《物质的酸碱性》（第1课时）分层练习
基础题
1.肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（???? ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH
5.8～6.2
6.3～6.6
> 6.6
A.?变强?????????????????????????????????B.?变弱?????????????????????????????????????C.?不变?????????????????????????????????D.?无法确定
2.下列实验操作中，不正确的是（?? ）
A.?稀释浓硫酸 ?????????????????B.?测溶液 pH C.?闻食醋 ??????????????????????D.?检查装置气密性
3.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（????? ）
A.?6??????????????????????????????????????????B.?8??????????????????????????????????????????C.?11??????????????????????????????????????????D.?14
4.在含石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化顺序是（?? ）
A.?蓝色﹣紫色﹣红色?????????B.?蓝色﹣红色﹣紫色?????????C.?紫色﹣红色﹣无色?????????D.?紫色﹣蓝色﹣红色
5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（?? ）
A.?食醋?????????????????????????????????????B.?味精?????????????????????????????????????C.?食盐?????????????????????????????????D.?蔗糖
6.测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9-1.5
7.5-8.0
7.1-7.3
7.35-7.45
下列液体中，碱性最强的是（???? ）
A.?胰液?????????????????????????????????????B.?胃液?????????????????????????????????????C.?胆汁?????????????????????????????????D.?血浆
7.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（? ）
A.?由红变紫???????????????????????????B.?由蓝变绿???????????????????????????C.?由绿变橙???????????????????D.?由蓝变紫
8.小陈同学以“温瑞唐河水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定温瑞唐河水样品的酸碱度，可以使用（? ???）
A.?紫色石蕊试液?????????????????????B.?无色酚酞试液?????????????????????C.?pH试纸??????????D.?蓝色石蕊试液
能力题
1.如图，向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（???? ） ?
A.?红色、蓝色、黄色、紫色????????????????????????????????????B.?无色、蓝色、红色、蓝色 C.?蓝色、红色、紫色、无色????????????????????????????????????D.?无色、红色、蓝色、红色
2.取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨，各取少许，用稀碱或稀酸进行检验，结果如下。
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸中的颜色
花汁在碱中的颜色
? 大红花
? 粉红色
? 橙? 色
?? 绿? 色
? 玫? 瑰
? 粉红色
? 粉红色
?? 绿? 色
? 万寿菊
? 黄? 色
? 黄? 色
?? 黄? 色
? 雏? 菊
? 无? 色
? 无? 色
?? 黄? 色
问：
（1）能做酸碱指示剂的花汁有________；
（2）玫瑰花汁中加入小苏打后呈现的颜色是________。
3.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
（1）水溶液的pH都________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________
4、（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为________．
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成________色，这是因为（用化学方程式表示）________；过一会儿，他又观察到铁钉表面有气泡冒出，这是因为________（用化学方程式表示）．
5、（1）正常雨水的pH≈________，原因是________（用化学方程式表示）．
（2）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中不属于中和反应的化学方程式________
提升题
1.如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的? pH变化图，
（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________
（2）如图表示将________加入________中．
（3）________点表示两种物质恰好完全反应．
（4）c点溶液中的溶质是________，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色
2、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________?（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈________色．
（3）C 处溶液的溶质是________（填化学式）．
（4）B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐________（填“增大”、“减小”或“无变化”）．
（5）B 到 C 的过程中降温原因为________．
3、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是________， 写出该仪器的另一种用途________ ．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在________里，并置于托盘天平________盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到________（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数________（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上________．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 ________ （填写字母标号）． a．玻璃棒?? b．pH试纸?? c．酚酞试液?? d．白瓷板（或玻璃片）
答案和解析
基础题
1、B
2、B
3、B
4、A
5、A
6、A
7、A
8、C
能力题
1、D
2、（1）大红花、玫瑰和雏菊（2）绿色
3、小于；黄色
4、（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）黄；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
5、（1）5.6；CO2+H2O═H2CO3 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提升题
1、（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）盐酸；氢氧化钠（3）b（4）NaCl、HCl；红
2、（1）放热（2）蓝（3）NaCl、HCl（4）减小（5）反应结束不放热，同时向四周散热
3、（1）烧杯；用作反应容器（2）玻璃器皿；左（3）胶头滴管；偏小（4）硼酸溶液（5）c
《物质的酸碱性》（第2课时）分层练习
基础题
1.指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列各种溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是（?? ）
A.?柠檬汁??????????????????????????????????B.?肥皂水??????????????????????????????????C.?白醋????????????????????????????D.?盐酸
2.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是（? ）
A.?稀硫酸?????????????????????????????B.?碳酸?????????????????????????????C.?碳酸钠溶液?????????????????????D.?氯化钠溶液
3.下列有关现象可以确定某种物质是碱的是( )
A. 滴入无色酚酞试液变红色
B. 滴入紫色石蕊试液变蓝色
C. 电离生成的阴离子只有氢氧根离子
D. 水溶液呈碱性
4.下列四种常见液体中，呈碱性的是( )
A.橘子汁 B.纯净水
C.食醋 D.石灰水
5.三瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性)，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是( )
A. 蓝色石蕊试纸 B. 红色石蕊试纸
C. 无色酚酞试液 D. 紫色石蕊试液
6.小红在观察不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色后，做了如表所示的记录。
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
苹果汁呈酸性，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是( )
A.蓝紫色 B.绿色
C.红色 D.蓝色
7.用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是( )
A. 木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B. 能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C. 将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 木槿花的溶液可用作酸碱指示剂
8.下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )
A. H＋、Cl－ B. H＋、K＋、SO42－
C. Cu2＋、SO42－ D. Na＋、OH－
能力题
1.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答：
(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出CH3COO－和___ (填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸中的酸是_____。
(3)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。该反应的化学方程式为_____________
2.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到溶液颜色____，滴入澄清石灰水发现溶液颜色_____。因此确定“果导片”的水溶液可作酸碱指示剂。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_________现象。
3.某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】 氯化氢(HCl)气体显酸性吗？
【进行实验】 该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
,
【实验现象】 Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】 氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】 ___________。
【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体____________
(2)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_____色。
4.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小霞阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）小霞选用的调味品最有可能是________；
（2）肥皂水的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是?? ?????????(填序号)。
A.?HCl、NaOH????????????????????B.?HCl、NaCl????????????????????C.?NaOH、NaCl????????????????????D.?H2O、NaCl
5.某牙膏的侧面标签部分内容如右：
（1）将该牙膏溶于水，测得溶液的pH=8.2，则其为________性（填“酸”“碱”或“中”）．
（2）该牙膏中的氟元素的质量是________?g．
（3）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为________
提升题
1、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________； ②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________.
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”＝7
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________?（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________ .
2.央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为（??? ）
A.?4??????????????????????????????????????????B.?5.6?????????????????????????????????????????C.?7.3????????????????????????????????????D.?14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？?
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？________（填“能”或“不能”）
3.谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3 ． 【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ②部分盐溶液在常温下的pH如下： 【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．
产生白色沉淀
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH=11
说明久置固体中，还一定含有NaOH．
（1）上述步骤①中，所用称量仪器的名称是________
（2）滴加过量BaCl2溶液的目的是________
（3）【实验结论】通过实验，说明上述猜想________是正确的
答案和解析
基础题
1、B
2、C
3、C
4、D
5、D
6、C
7、B
8、A
能力题
1、H＋；HCl；CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
2、无明显变化；变红；溶液变浑浊，红色变浅(或消失)
3、氯化氢气体不显酸性；由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性；红
【解析】 一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。在Ⅱ实验中，将用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花放入氯化氢气体中，发现小花不变色，由此可以推测氯化氢气体没有电离出氢离子，不显酸性。
4、（1）醋酸（2）大于（3）D
5、（1）碱（2）0.09（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
提升题
1、（1）滴瓶；红色（2）碱性；＜（3）B；C
2、（1）C（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的??（3）不能
3、（1）托盘天平（2）检验并除去碳酸钠（3）Ⅱ
《物质的酸碱性》教学设计
（第1课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时， 酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
【知识与能力】
（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
【过程与方法】
通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使感受到科学探究学习的快乐。
【情感、态度与价值观】
（1）让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。
（2）激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。
【教学重点】
初步了解两类物质的一些性质。
【教学难点】
初步了解两类物质的一些性质。
柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水
【互动探究】
同学们已经学习化学有一段时间了，你们会发现化学与生活联系的很紧密，往往生活中有许多看似平淡无奇的现象中，背后往往隐藏着深刻的奥秘，只要我们仔细观察思考，也许你也会有意想不到的发现。如果不相信的话，就让我们来看看生活中见到的一个现象，加醋后的紫甘蓝会有什么变化？倾听，跟着教师一起回应。
情景展示1：展示生活中一些常见的含酸物质
【分析】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。
【提问】酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？
【总结】具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。
情景展示2：展示盐酸、硫酸、硝酸的图片
【分析】物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。以上是三种最常见酸的电离产物。
【提问】酸在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？
【总结】酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作酸根离子，如SO42－是H2SO4的酸根离子。
情景展示3：展示氢氧化钠和石灰水的图片
【分析】常见的碱性物质有烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，这些碱性物质含有碱。
【提问】碱在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？
【总结】许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的氢氧根离子(OH－)。需注意的是，碱肯定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱。
【归纳】常见的酸、常见的碱
【课堂练习】
【设计意图】
培养学生分析、思考问题的能力，培养学生的归纳能力，使学生科学地认识事物、增进科学思维的严谨性，一层层递进的方式展开，通过实验探究，随后学生交流讨论，进一步得出正确的结论，在学生对实验现象进行观察的基础上，产生问题提升认知。
略
《物质的酸碱性》教学设计
（第2课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第2课时， 酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
【知识与能力】
学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
【过程与方法】
通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使感受到科学探究学习的快乐。
【情感、态度与价值观】
（1）鼓励学生关注生活、关注身边的事物。
（2）培养学生实事求是的科学态度。
（3）培养安全实验的习惯。
【教学重点】
了解指示剂的遇到酸碱性溶液的变色规律。
【教学难点】
会用指示剂测定物质的酸碱性。
硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、pH试纸
【新知学习】
实验：将石蕊试液分别滴入到以下四种溶液中(稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液)
【问题】紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？
【现象】稀盐酸、稀硫酸变红；氢氧化钠、氢氧化钙溶液变蓝
【结论】1、酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。
2、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，通常简称指示剂。
【归纳】酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
情景展示2：将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中
【分析】许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色
【提问】植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？
【总结】浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。
【新知学习】
1．pH是反映物质酸碱性________的指标，它的范围通常在_________之间。pH越低，酸性越_______；pH 越高，碱性越________；pH 等于 7 的物质呈________。
2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____________。测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在____________上，将试纸显示的颜色与______________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【互动探究】
情景展示：用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，往往还要精确地知道溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
【提问】从上图可以看出pH的范围是什么？它与溶液的酸碱性之间是什么关系？
【总结】pH的范围在0～14之间，pH的大小与溶液的酸碱性有如下对应关系：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
【提问】如何测定溶液的pH？
【总结】用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。测定溶液的pH要注意四点：一是将待测物质制成溶液；二是用玻璃棒或胶头滴管取待测溶液；三是pH试纸不能用水润湿；四是将pH试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上。
情景展示：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2．在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述结果记录在下表中。
【提问】检验溶液酸碱性的方法有哪些？
【总结】用pH试纸或紫色石蕊试液都能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
【课堂小结】石蕊：遇酸变红，遇见变蓝；酚酞：遇酸不变色，遇见变红
【设计意图】
学生通过探究不同浓度的酸、碱溶液的pH，从数据上直观地了解到溶液的酸碱性强弱程度与pH的关系，为以后高中进一步学习打下了基础，联系实际，激发学生的兴趣，引导学生主动学习，启发质疑，引导学生探究学习，充分调动了学生学习的兴趣。
略
课件16张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 互动探究探究点一 酸性物质和碱性物质 [情景展示1]食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。 [问题探究]酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？[情景分析][思考交流] _____________________________________________________
_____________________________________________________[归纳总结] 具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。 [课堂速记] _____________________________________________________
_____________________________________________________[情景展示2]物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。以上是三种最常见酸的电离产物。[问题探究] 酸在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？[思考交流] _____________________________________________________
_____________________________________________________[归纳总结] 酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作酸根离子，如SO42－是H2SO4的酸根离子。 [课堂速记] _____________________________________________________
_____________________________________________________[情景展示3]NaOH===Na＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－常见的碱性物质有烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，这些碱性物质含有碱。[问题探究]碱在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？[归纳总结] 许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的氢氧根离子(OH－)。需注意的是，碱肯定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱。一、常见的酸
1．醋、胃液等是不同的物质，它们都呈酸性。这些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——_______。食醋里含有_______，人的胃液里含有________，柠檬、柑橘等水果中含有__________。这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子就是______________。酸醋酸盐酸柠檬酸氢离子(H＋)归纳2．我们把某种酸_____________________ 叫做这种酸的酸根离子，如SO42－是硫酸的 _________。
二、常见的碱
3．许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子，这种粒子是 __________________。常用具有碱性的物质有 ___________、 __________、 _________、 __________、 __________等。电离时产生的阴离子酸根氢氧根离子(OH－)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水知识点1 常见的酸
1．下列物质露置于空气中，质量会变小的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．生石灰 D．氯化钠B2．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( )D课堂练习知识点2 常见的碱
3．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠
C．烧碱 D．浓盐酸
4．氢氧化钠的俗名是( )
A．烧碱 B．小苏打
C．生石灰 D．纯碱C A5．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是( )
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D6．将一定量的镁条放到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是( )D7．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )D8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀B9．如下图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )
A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少C课件16张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 新知一 酸碱指示剂1．实验：将石蕊试液分别滴入到以下四种溶液中[问题探究]紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？ [思考交流] _____________________________________________________
_____________________________________________________实验现象：在稀硫酸中：____________。
在稀盐酸中：____________。
在氢氧化钠溶液中：____________。
在氢氧化钙溶液中：____________。
实验结论：酸能使紫色石蕊试液变为_______色，碱能使紫色石蕊试液变为________色。变为红色变为红色变为蓝色变为蓝色红蓝2．在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，通常简称指示剂。
3.下面是常见指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色变化。红蓝红[归纳总结] 酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂及它们在酸碱溶液中的变色规律如下表所示： [情景展示2] 将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中。记录如下：许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。[问题探究]植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？[情景分析][归纳总结] 浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。新知二 溶液酸碱性的强弱程度1．pH是反映物质酸碱性________的指标，它的范围通常在_________之间。pH越低，酸性越_______；pH 越高，碱性越________；pH 等于 7 的物质呈________。
2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____________。测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在____________上，将试纸显示的颜色与______________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。强弱0～14强强中性pH 试纸pH试纸标准比色卡互动探究探究点一 溶液酸碱性的强弱程度 [情景展示1]用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，往往还要精确地知道溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 [问题探究]从上图可以看出pH的范围是什么？它与溶液的酸碱性之间是什么关系？ pH的范围在0～14之间，pH的大小与溶液的酸碱性有如下对应关系：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。[归纳总结][继续探究]如何测定溶液的pH？ 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。测定溶液的pH要注意四点：一是将待测物质制成溶液；二是用玻璃棒或胶头滴管取待测溶液；三是pH试纸不能用水润湿；四是将pH试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上。[归纳总结][情景展示2]实验：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2．在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述结果记录在下表中。[问题探究]检验溶液酸碱性的方法有哪些？ 用pH试纸或紫色石蕊试液都能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。[归纳总结]
