AI 2(SO4)3
反思：还可以用别的试剂比较这三种金属的活泼性大小的吗？
Al＞Fe ＞Cu
Al
B
某化学兴趣小组，设计了验证Al 、 Fe、Cu三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：请你判断这些方案是否可行？你的理由是什么？ 方案 ① ： Al 、 Fe、 Cu 、稀盐酸
方案 ②： Al Cl3溶液、Fe、Cu (NO3) 2溶液 方案 ③： Al 、 Fe 、 Cu (NO3) 2 溶液
方案 ④ ： Al 、 FeSO4溶液、 Cu；
根据金属活动性顺序，设计实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？
方法一：金属与酸反应
取稀盐酸，观察实验现象，有大量气泡冒出的是锌，少量气泡的是铁，没明显现象的是铜
方法二：金属与可溶性盐反应
a.取硫酸亚铁溶液分别和金属铝、金属铜反应
b.取金属铁分别和硫酸铝溶液、硫酸铜溶液反应
Al 2(S04)3，Fe， CuS04
Al ， Fe(S04)2 ， Cu
方法总结
两种金属
法一：金属与酸反应来进行判断
法二：金属与可溶性盐反应
三种金属：
其一:两边金属中间盐.
取金属活动性居中的金属的可溶性盐与其他两种金属进行反应来判断.
其二:中间金属两边盐.分别取金属活动性最强与最弱的两种金属的可溶性盐与金属活动性居中的金属进行反应来判断.
注意:如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚铁盐
验证金属的活动性大小的方法
5、学校实验室废液桶收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成污染而且造成浪费。某准备结合学习的有关化学知识对废水进行处理。设计了除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关的问题：
FeSO4
CuSO4
过量金属X
不纯的Cu
滤液
足量Y溶液
过滤、洗涤
｛
Cu
滤液
晶体
FeSO4
Fe
稀H2SO4
Fe +CuSO4 = Fe SO4+Cu
Fe +H2SO4 = Fe SO4+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。
2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
金属与混合盐反应
反应条件
反应快慢
有关量计算
反应条件
反应次序