第3节 常见的酸 提高练习

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1.3 常见的酸提高练习
一、选择题（共10题；共30分）
1.下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是(??? )
A.??????????????????????B.??????????????????????C.??????????????????????D.?
2.下列图示的实验操作错误的是（ ??）

A.?给液体加热 ????????????????B.?测溶液的pH C.?稀释浓硫酸 ??????????????? D.?蒸发食盐水
3.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ???）
A.?溶液的质量都增加??????????????????????????????????????????????B.?溶液的质量都减少
C.?溶液的溶质质量分数都减小????????????????????????????????D.?溶液的溶质质量分数都增大
4.稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A.?将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌?????????
B.?将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.?将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌?????????
D.?将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
5.当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（?? ）
A.?产生白烟?????????????????????B.?产生白色烟雾?????????????????????C.?产生白雾?????????????????????D.?产生氯化氢气体
6.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（?? ）
A.?氢分子???????????????????????????????B.?氢离子???????????????????????????????C.?水分子???????????????????????????????D.?酸根离子
7.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（???? ）
A.?脱水性????????????????????????????????B.?吸水性????????????????????????????????C.?挥发性????????????????????????????????D.?腐蚀性
8.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（?? ）
A.?Mg??????????????????????????B.?Fe2O3????????????????? ??????????????????????????C.?NaOH????????? ??????????????????????????D.?CO2
9.如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是(??? )
A.?左端下沉??????????????????????????B.?右端下沉????????????????????????????C.?仍然平衡???????????????????????????D.?无法判断

第9题图 第10题图
10.小聪做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图所示。下列对该实验的分析错误的是(?? )
A.?反应有气体生成
B.?反应放热是气球膨胀的原因之一
C.?考虑浮力的影响，此装置不适合验证质量守恒定律
D.?冷却至室温的过程中，瓶内气体分子间空隙变大
二、填空题（共6题；共46分）
11.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。请把它们分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有________?。
(2)柠檬、柑橘等水果中含有________? 。
(3)食醋里含有________? 。
(4)人的胃液中含有可帮助消化的酸是________? 。
(5)汽车铅蓄电池中含有 ________ 。
12.稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢的注入________里，并用________不断搅动，使产生的________迅速的扩散，切不可________；
13.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ；发生反应的方程式为 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ， 发生反应的方程式为 。
14.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(1)由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为 （用化学方程式表示）。
(2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了________（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。??
15.?人缺铁易造成贫血．以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间．据此，请回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠由________种元素组成．
(2)写出乙二胺四乙酸铁钠的一点物理性质________；
(3)乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈________性．（填“酸”和“碱”）
16.?构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
(2)图中①的现象是：________ ．
(3)写出一个符合图中③的化学方程式　________?　．
(4)图中⑤的性质在工业上可用于________（填用途）．
三、实验探究题（共4题；共24分）
17.进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是________（填序号）
(2)能证明C中发生反应的现象是________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
18.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是________。
(3)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 克/立方厘米)配制100 克溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、________、溶解(混匀)、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是________。

19.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是________。
20.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________。




参考答案
一、选择题
1. A 2. B 3.C 4.D 5. C 6. B 7. B 8. D 9. B 10. D
二、填空题
11.乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸
12.浓硫酸；水；玻璃棒；热量；把水倒入浓硫酸中
13.铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
14.(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)CO2
15.六；淡土黄色结晶性粉末（合理即可）；酸
16.偏大；石蕊变红；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；?盐酸除铁锈（合理即可）
三、实验探究题
17.(1)BD (2)红色溶液变为无色(3)Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应
18.(1)小木棍沾有浓硫酸部位变黑? (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
(3)量取 ；浓硫酸；散热，降温
19.(1)乙(2)浓盐酸有挥发性(或HCl逸出使盐酸质量减少)(3)6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
20.(1)氢离子 (2)D









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