人教版（五四制）九年级化学 3.2 酸和碱的中和反应 课件（18张ppt）

课件18张PPT。
课题2
酸和碱的中和反应学习目标：
1、从微观角度初步了解中和反应发生的原理。
2、认识中和酸和碱之间发生中和反应，能够书写中和反应的化学方程式。
3、了解中和反应在生活和生产中的应用。预习作业：
2、利用已有的知识和新提供参考的信息思考回答问题，你认为这些酸碱之间是否能够发生反应，并写出自己的猜测。
NaOH+H2SO4 （ ） NaOH+HCl （ ）

Ca(OH)2+H2SO4 （ ） Ca(OH)2+HCl （ ）
(3) Ba(OH)2+H2SO4 （ ） Ba(OH)2+HCl （ ）设计实验方案验证反应与否：例如：Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl Ba(OH)2 有白色沉淀产生
Ba(OH)2 无现象试一试：请按小组安排验证所设计的实验第一组： NaOH+H2SO4
第二组： NaOH+HCl
第三组： Ca(OH)2+H2SO4
第四组： Ca(OH)2+HCl 化学方程式： Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O思考：从反应物和生成物方面分析它们都有什么共同点？一、中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 设问：
如何从微观角度去分析酸和碱发生了反应？
HCl→H+ + Cl—NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出哪些离子？ 氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图NaOH + HCl = NaCl +H2O混合后，哪些离子发生变化，哪些没变化？例：NaOH HCl2、中和反应的实质：Na+OH-H+Cl-- 酸中的氢离子/H+和碱中的氢氧根离子/OH-结合反应生成水分子/H2O 。
即：H++OH-=H2O
盐：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
例： NaCl BaSO4 KNO3 CO2 CaCO3
酸HCl + NaOH = NaCl + H2O水碱盐三、中和反应在实际中的应用用熟石灰中和2.处理工厂的废水 例：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如：熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 例:1、胃酸主要成分是盐酸，当胃酸过多时，可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良。
2、蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬后，会感到痛痒。涂一些含有碱性物质(如稀氨水/NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒。3.用于医药1.下列物质属于盐的是（ ）
CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一3、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A . Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B . CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C . Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D . CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OC4、下列物质中能和盐酸发生中和反应的是（ ）A、生石灰 B、熟石灰 C、碳酸钙 D、氯化钠B
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
5、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）A.①② B.③④ C.①④ D.②③B6、如图表示盐酸和氢氧化钠反应的示意图，该反应表示的反应是 ，
生成物的名称分别是 和 ，
反应方程为 ，
该反应 （填“有”或“没有”）明显的反应现象，要想清晰地观察到该反应确实发生，需要借助哪种指示剂？ ，具体操作步骤为： ①在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液； ②在氢氧化钠溶液中滴入几滴 ，此时溶液显 色，③再用滴管滴入 ，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止， ④将反应后的无色溶液 即可得到产物 （填化学式）。