《酸和碱之间发生的反应》分层练习
基础题
1.烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A. 紫色→红色→蓝色 B. 蓝色→紫色→红色
C. 蓝色→红色→紫色 D. 紫色→蓝色→红色
2.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A.食醋 B.料酒
C.纯碱 D.食盐水
3.下列反应中属于酸碱之间反应的是( )
A. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
4.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚊酸)止痒
A. ①② B. ②③④
C. ②③ D. ①③④
(第5题)
5.如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( )
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
6.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是___(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈蓝色。
(3)B处溶液的溶质是____(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐____(填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为有气泡产生，化学方程式为____________
7.透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可能帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中___________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察溶液由红色变为无色现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________。
8.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有()
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
能力题
9. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）
A.调节土壤的pH，改良酸性土壤
B.调节土壤的pH，改良碱性土壤
C.促进植物的光合作用
D.在植物上方形成温室
10.某实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
11．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
石蕊溶液
呈紫色，则恰好完全反应
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
12.下列操作导致原溶液pH降低的是( )
A. 向稀硫酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向稀盐酸中滴加氯化钠溶液
13．北京大兴庞各庄镇号称是“中国西瓜之乡”， 那里生产的西瓜个大、糖分高、口感好，被农业部认证为“绿色食品”。
(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校课外小组的同学为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。
①将在该地多点选取的土样混合研成粉末。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行_____操作，得到土壤溶液。
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是在洁净、干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)草木灰是农村常见的农家肥，呈碱性。实验测得该地土壤溶液的pH为8，为适合西瓜种植，下列对该土壤的酸碱性进行调节方法可采用的是( )
A. 撒草木灰
B. 撒生石灰粉末
C. 用氨水进行喷灌
D. 适量施用酸性肥料
提升题
14.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
______________________________________。
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_____________________。他应补做的实验是：______________________________________________________________。
15.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶＋稀盐酸
锥形瓶＋反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体___克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为____克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是____________________________。
16.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
6～7
6～7
4.8～5.5
(1)根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是(填编号)____。
(2)若继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)______试剂来改良土壤。①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
(3)该地区形成酸雨的主要原因是_____________________________
答案和解析
基础题
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、放热；NaCl；减小；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
7、蓝色固体溶解，溶液变蓝色；酚酞变色时更容易观察
8、D
能力题
9、BC
10、B
11、D
12、C
13、过滤；D
提升题
14、【答案】
（1） 氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）将氢氧化钠配成溶液后测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度。
（3）不正确；
酚酞试液在酸性溶液中也不变色；
继续加入石蕊试液，若溶液显紫色，说明溶液呈中性。
【解析】(1)氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热。
(2)要想探究反应为放热反应，需要排除氢氧化钠溶解放热的影响，可先将氢氧化钠固体溶于水后测定温度，然后再将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，测定混合液的温度。
(3)酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能确定溶液为中性。要确定溶液呈中性，需排除酸性的情形，可以使用石蕊试液，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
15、 (1)需要氢氧化钠固体的质量为500克×16%＝80克。
(2)反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为80.5克－55.5克＝25克。
(3)设稀盐酸的溶质质量为x。
参与反应的氢氧化钠的质量＝25克×16%＝4克。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
4克 x
＝
x＝3.65克
该瓶稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝18.25%。
(4)根据pH可知其滴入的氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果偏大。
16、⑤；②；火力发电厂燃煤生成的二氧化硫直接排放到空气中与水反应形成酸雨
《酸和碱之间发生的反应》教学设计
本节是浙教科学九上第1章第5节酸和碱之间发生的反应，在前两节的基础上，对酸碱反应的实质进行了探索，自然引出盐的概念，为下一节学习盐以及复分解反应的学习打下基础。本节内容主要是了解酸和碱反应生成盐和水，着重理解酸和碱反应的实质，在理解的基础上用酸和碱反应在生活和生产中的应用。
【知识与技能】
1.认识酸和碱之间会发生反应。
2.理解酸和碱在实际中的运用。
【过程与方法】
1.学会借助指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。
2.通过合作探究培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。
3.通过讨论交流,培养学生收集信息,对信息进行对比、归纳、总结的能力。
【情感态度与价值观】
通过认真观察、分析、探究酸碱之间的反应,鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律,培养学生实事求是的科学态度和探究精神。
【教学重点】
1.对酸碱反应的探究碱,对酸碱反应实质的理解。
2.酸碱反应在实际中的应用。
【教学难点】
探究酸碱反应的过程,理解酸碱反应的实质。
小试管、滴管、NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、酒精灯、蒸发皿、大烧杯。
一、新课教学
（一）酸与碱反应
1.剖析： 氢氧化钠和盐酸发生了反应吗？如果发生了反应，如何证实发生了反应？
教师引导：氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和OH-；HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和 Cl-。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为 。
反应的化学方程式为：
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应
2.学生讨论后得出：①证明反应物没有了。
②证明有氯化钠生成。
3.学生实验：教材P19
操作步骤
现象
分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液由无色逐渐变为红色
溶液显碱性
（2）逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸，并不断搅拌
溶液由红色逐渐变为无色
溶液不显碱性
（3）取以上溶液倒入蒸发皿中，置于酒精灯上加热
蒸发皿有白色固体生成
蒸发、结晶
1.实验中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？(溶液由碱性变为了中性或酸性)
2.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？
3.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
4.蒸发皿中的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
思考与分析：
氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。蒸发皿中的白色物质是溶液中新生成的物质。
【实验结论】在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水。
化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
同理：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：酸与碱之间发生反应能生成盐和水。
思考与讨论2：
用什么办法知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
①pH
②在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，然后滴加稀盐酸，恰好由红色变为无色时，可判断为恰好完全反应。
（二）酸与碱反应的实质
开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯中的OH-减少，Cl-增多，Na+不变。可知，酸和碱反应实质：酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了水。
OH- + H+ === H2O
思考:酸与碱反应生成了盐和水，有盐和水生成的都是酸与碱反应，对吗？举例说明。
（三）酸与碱反应在生活、生产中的应用
1.胃酸过多、溃疡、胃疼等通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼。
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
2.材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O
3.为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
可涂抹一些含有碱性物质的药水。
可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？
不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.改良土壤酸性
5.处理酸性工业废水
（四）小结
【设计意图】
学生通过实验设计过程，增强对酸碱反应的认识，更加清楚实验现象的呈现，引入指示剂来体现酸碱之间无明显现象的实验，培养学生动手实验、交流、表达能力，理解实验操作的目的。能从微观角度来理解化学反应，为理解酸碱反应的实质做准备。通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维
略
课件15张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 讨论：
如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应？新课教学氢氧化钠酚酞1）在试管中倒入3ml左右的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，
观察溶液颜色是否发生变化?溶液由无色变为红色稀盐酸或稀硫酸2）逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸，边滴边振荡,
观察溶液颜色是否发生变化？红色逐渐变浅，最后变为无色小组实验：将一点点剩余溶液倒入蒸发皿，用坩埚钳夹紧，在酒精灯上加热、蒸干，观察现象？思考：NaOH+HClH2O=NaCl+NaOH+H2SO4H2O=Na2SO4+22酸碱水盐+=+酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。以下2个反应有什么共同的特点呢？讨论：
如何确定剩余溶液中酸是否过量？NaOH+HClH2O=NaCl+酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。反应后
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
用氢氧化铝能治疗胃酸过多原理：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+332014年9月10日11时10分左右一辆从孝感运送盐酸到武汉的槽罐车，在汉十高速黄陂横店境内失控侧翻，罐车侧翻后盐酸泄漏到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。事故分析Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸（甲酸）。可涂抹一些含有弱碱性物质。如：肥皂水。被蜜蜂蛰后，可用肥皂水清洗；
被马蜂蛰后，可用食醋止痛止痒；蜜蜂毒液显 性，马蜂毒液显 性。碱酸农业上用施加熟石灰（Ca(OH)2）的方法来降低土壤的酸性。用碱处理酸性的工业废水小结一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。OH_+H+H2O=实质：二、酸碱反应的应用1. 改善土壤的酸性。2. 处理工业废水3. 精制石油时，中和过量的酸。氢氧化钠与盐酸反应示意图：HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ H2O（中性）
