1.5 物质的溶解 教案

第5节 物质的溶解
教学
目标
知识点
1.知道一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
2.知道影响物质溶解性的因素有哪些
3.知道有些物质溶解时有热量的变化
4.了解饱和溶液和不饱和溶液、了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
5.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
6.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
难点
重点
溶解度的准确理解与应用
课
堂
教
学
过
程
课前
检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过
程
知识点一：物质的溶解性
定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。
一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
2、影响因素:
(1)溶质的性质。(2)溶剂的性质。(3)温度。
举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。
物质在溶解过程中的热现象
吸热：如硝酸铵固体溶解
放热 ①溶解放热：如氢氧化钠固体溶解
②反应放热：如生石灰固体与水反应
③稀释放热：浓硫酸稀释
（3）溶解没有明显热现象：如氯化钠固体溶解
【例1】小女孩：“妈妈，我要喝糖开水”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒热水，然后向其中加了两勺糖、搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）
小女孩：“妈妈，再加点糖。”
妈妈：“孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。”
这个故事说明了： 。
【例2】下列物质放入水中溶解，会导致溶液温度下降的是（ ）A．生石灰 B．硝酸铵 C．食盐 D．氢氧化钠
知识点二：饱和溶液和不饱和溶液
1、 定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶液的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。
3、不饱和溶液和饱和溶液的转化
4．浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，较少的是稀溶液。
5.浓溶液，稀溶液，饱和与不饱和溶液的关系：
【例1】一杯20℃的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是 ( )
A．蒸发10克的水，有硝酸钠晶体析出
B．降温至l0℃时，有硝酸钠晶体析出
C．加入l0克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体未溶解
D．在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减少
【例2】通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是 ( )
A．往食盐水中加入食盐 B．往食盐水中加入水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D．把食盐水放人冰箱中
【练习】
试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
2 、下列说法正确的有 （ ）
A.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D. 对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A.非常浓的溶液 B.很稀的溶液 C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
4. 饱和溶液是指（ ）
A.含溶质较多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
5. 要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液
6.下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7．某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的____________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的____________溶液。
8．有一瓶20℃的食盐溶液，你怎样用实验方法证明此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
知识点三：固体物质的溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

2、溶解度的四要素：
⑴条件：一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因是温度，如果温度改变，固体物质的溶解度会变化。
⑵标准：在100g溶剂里。
⑶状态：达到饱和状态
⑷单位：表示所溶解的质量，通常单位是“克”。
3、溶解度曲线以及意义
⑴溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。
在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
注意：
硝酸盐类的物质，溶解度随着温度的升高而升高并且变化幅度很大。
氯化物类的物质，溶解度随着温度的升高而升高并且变化幅度很小。
例题、关于100克5%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（ ）
100克水中溶有5克氯化钠 B、5克氯化钠溶于95克水中
C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：1
例题、现有20℃时NaNO3 的饱和溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（ ）
　　A．将溶液升温至50℃? B．将该溶液降温至10℃
　　C．温度不变，加入10克NaNO3 晶体? D．温度不变，蒸发掉10克水
例题、某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）
　　A．降温，使其达到饱和 B．温度不变，加入10克水
　　C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
针对练习
1、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，下列说法正确的是（ ）
A、20℃时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾
B、20℃时，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C、20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g
D、20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
2、60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在_______时，_______水中最多可溶解_______硝酸钾。
3、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。
A． ℃时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数
B． ℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度
C．当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙
D．当温度由 ℃降到 ℃时，一定是乙溶液中析出的晶体多
【课后练习】
1 、 将某温度下，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）。
A. 加入硝酸钾晶体 B.加水 C. 加温 D.恒温蒸发水分
2、在一定温度下的氯化钠不饱和溶液，加入一定的硝酸钾晶体溶解后，所得到的溶液是（　　　　）
A、氯化钠可能是饱和溶液　　　　　　B、仍是不饱和溶液
C、氯化钠溶液的质量不变　　　 D、氯化钠溶液变浓
3．如图所示的溶解度曲线回答问题：
（1）A、B两曲线相交的点M表示 ；在 时，A的溶解度小于B的溶解度。
（2）在图中所示的温度范围内，B和C 配制同一温度下溶解度相同的溶液？（填“能”或“不能”）
（3）时，100g水中加入20gA物质所得溶液为不饱和
溶液，为使其饱和，可再加入A物质 g，或蒸发掉
水 g，或使温度降到 。
4、判断
（1）20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 （ ）
（2）20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
（3）20℃时，100克水里最多溶解37.2克氯化铵，则氯化铵的溶解度是37.2克。 （ ）
（4）20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24克。（ ）
5、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体．符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图象是（　　）
6、右图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是： 。（2）N点是30℃A物质的 溶液，M点的意义： 。（3）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 。
课堂
检测
听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。
测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后
巩固
作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________