《几种重要的盐》（第1课时）分层练习
基础题
1.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A. 氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
B. 氯化钠、食盐、NaCl
C. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
D. 碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
2.生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是( )
A. 氯化钠是常用的调味品
B. 碳酸钠用作建筑材料
C. 碳酸氢钠用于焙制糕点
D. 碳酸钙可用作补钙剂
3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是( )
A. Na2SO4 B. NaCl
C. Na2CO3 D. NaOH
4.下列实验室里区分水与食盐水的方法中，不可取的是()
A. 分别放入蒸发皿中加热
B. 分别滴加AgNO3溶液
C. 用嘴尝味道
D. 用密度计测密度
5．下列物质中属于盐的是( )
A．纯碱(Na2CO3)
B．硫酸氢(H2S)
C．氢氧化铜[Cu(OH)2]
D．生石灰(CaO)
6.下列说法中正确的是( )
A．盐的组成中一定没有氢离子
B．盐的组成中一定没有氢氧根离子
C．食盐属于盐，盐就是食盐
D．盐的组成中不一定有金属离子
7．下列有关酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
8．草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是( )
A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸和氢氧化钙溶液 C．水 D．稀盐酸
能力题
9．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是( )
10.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_____(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______
11.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示可选用____
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是____
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是_____。
12.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示实验。
(1)实验过程中看到的现象是：__________
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入__。
A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液
C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为__________。
提升题
13.科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na＋、CO32－
Na＋、HCO3－
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下面是小明同学进行的探究：
(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是________________________。
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_________________。
(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因。
_____________________________________________________________________________。
14.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_________________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下___________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_____________________。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ )
15.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为____。
(2)图中m＝_____克。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案和解析
基础题
1、B
2、B
3、C
4、C
5、A
6、D
7、B
8、B
能力题
9、B
10、（1）产生白色沉淀；（2）CO32-；（3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
11、（1）紫色石蕊；（2）CaCO3；（3）氯化钠溶液
12、（1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；（2）A；（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
提升题
13、【答案】（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性 （2）碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
（3）酸根离子不同
【解析】(1)滴加酚酞试液观察颜色变化，可判断NaHCO3溶液是否呈碱性。
(2)Na2CO3与CO2反应后生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以能观察到有白色沉淀产生。
(3)物质的结构决定物质的性质，由于Na2CO3与NaHCO3的酸根离子不同，所以两者化学性质也不同。
14、【答案】（1）浓硫酸 （2）不能 （3）使碳酸氢钠完全反应 （4）84%
【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛的物质是浓硫酸。
(2)盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。
(4)实验过程中减少的质量即为水和二氧化碳的质量：41.2克－35克＝6.2克。
设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 62
X 6.2克
＝
x＝16.8克
样品中碳酸氢钠的质量为41.2克－21.2克＝20克，故样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
15、【答案】（1）7 （2）10 （3）14.2%
【解析】(1)因为废液恰好完全反应时变为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。
(2)根据质量守恒定律10.22克＋m－0.22克＝20克，m＝10克。
(3)设生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4～Na2SO4
98 142
19.6%×10克 x
＝
x＝2.84克
所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.2%。
《几种重要的盐》（第2课时）分层练习
基础题
1.下列物质属于盐的是（ ）
A、烧碱 B、纯碱 C、盐酸 D、生石灰
2.下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（ ）
A、澄清石灰水 B、氯化钠晶体 C、固体苛性钠 D、碳酸钠晶体
3. 检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（ ）
A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、稀盐酸 D、二氧化碳
4. 下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A、易溶于水 B、能吸收空气中水分而潮解
C、其溶液能跟硝酸银溶液反应 D、0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
5. 检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A、滴加水后不溶解
B、滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
C、加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D、滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
6. 下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是（ ）
A、氯化钡 B、碳酸钙 C、硫酸钡 D、硝酸银
7. 将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（ ）
A、蓝色 B、红色 C、紫色 D、无色
8. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A、2H2 + O2 点燃 2H2O B、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ D、H2CO3 △ H2O + CO2↑
能力题
9.如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是()
溶解性 ?氢氧根或酸根?
氢离子或金属离子
OH－
CO32－
Na＋
溶
①
Ca2＋
微
不
A. ①处物质是Na2CO3
B. ①处物质可溶于水
C. ①处物质可用作洗涤剂
D. ①处物质属于碱
10.下列反应可以制得氯化钾的是( )
A. 碳酸钾和氯化钠 B. 硫酸钾和氯化钠
C. 硫酸钾和氯化钡 D. 硝酸钾和氯化镁
11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )
A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl
C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl
12.只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能实现上述目标的是( )
A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液
13.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是_______。
20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
物质
溶解度/克
物质
溶解度/克
Pb(NO3)2
54.3
PbCO3
7.3×10－5
Pb(OH)2
1.6×10－4
PbS
6.8×10－13
提升题
14. 阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
海水中含盐种类
NaCl
CaCl2
KCl
KBr
其他
含盐的总质量
135.4亿吨
63.7亿吨
20亿吨
8.6亿吨
5.6亿吨
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
（1）死海中生物稀少的主要原因是（ ）。
A、海水密度大，海洋生物易被上浮
B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C、海水中有毒物质含量极高 D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。
15.已知复分解反应CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是( )
A.H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓
B.H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
C.2HCl＋CaS===CaCl2＋H2S↑
D.CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO
16.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH>7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
答案和解析
基础题
1、B
2、B
3、C
4、B
5、D
6、B
7、A
8、B
能力题
9、D
10、C
11、A
12、B
13、碳酸钠和硫化钠
提升题
14、（1）B；（2）Na2CO3+CaCl2==CaCO3+NaCl
15、A【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。H2S的酸性比H2SO4的弱，A不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律；H2SO4的酸性比H2CO3的强，HCl的酸性比H2S的强，H2CO3的酸性比HClO的强，B、C、D均符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律。
16、D【解析】向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，盐酸全部反应之后碳酸钠才与氯化钙反应生成沉淀。由图像可知，OE段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的图像，PF段为氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀的图像，G点为盐酸、氯化钙全部反应后碳酸钠过量的点，碳酸钠溶液呈碱性，故该点溶液pH大于7。化学变化都遵守质量守恒定律。
《几种重要的盐》（第3课时）分层练习
基础题
1.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥
C. 钾肥 D. 复合肥
2．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是( )
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
3．(鄂州中考)化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
4．(百色中考)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A．氯化钾 B．碳酸氢铵
C．硫酸钾 D．磷矿粉
5.市场上出售的紫葡萄表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是( )
A．BaCl2 B．CuSO4
C．AgNO3 D．Na2CO3
6．(河南中考)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl
B．KNO3
C．NaNO3
D．Ca3(PO4)2
7．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种能使农作物增产的常用化肥，它属于( )
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
8．(桂林中考)有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的( )
A．硫酸钾 B．硫酸铵
C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙
能力题
9.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
现象
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂,
溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸,
有白色沉淀色
(1)小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：______________________________________________________ 。
(2)根据实验现象你推断该化肥的化学式为______。
(3)结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：_____________
10．(义乌中考)尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是__________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种 ______(填“氮”“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素________千克。
11、小敏到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示的标签，还嗅到一股臭味。
碳酸氢铵NH4HCO3 净重：50 kg 含氮量：≥17.38% ××化学工业品公司
她向舅父解释说： (1)这包化肥是______________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素至少为________________kg。 (2)该化肥____________时容易分解，在施用时不能与__________性物质混用。
12、（2013四川成都）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
13、重庆作为我国唯一一个以省为单位的全国统筹城乡综合配套改革试验区。我市将大力建设“生态农业科技园区”。下列做法你认为不妥当的是（）
A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进光合作用
C．种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高农畜牧业产量
D．将氯化铵和熟石灰混合使用，在给农作物提供营养元素同时又能降低土壤酸性
提升题
14、下图是化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）标签的部分内容。 （1）纯净的碳酸氢铵由____种元素组成，其中N元素的质量分数为____；该化肥属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）化肥碳酸氢铵属于_______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （3）根据碳酸氢铵保存和施用注意事项推测，其物理性质是________________，化学性质是____________________________（各填一条即可）。
15、有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
16、在学习化学肥料时，老师将NH4NO3与熟石灰强台、研磨，同学们闻到了刺激性气味。 (1) NH4NO3属于化肥中的____肥； (2)刺激性气味的气体为氨气(NH3)，组成氨气的两种元素均属于_____填“金属”或“非金属”)元素； (3)用微粒的观点解释闻道刺激性气味的原因________。
答案和解析
基础题
1、B
2、A
3、C
4、D
5、B
6、A
7、B
8、D
能力题
9、（1）不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性；（2）(NH4)2SO4；（3）不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，会使土壤酸化
10、（1）HCl；（2）氮；（3）3.36
11、（1)氮；8.6；(2)受热；碱
由标签信息可知，碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；每袋中氮元素的质量至少为：50 kg×17.38%="8.69" kg；碳酸氢铵不稳定，受热易分解；铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气而失去肥效，所以在施用时不能与碱性物质混用。
12、D试题分析：碳酸氫铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)都属于铵态氮肥，可与熟石灰反应生成氨气；碳酸氫铵（NH4HCO3)可与盐酸反应生成二氧化碳气体。A、从图中可知：X中加入熟石灰后 没有生成有刺激性气味的气体.所以Y应为尿素。此项正确。 B、从图中可知：Y、Z能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，即 Y、Z分别为碳酸氢铵（NH4HCO3)，氯化铵(HH4Cl)中 的一种。加入稀盐酸后，Y有气泡生成、Z无气泡生成；所以Y应为碳酸氢铵（NH4HCO3； Z应为氯化铵(NH4Cl).此项正确。C、碳酸氢铵(NH4HCO3)本身不稳定，常温下可分解生成 碳酸钠、水和氨气；氯化铵(NH4Cl)常温下不分解，所以常温下如要鉴别两种样品，可采取闻气味的方法，此项正确。D、Y是碳酸氢铵（NH4HCO3),与熟石灰[Ca (OH)2]反应会 生成碳酸钙、水和氨气其固体中含有碳酸钙，所以实验II加入稀盐酸后仍可反应生成气体，此项错误，答案选D.
13、D。A、由于农家肥所含营养成分多但含量少，而化肥营养成分较单一但含量高，故二者混合使用可以提高效益，正确； B、二氧化碳是光合作用的原料之一，故在大棚中加入适量的二氧化碳可以促进植物的光合作用，从而提高产量，正确； C、种植、养殖、制沼气相结合，既可改善农村的环境卫生，又有利于资源的整合利用，进而提高农业产量，正确； D、由于氯化铵和熟石灰混合时，二者会发生化学反应，生成具有挥发性的氨气，从而使肥效降低，错误。
提升题
14、（1）由碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，则该物质是由C、H、N、O四种元素组成的， 氮元素的质量分数为14/( 14+1×5+12+16×3 )×100%=17.7%， 而化肥中的含氮元素的质量分数为16.0%，则化肥中还含有其它物质， 即化肥是由两种或两种以上物质组成的，则属于混合物， （2）化肥碳酸氢铵属于氮肥 （3）由标签上的保存注意事项可知，碳酸氢铵防潮保存是因其容易溶于水，即物理性质为易溶于水，根据施用注意事项可知避免高温使用及不与碱性物质混用，是因高温下易分解，能与碱性物质发生化学反应而降低肥效，即化学性质为易分解（或能与碱性物质反应）
15、AD。①取四种氮肥少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，无现象得为尿素，有氨味的为硫酸铵、氯化铵、硝酸铵；②另取少量三种氮肥，加入硝酸钡溶液，有硫酸钡白色沉淀生成的为硫酸铵；③向另外两支试管中滴加硝酸银溶液，有氯化银白色沉淀生成的为氯化铵，无现象的为硝酸铵
16、（1）NH4NO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故填：氮； （2）组成氨气（NH3）的两种元素均属于非金属，故填：非金属； （3）闻道刺激性气味的原因是：分子在不停地运动，故填：分子在不停地运动
《几种重要的盐》教学设计
（第1课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第1课时，盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
【知识与技能】
1.使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2.了解食盐和盐的不同含义。
【过程与方法】
学习物质鉴定和检验的方法，学习含Cl-化合物的检验方法。
【情感、态度、价值观】
体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
【教学重点】
三种盐的性质和用途
【教学难点】
氯离子的鉴别方法【
碳酸钠，碳酸钙，食盐，硝酸银溶液，稀硝酸，试管若干、试管夹。
教学环节
教师活动
学生活动
课堂引入
【问题引入】前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。下面请同学写出下列物质的电离方程式：
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。
引发兴趣，书写电离方程式
【提问】找出上列电离方程式的共同点
思考分析：电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
什么是盐
【讲述】将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
理解
【展示】自然界中美丽的盐晶体图片。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。
观察一些常见的盐晶体图片，产生学习兴趣。
【判断】有人讲，食盐就是盐，盐就是指食盐。你认为对吗？
通过分析盐的定义判断正误。
碳酸钠的性质
【问题】纯碱又称苏打，是一种很常见的物质，那么纯碱的性质和用途有哪些呢？
思考、产生强烈求知欲。
【学生分组实验】指导学生观察碳酸钠的性质实验
记录现象
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。
学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
【归纳】1.碳酸钠晶体易风化——化学变化
2.碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱
3.碳酸钠还能与某些酸和碱反应
请学生根据性质思考用途。
思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。
碳酸钙的性质
【讲述】碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐，通过书写化学方程式来了解碳酸钙的性质：①与酸反应：
②高温分解：
书写化学方程式并归纳性质：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 =CaO + CO2↑
【讲述】碳酸钙可以用于建筑材料、制水泥和玻璃的原料和炼铁的助熔剂。食盐也是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以得到食盐晶体？
阅读书本，播放视频“盐的制取--海盐”
学生结合实际并阅读课文。引导学生分析讨论，找出重点知识。
氯化钠的性质
氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【讨论】食盐的物理性质、化学性质、来源途径和用途。
准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。
食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水，用食盐水清洗伤口等。
【实验】收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
书写反应的化学方程式。
现象：有白色沉淀生成
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
【讨论】如何检验Cl-？
用硝酸银和稀硝酸，如果生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明有Cl-。
【讲述】1.某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2.某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
联系生活：我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
课堂小结
小结：通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途，掌握了碳酸根离子和Cl-的鉴别方法。
归纳、小结本节所学内容.
课堂练习
几道课堂小练习
思考
【设计意图】
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过一定量的实验、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。这节课在为学生讲解盐的新知识的同时，也复习了实验室制取二氧化碳的化学方程式，使学生在学习新知识的同时也巩固了旧的知识。教学过程中从生活入手，了解盐在生活中的用途，最后有回到生活，了解误食工业用盐的危害。这一过程很好的体现了科学来源于生活，科学又可以应用于生活。但是有关于碳酸根的检验问题，在本节课中强调的不够明确。碳酸根的检验往往是中考中实验探究题的主要出题点，但由于时间有限，在本节课上并没有把这个问题讲解透彻，所以还需要在今后做练习题的过程中逐步加强这方面的训练。
略
《几种重要的盐》教学设计
（第2课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第2课时，本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
【知识与技能】
1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
【过程与方法】
学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
【情感、态度和价值观】
1. 体验理论联系实际；
2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
【教学重点】
了解盐的化学性质。
【教学难点】
了解复分解反应的条件。
碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
教学环节
教师活动
学生活动
回忆引入
大家回忆一下，什么是盐？
思考，回忆盐的定义。
盐的溶解性
[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[，然后将它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。
观察这些盐的颜色状态
观察溶解情况
[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐
记忆口诀：
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
学生见课本上部分酸碱盐的溶解性表
根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
复分解反应
[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：
观察现象：产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
[分析]根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
思考
讨论总结
同时回忆分解反应和化合反应
下列反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O +CO2↑
2NaOH+BaCl2＝Ba(OH)2+2NaCl
归纳：复分解反应的条件：
生成物中有沉淀或气体或水。
盐的制取
[设问]那么盐如何制取呢？
学生思考，讨论
来源：A：天然碱（温度降低析出）
B：化学方法生产
C：侯德榜与制碱（见阅读材料）
阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。
[练习]侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物
书写化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
小结：
【总结】根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？
1. 金属＋酸—盐＋氢气
2. 酸＋金属氧化物—盐＋水
3. 酸＋碱—盐＋水
4. 酸＋盐—新酸＋新盐
5. 碱＋盐—新碱＋新盐
6. 碱＋酸性氧化物—盐＋水
7. 金属＋盐—新金属＋新盐
8. 盐＋盐—新盐＋新盐
课后练习：
几道课堂小练习
思考
【设计意图】
初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课的遗憾在于若能有充足的时间，可以发挥学生的学习主动性，在教学中采用实验探究法教学，让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳，最后总结出复分解反应发生的条件。
略
《几种重要的盐》教学设计
（第3课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第3课时，本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。
【知识与技能】
1. 了解化学肥料的种类和特征
2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征，
【过程与方法】
了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【情感、态度、价值观】
从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重点】
了解化学肥料的种类和特征
【教学难点】
铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。
硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵
教学环节
教师活动
学生活动
引入新课
[展示]：农田大丰收图片，我们常说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
增加学生对化肥的感受
化学肥料的种类和特征
[思考]：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考
[思考]:农作物主要是需要哪几种营养元素作养料?又来源于哪里？
[讲述]1.养料有些来自于自然界的一些物质:土壤中的矿物质.动物的粪便、草木灰等
2.有些来自于人工合成:如化学肥料(化肥)
N、P、K
学生讨论并列表比较各肥料的作用并举例
氮肥―化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
[讲述]氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
代表物：NH4NO3. 尿素【CO(NH2)2】
磷肥的作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
代表物：过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2混合物]
钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰（成份K2CO3）
理解记忆
铵盐的化学
性质
[指出]氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素，工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
书写化学方程式
[思考与实验]铵盐的性质：
1.向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什么变化？_有刺激性气体生成
2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？原因是什么？（变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）
[指出]铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。
[注意]使用铵盐作肥料时,不能跟熟石灰等碱混合施用,因为反应放出氨气而失效
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
（铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出）
(此过程可以让学生用消石灰和碳酸氢铵实际操作以加强感受)
领会
学以致用
[情景]
细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
学生思考，讨论。
氮气在闪电的作用下，产生一些含氮的化合物。
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此常需农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力
课堂练习
几道课堂小练习
思考回答
【设计意图】
化学肥料是农村学生比较熟悉的一类物质。我国是一个农业大国，关于“农村、农业、农民”的“三农”问题，国家一直相当重视。 因此，本课题的教学设计突出了两个特点：
（1）注重从学生身边事物出发，紧密联系生产、生活实际，对教学素材进行了重新组织，学生犹如“身临其境”，感到化学就在身边，学得轻松，有机地将书本知识与实际应用相结合。
（2）注重培养学生关注社会、关注环境、关注生活、关注“三农”的真实情感，培养学生解决实际问题的能力，教育学生如果要做一个农民，就要做一个现代化的农民。
略
课件17张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 课堂引入前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。下面请同学写出下列物质的电离方程式：
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 思考分析：电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。找出上列电离方程式的共同点盐金属离子(或铵根离子)酸根离子一、什么是盐
酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可以叫_______。盐是由_______________________和______________________组成的化合物。二、几种重要的盐
1．碳酸钠
(1)俗名_________________、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显______________。其结晶水合物为Na2CO3．10H2O，易______________(在室温和干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂等。纯碱碱性风化观察碳酸钠的性质实验
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 实验2NaCl 2NaOH CaCl2 (2)碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl===_______＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===______________＋CaCO3↓。
2．碳酸钙
(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶于水的盐，能与酸发生反应：
CaCO3＋2HCl===_____________＋H2O＋CO2↑，
高温易分解：CaCO3===CaO＋CO2↑。工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
高温3．食盐
(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
(4)用途：食用，防腐、制0.9%的生理盐水讨论：如何检验Cl-？
用硝酸银和稀硝酸，如果生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明有Cl-。实验1．下列各组物质中，分类完全正确的一组是( )C课堂练习2．(杭州中考)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A3．(湖州中考)食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na＋、K＋等重要离子的平衡。如图是某品牌健康平衡盐的部分说明。请回答：1.1 (1)在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于盐(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2 000～4 000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2 000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K 18克计，他每天需要摄入该平衡盐_______克。(精确到0.1克)
【解析】(2)一个人每天需要摄入来自该平衡盐中K的质量为2000 mg×10%＝200 mg＝0.2 g，每天需要摄入该平衡盐的质量为0.2 g÷＝1.1 g。4．Na2CO3溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na＋还是碳酸根的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是碳酸根的作用而不是Na＋的作用使酚酞变红色的是( )
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞后，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失C5．(绍兴中考)用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( )
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 D6．(金华中考)实验室有一份久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)滤液E中一定含有的溶质是________________________。
(2)根据实验现象及数据判断，原样品的成分是________________________________________。碳酸钠、氯化钠氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙7．某科学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损(如图所示)但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种。请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】这瓶无色溶液的溶质成分是什么？
【提出假设】
①碳酸钠(Na2CO3)；②硫酸钠(Na2SO4)；
③氯化钠(NaCl)；④氢氧化钠(NaOH)。
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性。
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是________溶液和_________溶液。NaClNaOH【实验探究】【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设_______(填序号)成立，写出该实验操作中化学反应的方程式：______________________________________________。
【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种，请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法：_________________________________________________________________________________。①2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO4溶液，产生白色沉淀，则该物质是碳酸钠课件16张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 一、盐的溶解性
1．盐可分为_______________和________________，常用的可溶性盐有_______、_______、__________等离子与酸根离子组成的盐。
2．常见的不溶性盐有：硫酸盐中的____________、盐酸盐中的AgCl和大部分的_____________。人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的________________________。
3．溶解性口诀：钾、钠、铵盐硝酸溶；碳酸、磷酸多难溶；盐酸除Ag极少数；硫酸除Ba，钙微溶。
【注意】CaSO4、Ag2SO4均微溶，当产量较多时，在溶液中也要沉淀下来。可溶性盐不溶性盐K＋Na＋BaSO4碳酸盐制取、提纯和鉴别 概念：_______________相互交换成分，生成两种______________的反应
5．反应实质：
溶液中的离子相遇结合成难溶的沉淀、气体或者水等难电离物质，导致离子不能共存。
6．归纳： Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2HCl + CaCO3 ＝CaCl2 + H2O +CO2↑
2NaOH+BaCl2 ＝Ba(OH)2+2NaCl
反应条件：(1)反应物中有酸可不溶，无酸都要溶；(2)生成物要有_________、_________或________生成。化合物新化合物沉淀气体水二、复分解反应及条件
4.
在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式： 观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl 实验参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质⑴酸＋盐→新盐＋新盐
⑵碱＋盐→新碱＋新盐
⑶盐＋盐→新盐＋新盐三、盐的制取
7．利用物质间可能发生的化学反应及生成物中有盐的原理制取盐类物质。如：
(1)酸＋金属→盐＋氢气
(2)酸＋金属氧化物→盐＋水
(3)酸＋碱→盐＋水
(4)酸＋盐→新酸＋新盐
(5)碱＋盐→新碱＋新盐
(6)碱＋多数非金属氧化物→盐＋水小结8．我国化学家___________对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“__________________”，广泛应用于工业生产中。侯德榜侯氏制碱法(7)盐＋金属→新金属＋新盐(后面学)
(8)盐＋盐→新盐＋新盐
【注意】制取盐类物质，除了分析反应的可能性外，还需注意环保、经济、可行性等。侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，请写出该过程的化学方程式并注明反应类型；指出该过程中反应的起始原料和最终产物NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O1．(湖州模拟)如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液( )
A．Ca(NO3)2 B．Ca(OH)2
C．BaCl2 D．MgCl2C课后练习知识点2 复分解反应及其条件
2．溶质分别为AgNO3、BaCl2、K2CO3和HCl的四种溶液，两两混合，反应生成沉淀的有( )
A. 3个 B．4个 C．5个 D．6个
3．(株洲中考)下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液BB知识点3 盐的制取
4．CO2＋NH3＋H2O＋A===NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为( )
A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3B5．(义乌中考)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_______。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④②
C．③⑤①②④C(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是
__________________________________________________________。用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照6．(金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠C7．(绍兴中考)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：
(1)滤液2中可利用的物质除水之外，还有____________(填化学式)。
(2)下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有_________(填序号)。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中BaCl2①②③8．(金华中考)有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是______________________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_____________________。固体部分溶解并有气泡产生NaCl、BaCl2、HCl9．(湖州中考)科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。
使银离子全部沉淀。
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：
KI＋AgCl===AgI↓＋KCl。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 ___________(填“大于”、“等于”或“小于”)AgCl。小于课件16张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 引入新课什么是化肥？农作物主要是需要哪几种营养元素作养料?又来源于哪里？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。 N、P、K一、盐与化肥
1．我们把能为农作物的生长提供养料的人工合成的盐，称为_________，简称_________。化肥主要包括含氮元素的_________、含磷元素的________、含钾元素的_________、含________或__________以上主要营养元素的复合肥料等。
2．氮肥：含氮不含磷和钾的化肥。能促使农作物的_________生长茂盛。 化学肥料化肥氮肥磷肥钾肥两种两种茎叶3．磷肥：含磷不含氮和钾的化肥。能促进农作物的___________发达，增强____________和抗寒抗旱的能力，促使作物穗数增多、籽粒饱满。
4．钾肥：含钾不含氮和磷的化肥，能促使农作物生长茂盛，___________，增强抗病虫害能力，促进______和________的生成。
5．复合肥：含_______________中的两种或两种以上营养元素的化肥。根系吸收水分茎秆粗壮糖淀粉氮、磷、钾实验二、铵盐的性质
氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素，工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
思考：向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什么变化？把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
6．铵盐与可溶性碱[如：NaOH、Ba(OH)2]混合加热或研磨，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体_______________。NH3学以致用1、细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
氮气在闪电的作用下，产生一些含氮的化合物
2、一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此常需农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力1．如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( )
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥知识点1 盐与化肥D课堂练习知识点2 铵根离子的鉴定
2．(河南中考)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( ）
A．NH4Cl
B．KNO3
C．NaNO3
D．Ca3(PO4)2A3．(绍兴中考)某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3DD 4．(徐州中考)碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3===NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是( )
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效加热5．(嘉兴中考)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。下列判断正确的是( )
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成D6．某实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验，下列说法错误的是( )
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确D7．实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种。现进行如下实验：
(1)取少量样品在研钵中与_________________混合研磨，有刺激性气味的气体放出。氢氧化钙(2)另取少量化肥样品于试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的_________溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为______________。氯化钡(NH4)2SO48．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO32-、SO42-中的一种或几种。【实验记录与分析】产生刺激性气味硝酸银溶液CO32-SO42-【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是___________________________(写化学式)。
【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行，请简要说明原因：
______________________________________________________________。NH4Cl和(NH4)2SO4否，氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰
