《常见的碱》（第1课时）分层练习
基础题
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A. 都能与指示剂作用
B. 都能电离出氢氧根离子
C. 都能电离出金属阳离子
D. 都含有氢元素和氧元素
2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。下列叙述不正确的是( )
A. CsOH溶液能与CO2反应
B. CsOH溶液能使酚酞试液变红
C. CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D. CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－
3.下列化学方程式不能反映碱的共性的是( )
A. 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B. 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
5.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
6.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：___________小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料后获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液；氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似；碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是____________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：____________
7.【发现问题】 研究性学习小组中的小屹同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】 在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。
【实验现象】 甲装置中产生的实验现象是：石灰水变_____，气球______，其反应的化学方程式为__________，乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。
【实验结论】
(1)检验CO2时常用澄清的石灰水是因为石灰水与CO2反应时能产生__色沉淀，现象更明显。
(2)吸收CO2时常用氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的CO2。
8．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（ ）
能力题
9.如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是()
A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
10.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是()
(第11题)
11.把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是()
A.产生蓝色沉淀0.98克
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
12．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
13．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
提升题
14．完成下列变化，一步即可实现的是（ ）
①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu（OH）2→CuCl2④Fe→Zn
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
15．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
①用干冰作食品保鲜剂
②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤用硫酸除铁锈
⑥服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗胃酸过多
A．①②⑤ B．③④⑥ C．①③④ D．①②③
答案和解析
基础题
1、B
2、C
3、C
4、B
5、A
6、能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象？(1) 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中;(2) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
7、浑浊；膨胀；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；白
8、BC
能力题
9、D。【解析】 蜡烛燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，液面上升，且因O2量逐渐减少，最终火焰将逐渐熄灭。
10、D。【解析】 氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢。由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大。整个过程中烧杯总质量一直增加。
11、D。【解析】 反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。A选项，根据化学方程式计算可得生成氢氧化铜沉淀是0.98克；B选项，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；C选项，反应后的溶液质量是10克＋5克－0.98克＝14.02克，硫酸钠为1.42克，所得溶液的Na2SO4质量分数为×100%＝10.1%；D选项，硫酸钠溶液的质量为14.02克，原硫酸铜溶液的质量为10克，不相等。
12、C
13、C。A、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水．说法不正确；
B、化合物与化合物反应生成单质和化合物，可能是置换反应，但不一定，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不属于置换反应，说法不正确；
C、因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有一种是盐，故正确．
D、充分反应并不说明反应物A、B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物C、D的质量总和小于20g．说法不正确；
提升题
14、D
15、A
《常见的碱》（第2课时）分层练习
基础题
1.下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是( )
A. 熟石灰、消石灰、CaO
B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
D. 熟石灰、石灰石、CaCO3
2.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是( )
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热
③溶液都使酚酞试液变红 ④都能与酸发生反应 ⑤溶液通入CO2都变浑浊 ⑥与Na2CO3反应都变浑浊
A. ② B. ⑤⑥ C. ①② D. ②⑤⑥
3.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
序号
实 验
现 象A
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
4.用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是( )
A. 石灰浆跟空气中的氧气反应生成氧化钙
B. 石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C. 石灰浆日久变成生石灰
D. 石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
5.下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A. SO2 B. HCl C. O2 D. CO2
6.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【提出问题】 如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】 小琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
(1)C组实验中反应的化学方程式为______________
(2)其中不能达到实验目的的是_____ (填字母)。
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是__________。
7．下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
8.归纳总结是学习科学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_____。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________，所以氢氧化钠必须密封保存。
(3)性质3箭头上方的反应物质是___(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___ (填化学符号)。
能力题
9．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
10．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应都有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
11．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
D．向含有少量盐酸的氯化铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
12.某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
（1）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_______________组，出现上述现象的原因是_______________；
（2）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_______________组。
(第13题)
13.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将____(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_______。若用_____代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样的现象。
提升题
14．甲、乙两组同学分别做常见的酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下。下列说法错误的是（ ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法和结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．将两组废液处理后再排放，防止污染
C．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠
D．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
15.某兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)小江加入的“？”是稀HCl(或稀H2SO4或稀HNO3)。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红)。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数为10.6%。
16.某科学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液。他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
(1)写出反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成分进行探究。
【提出猜想】 猜想一：只含氢氧化钠。
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙。
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠。
【实验探究】 小组同学发现，只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：
实验操作
实验现象
实验结论
①X是Na2CO3溶液
无现象
猜想二不正确
②Y是饱和石灰水
溶液变浑浊
猜想三正确
【交流讨论】 甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入CO2；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】 乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因：稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应。
答案和解析
基础题
1、C
2、D
3、C
4、D
5、C
6、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；AB；氢氧化钙溶液
7、C
8、红色；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；酸；OH-
能力题
9、B
10、B
11、D。A、向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，但是开始时的硝酸钾溶液中有一定量的硝酸钾和水，所以，溶液的质量不会从零开始，故A错误，
B、氢氧化钠是碱，对碱稀释时，不论稀释多少，溶液还是碱性，PH值不可能小于7，故B错误，
C、加热高锰酸钾生成氧气和锰酸钾，固体质量减小，但是不会减小到零，故C错误，
12、（1）C；Zn和稀H 2 SO 4反应产生H 2 使I中溶液排到Ⅱ中使液面上升，两溶液混合发生反应生成不溶于水的BaSO 4 使溶液变浑浊；（2）B
13、下降；氢氧化钠固体溶于水放热；浓硫酸
提升题
14、A、。甲组废液呈无色，可能呈酸性．也可能呈中性；乙组废液呈红色，一定呈碱性，说明废液中一定含有剩余的氢氧化钠，以及反应中新生成的氯化钠、硫酸钠。
15、【解析】(1)根据实验现象可知，应加入稀酸溶液与变质后产生的碳酸钠反应产生气泡。(2)变质后产生的Na2CO3及剩余的氢氧化钠均能使酚酞变红。(3)由表中实验现象可知，生成的沉淀为BaCO3，根据BaCO3质量，可求出Na2CO3质量。
(3)设该溶液中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97克
＝ x＝1.06克
该溶液中Na2CO3的质量分数Na2CO3%＝×100%＝10.6%。
16、【解析】【实验探究】Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，因此检验溶液中是否含Ca(OH)2，只需滴加Na2CO3溶液或通入CO2气体，观察有无白色沉淀生成；反之，检验溶液中是否含Na2CO3，可滴加Ca(OH)2溶液。【实验评价】因样品中含有NaOH和Na2CO3，所以滴入的HCl会先与NaOH发生酸碱反应，待NaOH反应完全后，再与Na2CO3反应，产生气泡。
《常见的碱》教学设计
（第1课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第1课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
【过程与方法】
通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性
【过程与方法】
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，学会用碱的有关性质解释有关生活现象
【情感态度与价值观】
通过学生亲身参与科研探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重点】
碱的通性
【教学难点】
碱的通性
酸碱指示剂、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液、氯化铁溶液
一、回顾旧知
【教师活动】
上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，同学们能否解释一下什么是酸？
【学生活动】酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物
【过度】那么什么是碱呢？
【提示】对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。
二、新课教学
【实验】酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
【结论】碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
【实验】氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象？
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
【总结】碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应，实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【思考】你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
【分析】CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【思考】1、二氧化硫排入大气有何危害？
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞？
3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
【实验】
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
【分析】CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
【总结】碱的共性
【设计意图】
激发兴趣不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过日常生活中见到的现象，从而引入对碱的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。
略
《常见的碱》教学设计
（第2课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第2课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
【知识与技能】
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。
【过程和方法】
1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；
2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
【情感态度与价值观】
1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【教学重点】
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途。
2、碱的相似化学性质。
【教学难点】
实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应。
氢氧化钠固体和溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铁溶液
一、回顾旧知
【教师活动】
回忆上一节课学的碱的化学性质有哪些？
【学生活动】
（1）碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色
（2）碱溶液能与某些盐反应
【总结】碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，能和大多数非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应，能与某些盐反应
【提示】对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。
二、新课教学
【教师活动】生活中常用的两种碱（氢氧化钠、氢氧化钙），它们的性质有哪些是相似的，又有哪些是不同的？
【实验】①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
【现象】白色固体、能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水、溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；碱的水溶液有滑腻感；兔毛溶解
【总结】氢氧化钠的个性和用途（氢氧化钠是一种碱性干燥剂）
【实验】（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
【分析】Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
【现象】产生白色沉淀和红褐色沉淀。
【总结】氢氧化钙的个性和用途。
【思考】氢氧化钙和氢氧化钠的性质比较。
【设计意图】
教师主导，学生主体，通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦。通过解决问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法。学生强烈渴求寻找解决问题的办法，启发思考，激活思维。
略
课件15张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 酸根离子 什么是碱?回顾旧知 什么是碱？NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– KOH = K + + OH–碱的定义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。新课教学一、碱有哪些共性 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变篮 PH > 7变红变篮 PH > 7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红结论：实验2：氢氧化钠溶液与酸反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象?2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？思 考改良酸性土壤、中和过量的酸。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂思 考实验③
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。非金属氧化物＋碱 ＝ 盐＋ 水思 考 1、二氧化硫排入大气有何危害？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O实验④
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl黄色 红褐色絮状沉淀盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐化学反应方程式： 碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
（2）第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：课件15张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 回忆上一节课学的碱的化学性质有哪些？碱的化学性质：
（1）碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色（氢氧化铜、氢氧化铁可以吗？）
（2）碱溶液能与某些盐反应。
回顾旧知氢氧化钠和氢氧化钙生活中常用的两种碱，它们的性质有哪些是相似的，又有哪些是不同的？氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，观察它的颜色，状态。氢氧化钠是强碱，具有较强的腐蚀性，不可接触皮肤。新课教学①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱一、氢氧化钠的个性（NaOH）氢氧化钠用途较广 氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：
碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钙俗称熟石灰和消石灰，化学式为Ca(OH)2,微溶于水，放出热量，它的水溶液称为石灰水。
具有较强的腐蚀性。观察氢氧化钙的颜色、状态实验2：
（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐二、氢氧化钙的个性用途：
① 制成三合土（熟石灰、粘土、沙子）
② 石灰砂浆经吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙来抹墙
③ 制造漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
④ 农业上用来降低土壤的酸性
⑤ 配制农药波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
不能用铁桶来盛放波尔多液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
⑥ 石硫合剂（熟石灰和硫）氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
