《物质的转化》（第1课时）分层练习
基础题
1.现有新研发的一款由某物质为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍左右，大大延长了手机的使用时间，其电池反应原理为：2CH4O+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，下列叙述错误的是（?? ）
A.?X的化学式为O2??????????????????????????????????????????????????B.?反应过程中只有CH4O属于有机物 C.?若恰好完全反应，溶液呈碱性????????????????????????????D.?该反应前后，C元素的化合价降低
2.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（??? ）
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氢气
氯化氢
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
锌粉
铁粉
加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A.?A???????????????????????????????????????????
B.?B???????????????????????????????????????????
C.?C???????????????????????????????????????????
D.?D
3.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ???）
选项
?实验目的
?试剂或方法
A
?鉴别FeCl3 ， NaCl，NaOH，MgCl2四种溶液
?不另加试剂
B
?鉴别CaCO3 ， NaOH，NaCl，NH4NO3四种固体
?水
C
?除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
?加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
?除去N2中的少量O2
?将气体缓缓通过灼热的铜网
A.?A???????????????????????????????????????????
B.?B??????????????????????????????????????????
?C.?C??????????????????????????????????????????
?D.?D
4.下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（?? ）
A.?氢氧化钠? 硫酸铁? 氯化铵???????????????????????????????????B.?硝酸钠? 氯化钡?? 氢氧化钙 C.?氢氧化钾? 硫酸钠? 硝酸铜???????????????????????????????????D.?稀硫酸? 硝酸铵?? 氯化亚铁
5.将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（ ）
A.?红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B.?红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C.?立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D.?红色铜丝变为黑色后，总的质量增加
6.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（???? ）
A.?a至b段对应溶液的pH逐渐减小???????????????????????????
B.?b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C.?c点对应溶液中的溶质种类 少??????????????????????????????
D.?a至d段碳酸钠的质量逐渐增大
7.下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ?）
A.?CaCO3→CO2?????????????????
B.?Fe2O3→FeCl3?????????????????
C.?Zn→ZnSO4?????????????????
D.?BaCl2→BaSO4
8.鉴别NaCl和Na2SO4二种无色溶液，可选用的最适宜的试剂是（???? ）
A.?AgNO3溶液??????????????????????????
B.?BaCO3??????????????????????????
C.?BaCl2溶液??????????????????????????
D.?石蕊试液
能力题
1.某些非金属氧化物可以跟水反应生成?________?，如： CO2+H2O= ________ ；?? SO2+H2O== ? ________ ；?? SO3+H2O= ________?。 (SiO2、CO等除外的非金属氧化物能与水反应生成对应的酸)
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：
（1）混合溶液的溶质中一定没有________。
（2）第② 步的反应方程式________。
（3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为________（填写化学式）。
3.甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系．如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）乙是________（填物质名称），该物质的一种用途是________
（2）写出甲→丙的化学方程式：________
（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？________（填“能”或“不能”）
4.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。
5.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有________种，分别为________。
提高题
1.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中② ③ 步所加试剂均过量： 试回答下列问题：
（1）操作② 能否改用硝酸钡溶液？说明理由________。
（2）进行操作② 后，如何判断SO42-已除尽，方法是________。
（3）操作③ 的目的是________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________。
2.鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。
（1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈________色的是 CuSO4 溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式________。
（3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：________。
（4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 Na2SO4 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ????????。
A.?酚酞溶液?????????????????????B.?Mg?????????????????????C.?CuO?????????????????????D.?Ba(OH)2 溶液?????????????????????E.?AgNO3 溶液
3.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为________g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。???
答案和解析
基础题
1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C
能力题
1.对应的酸；H2CO3；H2SO3?；H2SO4
2.（1）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
3.（1）一氧化碳；作为燃料（2）C+O2 CO2（3）能
4.（1）氯化钠、碳酸钠?（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
5. 2；铝和锌、镁和锌
提高题
1.（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质 （2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 已除尽 （3）除去过量的BaCl2；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤 （4）没有除去过量的Na2CO3，在④ 所得滤液中加过量稀盐酸
2.（1）蓝（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2 溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸 （4）B，C
3.（1）由产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系图可知，产生气体的质量为2.2g （2）解:设恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量为X，Na2CO3的质量为Y，
Na2CO3 +
H2SO4 =Na2SO4+ H2O +
CO2↑
106
98
44
Y
X
2.2g
X=4.9g? Y=5.3克 同理计算求得生成Na2SO4质量为7.1g （3）解:溶液中溶质质量为7.1g+22.2g-5.3g=24g，溶液总质量为：22.2g+100g-2.2g=120g， Na2SO4%=24/120×100%=20%
《物质的转化》（第2课时）分层练习
基础题
1.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（???? ）
A.?CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液??????????
B.?Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 C.?Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2??????????
D.?C CO CO2 Na2CO3溶液
2.将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（Na2CO3）。你认为下列说法中不正确的是（ ）
A.?金属钠在反应中由游离态转变为化合态 B.?该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 C.?该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧 D.?在反应4Na+3CO2 2Na2CO3+C中，C是还原剂
3.甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中溶质只含有NaCl，则b处取得的水样所含物质是（? ）
A.?Fe(OH)3、NaCl???????????????B.?Fe(NO3)3、BaCl2????????????????C.?FeCl3、BaCl2???????????????D.?FeCl3、HCl
4.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（? ??）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
通入氧气
点燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
适量NaOH溶液
过滤
D
N2（O2）
铜粉
灼热
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（? ）
A.?CuCl2→Cu????????????????B.?Ba(OH) 2→NaOH????????????????C.?H2SO4→HCl????????????????D.?NaNO3→NaCl
6.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是(?? )
A.?ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢????????????????????B.?从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C.?从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种???????????D.?bc段溶液中有硫酸铜生成
选项
甲
乙
纵坐标 y
A
硝酸铜与硝酸银的混合溶液
锌粉
红色固体质量
B
氯化铁与稀盐酸的混合溶液
氢氧化钠
沉淀质量
C
不饱和氯化钠溶液
硫酸钾
溶质质量分数
D
久置于空气中的氢氧化钠溶液
稀盐酸
气体质量
7.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（??? ）
A.?A???????????????????????????????????????????
B.?B???????????????????????????????????????????
C.?C???????????????????????????????????????????
D.?D
8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( A )
A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
能力题
1.根据图示变化，回答问题：
（1）写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式________；
（2）下列有关分析合理的是 ??????。（选填字母）
A.?烧杯② 中溶液一定含有硫酸????????????????????????????????B.?烧杯③ 中溶液一定没有硫酸 C.?烧杯③ 中溶液一定为硫酸亚铁溶液??????????????????????D.?烧杯③ 中的固体一定含铜
2.已知某固体粉末是KOH、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、K2SO4之一或几种，为探究其组成，探究小组同还查阅资料得知KCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸。经思考设计如下实验，请分析实验过程，回答下列问题：
（1）原粉末中一定没有________，可能含有________。
（2）写出沉淀全部溶解的化学方程式________。
3.一包白色粉末，由 CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验： ⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ⑵取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。?? 则原白色粉末中一定含有________。 ⑶为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
4.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有________；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
5.A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
提高题
1.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）写出蓝色沉淀的化学式：________?。
（2）白色固体是________?，它与盐酸反应的化学方程式为________?，该反应所属基本反应类型为________?。
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是________?（填“正确”或“错误”）的，理由是________?。
2.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ、取样品 20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1 Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2
Ⅲ、实验数据如下表：
反应前总质量 m1
反应后总质量 m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ?________NaAlO2＋3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。 A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；B.在反应过程中有水蒸气逸出 C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
3.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 【实验探究】南南同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有________， 一定不含Fe2O3。
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是________，并设计如下实验方案继续验证。 步骤① 样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是________。 步骤② 中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含________。 北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
① 取滤渣B于试管中，加入适量 稀盐酸 ② 生成的气体通入澄清石灰水
① 固体消失________ ② 澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
答案和解析
基础题
1.A 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A
能力题
1.（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）D
12.（1）FeCl3和K2SO4；KOH（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
3.Na2CO3、BaCl2；NaOH
4.（1）CuSO4（2）CaCO3；BaCl2和KOH
5.（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3 ， CuO，NaOH
提高题
1.（1）Cu(OH)2
（2）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）错误；无法判断是否存在Na2SO4
2.（1）2（2）27%（3）B、C
3.Fe；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁也是浅绿色的；增大接触面积，使反应充分；CaO；有气泡产生，溶液变黄色
《物质的转化》（第3课时）分层练习
基础题
1．下列物质中，属于合成纤维的是( )
A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝
2．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．粗盐 B．糖水 C．黄铜 D．氢气
3．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
4．雾霾治理已经成为热点话题。大力开发下列能源不符合治理“雾霾”要求的是( )
5．以下用品中，主要利用金属导热性的是( )
6．下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( )
A．X B．Y C．Z D．W
7．随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( )
A．碳酸氢铵 B．氯化钾
C．硫酸铵 D．磷矿粉
8．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是( )
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
能力题
1.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：① 取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ② 取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③ 继续向① 的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 ?
（1）仅通过① 可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（??? ）（填字母）
A.?碳酸钠???????????????????????????????B.?硫酸钠???????????????????????????????C.?硝酸钡???????????????????????????????D.?氢氧化钠
2.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。① 2类 ???② 3类??? ③ 4类??? ④ 5类
3. 用氢气还原氧化铜的步骤有：①给试管中的氧化铜加热；②停止加热；③向装有氧化铜的试管中通入氢气；④停止通入氢气。正确的操作顺序是________（填序号）
（第4题）
4.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是________
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋X，该反应中X的化学式为________
5.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置________
提高题
1.某兴趣小组测定双氧水（H2O2）溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下： ① 用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g； ② 在A、B、C三个仪器中装入药品（加入双氧水溶液质量为50g）； ③ 关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门； ④ 第二次称量整套装置的总质量为497g； ⑤ 组装仪器，并检查装置的气密性； ⑥ 充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
（1）在本实验采用的装置中，仪器A的名称是________。
（2）正确的实验步骤为________。
（3）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤ 中鼓入的X气体是??? 。
A.?CO2???????????????????????B.?除去氧气后的空气???????????????????????C.?氢气???????????????????????D.?经干燥处理的空气
（4）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
2.在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：
（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是________。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？
（4）反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？
3.如图为某种“加钙食盐”标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上________元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为________。
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。
答案和解析
基础题
1.B
2.D
3.A
4.C
5.D
6.B
7.B
8.B
能力题
1.（1）Ba（NO3）2（2）A,B,D
2.（1）Fe（2）复分解反应（3）③
3. ③①②④
4.（1）澄清石灰水变浑浊（2）H2O
5. 丙、甲、丙、乙
提高题
1.（1）分液漏斗（2）⑤ ② ① ③ ⑥ ④（3）D （4）解：根据质量恒定定律可知：氧气的质量为498.6g-497g=1.6g
2H2O2=2H2O+
O2↑
68
32
X
1.6
???? X=3.4g??? H2O2%=3.4/50=6.8%
2.（1）有白色沉淀生成（2）4.4克（3）19.7克（4）8.1%
3.（1）碘 （2）2.5% （3）解：设食盐中氯化钠的质量为x克
NaCl+AgNO3=NaNO3+
AgCl↓
58.5
143.5
X
220.8克
X=90克 NaCl%=90克/100克=90% 答：该食盐中氯化钠的质量分数为90%
《物质的转化》（第4课时）分层练习
基础题
1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
2．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是( )
选项
待区分的物质
鉴别方法
A
合成纤维和纯羊毛
分别取少量灼烧，并闻气味
B
CaCl2溶液和NaCl溶液
分别取少量溶液，加硝酸银溶液，观察现象
C
酒精和水
闻气味
D
炭粉和氧化铜
分别取少量加入稀硫酸，观察现象
3.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是( A )
A．①中的反应TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不与O2反应
4．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是( )
A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Fe2＋
C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu2＋
5. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
6．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点，溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
7.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（）
A. 温度太低
B. 反应开始时，没有把试管内的空气排干净
C. 试管口倾斜了
D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
8.工业上制取水煤气的化学方程式为C＋H2OCO＋H2。下列对该反应的认识错误的是（）
A. 该反应是置换反应
B. 反应的生成物具有助燃性
C. 反应前后原子种类和数目不变
D. 反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低
能力题
1. 将金属铜进行如图甲实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图乙所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式：______
（2）写出C溶液中可能的溶质的化学式： ______
2.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图①装置，再通过图②中的仪器组合。为达到实验目的，图②中仪器选择和连接最好的是
3.如图所示为铜片A的一系列变化，据图回答问题：
若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是______（填化学式）。
4.我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
CCOCO2
由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：SSO2SO3
模仿碳和碳的化合物间转化关系的化学方程式的书写，写出硫和硫的化合物间转化关系的化学方程式：反应③______；反应④______
5.生石灰的主要成分为______ (填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是______(用化学方程式表示)。
提高题
1.下图是“×××”补钙商品标签图．请根据标签信息完成下列两题：
（1）该药片中属于有机化合物的是________
（2）列式计算每片药剂中至少含钙元素的质量．
（3）小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
2.科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10 g固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
(1)10 g固体混合物中铜的质量为____克。
(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
3.为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3CaO＋CO2↑
Mg3Si2O5(OH)43MgO＋2SiO2＋2H2O↑
以上两个反应都属于____(填写基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放____吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？(已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。)
答案和解析
基础题
1.D
2.B
3.A
4.D
5.A
6.B
7.D
8.B
能力题
1.（1）2Cu＋O22CuO；根据框图可知，铜在加热条件下与O2反应生成CuO
（2）CuCl2[或Cu（NO3）2]；由题意和图乙可知，铜盐的溶液中加入Ba（OH）2溶液，溶液开始时不产生沉淀，反应一段时间后产生沉淀，说明加入的稀酸B不是硫酸，并且酸是过量的，所以加入的酸可能是稀盐酸或稀硝酸。
2. cba，研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，必须通过验证生成的产物的多少，故先吸收水，再吸收二氧化碳，最后尾气处理，故仪器选择和连接最好的是cba
3. 常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体且发生置换反应，所以X是氢气
4. 反应③SO3＋H2O===H2SO4；反应④SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
5.CaO；CaO＋H2O===Ca(OH)2
提高题
1.（1）维生素D （2）解：碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为： =40%，1.24g×40%=0.496g （3）解：生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，设参与反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.2g
x=5g 每片碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g＞1.24g， 答：钙片中碳酸钙的含量属实.
2.（1）4.4
（2）解：设49 g稀硫酸中溶质的质量为x，此时剩余固体的质量为7.2 g，即Fe的质量为10 g－7.2 g＝2.8 g。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
2．8 g x
＝， x＝4.9 g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：×100%＝10%
答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。
3.（1）分解反应
（2）0.6
（3）解：石灰石中含CaCO3质量＝50吨×80%＝40吨
设产生二氧化碳的质量为m。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
40吨 m
＝ m＝17.6吨
答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。
《物质的转化》（第5课时）分层练习
基础题
????1.下列实验操作中能与实验预期结果相一致的是（?? ）
A.?验证质量守恒定律 ???????????? ?
B.?检验Cl-
C.?配制溶液时量取水 ??????????????????????
D.?干燥氧气
2.下列各组物质在PH=3水溶液中能大量共存的是(????? )
A.?AgNO3 ， NaCl?????????B.?Na2SO4 ， MgCl2?????? ?????????C.?NaCl，Na2CO3?????????D.?MgCl2 ， KOH
???? 选项 物质???????
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca(OH)2
Cu(OH)2
3.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（??? ）
4.下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（?? ）
选项
物质
用途
反应方程式
反应类型
A
过氧化氢
制氧气
H2O2=H2↑+O2↑
分解反应
B
稀硫酸
制氢气
2Fe+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2
复分解反应
C
生石灰
干燥剂
CaO+H2O=Ca（OH）2
化合反应
D
一氧化碳
冶炼金属
CO+CuO Cu+CO2
置换反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????????????
?C.?C??????????????????????????????????????????D.?D
5.科学中较多的化学实验，据图判断下列能达到实验目的的实验是（?? ）
A.?探究Cu、Ag两种金属的活动性强弱? B.??鉴别化肥KNO3和NH4Cl C.?干燥氨气? D.?粗测空气中氧气的体积分数
6.离子检验是化学检验的重要组成部分。下列结论与实验内容相符合的是（?? ）
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（?? ）
A.?只有②??????????????????????????????????B.?② ③??????????????????????????????????
C.?① ③?????????????????????????????????? D.?① ② ③
在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是 ( ）
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????????D.?D
能力题
1.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答下列问题：
（1）“A＋H2O===B”的反应属于基本反应类型中的________
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式：________
（3）请列举3种能与C反应得到F的物质： ________
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：
（1）混合溶液的溶质中一定没有________。
（2）第② 步的反应方程式________。
（3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为________（填写化学式）。
3.甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系．如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）乙是________（填物质名称），该物质的一种用途是________
（2）写出甲→丙的化学方程式：________
（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？________（填“能”或“不能”）
4.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。
5.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有________种，分别为________。
提高题
1.铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
(1)不锈钢是一种(填“合金”或“金属”)。
(2)相同温度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr是＋2价)，现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
无明显现象
①上述三种金属活动性由强到弱的顺序是
②从上述实验可知，Cr(填“能”或“不能”)与CuSO4溶液反应。若能反应，写出反应的化学方程式，若不能反应，请说明理由
2.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中，最明显的反应现象是________；
（2）表中的a值是________；
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
3.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：① 取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体； ② 另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
答案和解析
基础题
1.A 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B
能力题
1. 化合反应；H2SO4＋Cu（OH）2===CuSO4＋2H2O ；铁、锌、镁；A是三氧化硫，B是硫酸，C是硫酸铜，D是氢氧化铜，E是氧化铜，F是铜。金属活动性顺序在铜前的金属能与C（硫酸铜）反应生成铜，故可以是铁、锌、镁。
2.（1）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
3.（1）一氧化碳；作为燃料（2）C+O2 CO2（3）能
4.（1）氯化钠、碳酸钠?（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
5. 2；铝和锌、镁和锌
提高题
1.（1）合金
（2）①Mg、Cr、Cu
②能；Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu
2.（1）有白色沉淀生成或溶液变浑浊 （2）40 （3）解：设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x和碳酸钠完全反应生成的沉淀的质量为20g
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
20g
106/χ=100/ 20g χ=21.2g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g/200克×100%=10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
3.（1）12.8（2）四（3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
= a=14g Fe%= ×100%= ×100%=93.3% （4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
= ?????? ???x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
= ??????? y=31.75g m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
= ?????? z=31.75g FeCl2%= = ×100%=15.9%
《物质的转化》（第6课时）分层练习
基础题
1.下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是（?? ）
A.?① ②?????????????????????????????????????
B.?③ ④?????????????????????????????????????
C.?② ④?????????????????????????????????????
D.?① ③
2.按下列装置实验，能达到对应目的是（?? ）
A.?① ②?????????????????????????????????????
B.?② ③????????????????????????????????????
C.?③ ④?????????????????????????????????????
D.?① ④
3.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（? ?）
A.?若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱?????????
?B.?若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.?若丁为水，则该反应一定是复分解反应??????????????
?D.?若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应
4.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（?? ）
A.?装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气??????????
B.?在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C.?待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管?????????
?D.?该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
5.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:① 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ② 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。 ③ 在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（??? ）
A.?Na+、CO32-、SO42-?????????????????????????????????????????B.?Cu2+、CO32-、SO42- C.?Cl-、CO32-、SO42-???????????????????????????????????????????D.?Na+、Ba2+、Cl-
6.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（??? ）
A.?ab产生的沉淀为硫酸钡???????????????????????????????????????B.?ab产生的沉淀为氢氧化镁 C.?bc产生的沉淀为氢氧化镁??????????????????????????????????D.?bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
7.氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（?? ）
A.?由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH??????
B.?瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图 C.?原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112?????????
D.?溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种
8.氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（）
A. 都属于置换反应
B. 都有紫红色物质（铜）生成
C. 反应时都需要加热
D. 反应中三者都作还原剂
能力题
1、鉴别1硫酸镁、2氢氧化钠、3硫酸铜、 4氯化钾四种溶液，不用其他试剂，则被鉴别出来的物质顺序是
2、 有如下三种物质:1pH 试纸 2无色酚酞试液 3紫色石蕊试液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是
3、实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)，小强用下列方法鉴别，请回答 下列问题:
(1)他取适量的A、B 两种溶液于试管中，分别加入 适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红褐色沉淀，则A是 ，发生反应的化学方程式为
(2)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:若 pH<7 则溶液为_____；他还利用了下列试剂进行鉴别其中能鉴别的试剂是。(填字母)
A.锌 B.硝酸钠 C.氧化铜粉末
4、有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是:1 Ba(NO3)2 2AgNO3 3NaCl 4CuCl2，不用其它试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是
5、现有 A、B、C、D、E 五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下:
1、先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色;
2、将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后显 现浑浊，B 和 E 混合无现象。 根据现象回答下列问题:
(1)E物质是
(2)利用现有试剂如何鉴别B 和D？
写出一个有关反应的化学方程式:
提高题
1.在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：
（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）. 四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）________.物质D是________.
（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH________7，试剂甲是________溶液.
2.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。（查阅资料可知：CuO+H2Cu+H2O；CuO+COCu+CO2 ） 根据方案回答下列问题：
（1）装置C在实验中的作用是________。
（2）若证明混合气体中一定存在CO，那么依据的现象是________?。
（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。________。
（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是?????????????? ?。
3.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：
（1）进行甲实验是为了________。
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理?理由是什么?________。
（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a>b>c，请在丁图中补充填写相应的试剂名称。
答案和解析
基础题
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.A
能力题
1、3214
2、123都可以
3、(1)氢氧化钠溶液； 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)稀盐酸；AC;
4、4231
5、(1)氢氧化钠溶液
(2)取适量B、D两种溶液与试管中， 分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
提高题
1.（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH（2）大于；BaCl2
2.（1）二氧化碳是否除尽 （2）C中不变浑浊D中固体黑色变红色F 中变浑浊 （3）不可靠，应在CD之间加一个干燥装置（如:浓硫酸） （4）BaCl2? 和 NaOH
3.（1）比较a金属与Fe的金属活动性强弱 （2）不合理，因为甲实验只能得出活动性a比Fe强，乙实验只得出活动性b比Cu强，a、b之间无法比较（甲、乙试管中的溶液不同，无法比较） （3）
《物质的转化》
（第1课时）
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第1课，本节内容是非金属单质与其化合物的转化，教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。
【知识与能力】
1、能通过学习知道非金属单质与其化合物的转化。
2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
【过程与方法】
1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【情感态度与价值观】
1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。
2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心。
【教学重点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
【教学难点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
投影仪、PPT
（一）引入新课
我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
【设计意图】《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
（二）新课教学
1、非金属单质与其化合物的转化
【实验探究】
演示1：硫的可燃性
①观察外观；②硫在空气中燃烧；③硫在氧气中燃烧
＊观察比较②③产生的现象有何不同，并让学生说明原因。
＊写出有关的化学方程式
【教师讲述】 二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体，是工业上最主要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠溶液除去，通过以上实验，说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？
小结：非金属＋氧气→非金属氧化物
演示2：二氧化碳和碳酸的相互转化
①向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同？
②静置3分钟，观察有没有变化？
③分别加热两种液体，搅拌3分钟，观察有无变化
＊根据现象说明原因，并写出有关的化学方程式。
【教师讲述】
（1）非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸
（2）不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物
小结：非金属氧化物＋水→酸
以上实验表明：有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物
2、介绍酸雨的形成
当雨水被二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65.当大气被酸性气体污染时，pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾
（1）煤中的硫燃烧
（2）汽车尾气的排放
（3）讨论如何控制酸雨的排放减轻酸雨对环境的危害
【设计意图】通过这节课涉及到的2个实验，硫燃烧的实验及二氧化碳与碳酸的转化实验，引导学生互动交流、探讨分析。在2组实验中，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
（三）习题
用化学方程式表示下列物质间的转化
P——P2O5——H3PO4
本课让学生亲身体验科学探究的过程，并在此过程中获取了新知识，得到了新认识。激发了学生对未知世界的探究欲望，调动了学生学习化学的兴趣。
《物质的转化》
（第2课时）
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第2课，本节内容是金属单质与其化合物的转化，教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。
【知识与能力】
1、能通过学习知道金属单质与其化合物的转化。
2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
【过程与方法】
1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【情感态度与价值观】
1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。
2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心
【教学重点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
【教学难点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
实验：药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管、蒸发皿、生石灰、水
【引入】
自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？
【设计意图】
《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
【新课】
金属单质与其化合物的转化
实验探究
实验一：铁和硫的反应
１、体验硫磺和铁：颜色，铁的铁磁性；
２、混合后加热反应，观察过程变化和现象；
３、用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么会这样？
4、书写化学方程式。
说明了：金属与非金属反应生成盐
讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？
举例：铁丝和铜片与氯气的反应，并书写化学方程式。
结论：金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
实验二：观察生石灰和水的反应情况
实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热
化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2
哪些金属氧化物可以转化为相应的碱？
【教师活动】
总结规律：某些金属氧化物和水反应生成碱
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CuO+H2O不反应
说明不是所有的金属氧化物都能和水反应，金属氧化物对应的碱必须是可溶性的碱。
简答：经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是？如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是？
【设计意图】
然后通过这节课涉及到的2个实验，铁和硫的反应及生石灰和水的反应实验，引导学生互动交流、探讨分析。在2组实验中，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
略
《物质的转化》
（第3课时）
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第3课，本节内容是金属的冶炼，教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。
【知识与能力】
1、能通过学习知道金属冶炼的方法。
2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
【过程与方法】
1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【情感态度与价值观】
1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。
2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心。材料的发展和利用对人类文明。
的促进作用
【教学重点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
【教学难点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
投影仪、PPT
（一）引入新课
提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。
【设计意图】
《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
（二）新课教学
讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。
铜的冶炼（3种方法）
炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。
【实验探究】
演示1：碳与氧化铜的反应
＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化
＊写出有关的化学方程式
C＋CuO――
＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应
C＋CO2―― CO＋CuO――
演示2：氢气还原氧化铜实验：
注意观察现象和操作
＊写出有关的化学方程式H2＋CuO――
【教师活动】
铁的冶炼（介绍）
1、注意观察实验操作和装置的特点，与一氧化碳还原氧化铜实验进行比较（一氧化碳有毒），为什么要尾气处理？
2、实验的现象如何？
3、写出有关的化学方程式
4、在高温条件下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。
小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
【教师讲解】
不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气）来还原；活泼金属钠等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法还原其氯化物、氧化物。
【设计意图】
然后通过这节课涉及到的3个实验，碳与氧化铜、氢气还原氧化铜实验及一氧化碳还原氧化铁实验，引导学生互动交流、探讨分析。在3组实验中，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
习题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
略
《物质的转化》（第4课时）教学设计
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第4课，本节内容是化合物之间的相互转化，教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。
【知识与能力】
1、化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律。
2、技能领域：能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
【过程与方法】
1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【情感态度与价值观】
1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。
2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心。材料的发展和利用对人类文明。
【教学重点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
【教学难点】
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
多媒体、实验仪器（生鸡蛋、稀盐酸、烧杯等）
（一）引入新课
在自然界中，不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。这些悬挂的钟乳石，挺拔矗立的石笋和石柱争奇斗艳，景象万千。你知道溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成原因吗？
【设计意图】
《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
（二）新课教学
实验探究
观看视频片段，思考所发生的化学变化。
CO2＋CaCO3＋H2O―― Ca（HCO3）2――
演示一：蛋壳的变化
将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？
2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？
10分钟后取出，洗净，又有什么变化？解释原因。
演示二、碳酸钙与碳酸氢钙的转化
（1）向石灰水中不断地吹起，观察现象
（2）将变澄清的溶液加热，观察现象
写成形成溶洞、钟乳石、石笋的化学方程式
【教师活动】
（1）归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
1、两条纵线：
金属→金属氧化物→碱→盐
＊金属＋非金属→盐（无氧酸盐）
＊金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）
＊碱＋盐→新碱＋新盐
非金属→非金属氧化物→酸→盐
＊非金属＋氧气→非金属氧化物
＊非金属氧化物＋水→酸
＊酸＋盐→新酸＋新盐
2、四条横线：
＊金属＋非金属→盐
＊金属氧化物＋非金属氧化物→盐
＊碱＋酸→盐＋水
＊盐＋盐→新盐＋新盐
3、四条斜线：
＊金属氧化物＋酸→盐＋水
＊非金属氧化物＋碱→盐＋水
＊碱＋盐→新碱＋新盐
＊酸＋盐→新酸＋新盐
4、两条折线：
＊金属＋酸→盐＋氢气
＊金属＋盐→金属＋盐
（2）以Ca为例，分析Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3
（3）讨论：试设计制备ZnSO4的4种方法。
【设计意图】
然后通过这节课涉及到的2个实验，蛋壳的变化实验及碳酸钙与碳酸氢钙的转化实验，引导学生互动交流、探讨分析。在2组实验中，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
（三）根据PPT中图上各物质的转化关系，推断各物质的名称
略
《物质的转化》（第5课时）教学设计
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第5课，本节内容是物质的鉴别，教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。
【知识与能力】
进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系；
能根据物质的特征反应进行物质的鉴别；
进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
【过程与方法】
1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【情感态度与价值观】
1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。
2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心。材料的发展和利用对人类文明。
【教学重点】
利用物质转化的规律寻找物质制取的途径；
利用所学知识学会对物质的鉴别、甚至鉴定。
【教学难点】
利用物质转化的规律寻找物质制取的途径；
2、利用所学知识学会对物质的鉴别、甚至鉴定。
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管6支
【复习】
【引入新课】
猜一猜
1、雪骨冰肌俏姑娘，衣着入时好打扮；在家之时一身素，下水又换蓝泳装
2、老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交
3、调味佳品，来自海水，清水一冲，无影无踪
说一说
固体物质的颜色、溶液的颜色、沉淀的颜色
活动：
下面共有2组实验：请根据物质的性质的不同，由提供的试剂进行操作，鉴别出下面的物质，贴上标签并说明理由
【学生活动】
思考：常见物质的鉴别方法
物理方法
依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。
颜色
气味
溶解性
（学生回顾，教师补充）
化学方法
根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。
利用酸碱性
生成的气体
生成的沉淀[来源:学科网]
气体燃烧
（学生各抒己见，教师补充）
【设计意图】
《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
【新课教学】
说一说PPT上常见物质的检验试剂和方法
实验步骤
一般为：取样→操作→现象→结论
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象[来源:Zxxk.Com]
4、分析得出结论
操作方法
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测pH值法、指示剂法、
点燃法、加入化学试剂法、不用其它任何试剂法（互相反应）
分小组实验
鉴别下表中的各对物质。
被检物质
所用试剂
现象与结论
方程式
稀盐酸与稀硫酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
（先分析方法，再小组实验，再汇报结果）
现有硫酸、盐酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠溶液，怎样将他们一一鉴别出来？
四、小结
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键
2、当用一种试剂鉴别几种物质的时候，一般用到紫色石蕊，稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡、水等
3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法，看颜色、闻气味等，再用两两混合的方法
【设计意图】
然后通过这节课涉及到的物质鉴别的方法，引导学生互动交流、探讨分析，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
略
《物质的转化》（第6课时）教学设计
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第6课，本节内容是物质的鉴别，教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。
【知识与能力】
进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系；
能根据物质的特征反应进行物质的鉴别；
3、进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
【过程与方法】
1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【情感态度与价值观】
1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。
2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心。材料的发展和利用对人类文明。
【教学重点】
利用物质转化的规律寻找物质制取的途径；
利用所学知识学会对物质的鉴别、甚至鉴定。
【教学难点】
利用物质转化的规律寻找物质制取的途径；
2、利用所学知识学会对物质的鉴别、甚至鉴定。
投影仪、PPT
【复习】
一、物质的鉴别
鉴别是事先已经知道了物质的名称，通常是几种物质放在一起，名字都知道，但是没有一一对应， 要求通过一定的方法，加以区分(贴上标签)。
二、鉴别的步骤
1.取样编号;
2.一般先考虑物质的物理性质(如颜色、溶解性)，
再考虑运用化学性质来区分;
3.正确使用试剂(操作简单，现象明显);
4.叙述要求:操作——现象——结论。
【设计意图】
《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
【新课】
鉴别的原则
选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
1.物理方法:根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断;
2.化学方法:加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确 的结论。常见的不同现象有:产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。 化学方法的基本思路:分别取出少量待检物质 (一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反 应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写 为“取样——操作——现象——结论”。
物质鉴别时的一些注意事项
1.先取样，后操作;先现象，后结论。
2.不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要 以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配 成溶液后，再进行检验。
3.检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结 论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
4.对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
【教师讲解】
1、只用一种试剂的鉴别
（1）用水鉴别:被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。
（2）用酸碱指示剂鉴别:被鉴别的物质溶液的酸碱性不同，可考虑选用石蕊试液、酚酞试液来鉴别。
（3）用酸、碱、盐鉴别:被鉴别的物质溶液的阴离子中有 CO3 2- 、SO4 2- ，阳离子中有 Ag+ 、 Ba2+ 等时，可考虑选用盐酸、稀硫酸或 BaCl2、CaCl2 溶液来鉴别；被鉴别的物质溶液的阴离子中有 SO4 2-，阳离子中有 Ca2+ 、Mg2+、Cu2+ 、Fe3+ 等时，可考虑选用 Ba(O H)2 、NaOH 溶液来鉴别。
（4）用燃烧的木条鉴别:被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃烧的木条来鉴别。
2、不用另加试剂鉴别
特征现象法鉴别:根据被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别 余下的几种物质。 特征离子关系图如下:
3、任选多种试剂鉴别
任选试剂鉴别物质时，所选用的试剂及鉴别方法可以有多种，但选择的试剂要符合题目的要求， 同时选用的方法要简单。
4、多种试剂分步鉴别
通常待测物都是无色溶液或白色固体；无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性中性、碱性几组;白 色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根 据物质的特性再次选择合适的试剂。
【习题】
1、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀 硫酸和石灰水。
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是
(2)选用其中一种试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别
2、现有 A、B、C、D 四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验:1取 A、B、C、D 溶液各少许，两两混合，可观察到下列现象:
A 跟 C：产生白色沉淀；
B 跟 C、C 跟 D：都产生气体。
取 B、D 溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，B 中无明显现象，D 中产生白色沉淀。
根据上述实验现象推断，写出 A、B、C、D 四种物 质的化学式。
3、有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是盐酸、氢 氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种.进 行如下实验，则可将它们鉴别出来。
（1）分别取四种溶液两两混合，只有 C 和 D 混合时有明显现象。
（2）取 C 和 D 的混合溶液，滴加 A 至过量时，有明显变化。
（3）取（2）所得的加有过量 A 的混合溶液，滴加 C 至过量，整个过程中均无明显现象。
根据上述现象，写出 A、D 溶液中溶质的化学式
小结
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键
2、当用一种试剂鉴别几种物质的时候，一般用到紫色石蕊，稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡、水等
3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法，看颜色、闻气味等，再用两两混合的方法
【设计意图】
然后通过这节课涉及到的物质鉴别的方法，引导学生互动交流、探讨分析，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
略
课件16张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。
那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？
物质之间的反应遵循怎样的规律呢？ 【引入新课】非金属及其化合物之间的转化演示1. 硫磺的燃烧实验
（1）取一药匙硫磺，观察其外观________
（2）将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象______
（3）把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象________
以上变化可用化学方程式表示为_________________________________【实验探究】演示1. 硫磺的燃烧实验
（1）硫是淡黄色固体
（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味且有毒的气体
（3）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味且有毒的气体
化学方程式表示为 S + O2 = SO2点燃二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体，是工业上最主要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠溶液除去，通过以上实验，说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？【教师讲述】结论：非金属的单质在空气或氧气中燃烧生成非金属氧化物
演示2：CO2与碳酸的转化实验
（1）取2杯蒸馏水，向其中一杯蒸馏水中吹气或通入CO2，然后，分别向2 只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，如图所示，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因
（2）从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？
你认为应该怎样解释所发生的变化？
将上述变化用化学方程式表示出来
（1）现象：通入CO2的烧杯中，紫色石蕊试液变红色
（2）现象：加热后，红色变为紫色CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 = CO2 + H2O
（1）非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸
（2）不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物【教师讲述】结论：非金属氧化物和水反应生成酸非金属单质与其化合物的转化规律以上实验表明：有的非金属可以转化为非金属氧
化物，非金属氧化物又可以转化生成酸，不稳定
的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物酸雨的形成
当雨水被二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65.当大气被酸性气体污染时，pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾1、煤中的硫燃烧生成SO2，它在粉尘的催化作用下跟氧气反应生成SO3，再与雨水结合生成硫酸。
2、汽车尾气排放出的氮氧化物，跟水反应生成硝酸。（硝酸类酸雨约占酸雨的30%）
3、讨论如何控制酸雨的排放减轻酸雨对环境的危害用化学方程式表示下列物质间的转化
P——P2O5——H3PO44P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
点燃【习题】课件14张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？
同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变的丰富多彩？ 【引入】金属及其化合物之间的转化实验一、铁和硫的反应【实验探究】
（1）取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合
（2）用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？
（3）把混合物放进试管内，用酒精灯加热，此时又什么现象发生？（4）当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却
（5）将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观如何，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？
（6）以上变化的化学方程式为？（5）磁铁不能否吸引生成物，因为生成了铁的化合物
（6）Fe + S = FeS（2）现象：铁粉被磁铁吸引
（3）现象：燃烧，有黄色火焰及白雾，生成黑色的硫化亚铁结论：铁和硫化亚铁是两种不同的物质
金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？实验二：生石灰与水的反应在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图所示，有什么现象发生？以上变化的化学方程式为？滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变成什么色？实验现象：放出大量热量，产生一种能使酚酞变红色的物质
化学方程式：
哪些金属氧化物可以转化为相应的碱？Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CuO+H2O不反应 【教师活动】结论：金属氧化物与水反应生成碱
注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合生成相应的碱
不是所有的金属氧化物都能和水反应，金属氧化物对应的碱必须是可溶性的碱经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是？
铁锅中的微量铁进入食物被人体吸收
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是？
醋有酸性，能加快铁转化为铁离子使人体吸收课件15张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 金属的冶炼思考：在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，而大多数金属是以化合态的形态存在，知道是为什么吗？
大部分的金属元素都较活泼，在空气和土壤中易与其他物质发生化学反应而生成化合物
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态【引入新课】为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。例如，碳与氧化铜反应后可以得到单质铜。C还原CuO的实验实验探究炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。该过程的化学方程式为：氢气也能将金属氧化物变为游离态金属C + CO2 = 2CO
CO + CuO = Cu + CO2高温加热氢气与氧化铜反应通氢气前要验纯需要注意的地方：
1、试管口应略向下倾斜
2、导管要伸到试管底部H2 + CuO = Cu + H2O加热铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）的形式存在的。
怎样从铁矿石中炼铁呢？
在高温条件下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。
把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但是它的主要反应原理就是在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来。把铁矿石冶炼成铁3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温思考：为什么要进行尾气处理？
一氧化碳有毒，会污染环境
注意：
1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸
2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；
较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气）来还原；
活泼金属钠等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法还原其氯化物、氧化物。 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
160 112
100吨×85% 96%x
160:112=100吨×85%：96%x
X= 100吨×85% ×112
160 ×96%
=62吨
答：提炼出的生铁质量约为62吨。
高温————————————课件14张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 化合物之间的相互转化
在自然界中，不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。这些悬挂的钟乳石，挺拔矗立的石笋和石柱争奇斗艳，景象万千。
你知道溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成原因吗？ 【引入新课】1、将一只生鸡蛋（或螺蛳壳）放到盛有稀盐酸的容器中，如图所示，观察实验现象
2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？
3、将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？解释上述变化的原因？【实验探究】1、蛋壳表面出现气泡，一会下沉，一会浮上来，不断地上下沉浮。
2、蛋壳粗糙了
3、蛋壳几乎消失，因为酸腐蚀了蛋壳
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +CO2↑+ H2O原因：
蛋壳的主要成分是碳酸钙，当把鸡蛋放入盐酸中时，鸡蛋重力大于所受到的浮力，因此鸡蛋下沉，与盐酸接触后立刻发生化学反应：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +CO2↑+ H2O，生成的CO2气体附着在鸡蛋壳表面上，将鸡蛋托起，此时，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋就向上浮起；接近液面时，CO2气泡破裂，逸到空气中去，鸡蛋的重力又大于其受到的浮力，又向下沉，不断循环，不断上下浮沉。碳酸钙与碳酸氢钙的转化活动1：向石灰水中不断地吹气，观察会发生什么现象？
现象：澄清——浑浊——澄清
活动2：将变澄清的溶液加热，观察又会发生什么现象？
现象：澄清——浑浊有关的反应方程式Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
——溶洞形成的原因
Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑
——钟乳石、石笋形成的原因加热
1、归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
2、以Ca为例，分析Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3
3、设计制取ZnSO4的4种方法【教师活动】金属→金属氧化物→碱→盐
非金属→非金属氧化物→酸→盐
金属＋非金属→盐
金属氧化物+非金属氧化物→盐
碱＋酸→盐＋水
盐＋盐→新盐＋新盐
金属氧化物+酸 →盐+水
非金属氧化物+碱→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
酸+盐→新酸+新盐
金属+酸→盐+氢气
金属+盐→金属+盐（1）归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律 点燃（2）以Ca为例，分析Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3
2Ca + O = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（3）讨论：试设计制备ZnSO4的4种方法Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 +H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 +2H2O
ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 +H2O +CO2↑根据图上各物质的转化关系，推断各物质的名称 课件15张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 物质的鉴别
目标
1、进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系
2、能根据物质的特征反应进行物质的鉴别
3、进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法猜一猜
1、雪骨冰肌俏姑娘，衣着入时好打扮；在家之时一身素，下水又换蓝泳装 硫酸铜
2、老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交 浓硫酸
3、调味佳品，来自海水，清水一冲，无影无踪 食盐【引入新课】固体物质的颜色：
1、红色：铜、三氧化二铁
2、黄色：硫
3、蓝色：硫酸铜晶体
4、绿色：碱式碳酸铜
5、黑色：铁粉、木炭、氧化铜、四氧化三铁溶液的颜色（1）蓝色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
（2）黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+的溶液
（3）浅绿色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等含Fe2+的溶液沉淀的颜色：
1、不溶于水的红褐色沉淀：氢氧化铁
2、不溶于水的蓝色沉淀：氢氧化铜
3、不溶于水但溶于酸，且产生气泡的沉淀：碳酸钡、碳酸钙
4、不溶于水但溶于酸，不产生气泡的沉淀：氢氧化镁 活动
下面共有2组实验：请根据物质的性质的不同，由提供的试剂进行操作，鉴别出下面的物质，贴上标签并说明理由第一组：Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液
供选择试剂：pH试纸、石蕊试液、硫酸溶液
第二组：CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
不加入气体试剂进行鉴别思考常见物质的鉴别方法：
一、依据：根据物质的性质不同
二、方法：
1、利用物理性质，如颜色、气味、溶解性
2、利用化学性质，酸碱性、生成气体或沉淀、气体燃烧新课教学实验步骤
一般为：取样→操作→现象→结论
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象[来源
4、分析得出结论
操作方法
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测pH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、不用其它任何试剂法（互相反应） 鉴别下列物质【小组实验】1、要鉴别两种物质，那么发生反应时一定要有不同的现象， 氯化钡不会与稀盐酸，与稀硫酸发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，可以鉴别
2、盐酸能与碳酸钠反应，而食盐水不与碳酸钠反应，则可选碳酸钠来鉴别，HCl+Na2CO3=NaCl+CO2 ↑+H2O
3、通入CO2气体,变浑浊的是澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现有硫酸、盐酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠溶液，怎样将他们一一鉴别出来？小结：
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键
2、当用一种试剂鉴别几种物质的时候，一般用到紫色石蕊，稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡、水等
3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法，看颜色、闻气味等，再用两两混合的方法课件14张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 一、物质的鉴别
鉴别是事先已经知道了物质的名称，通常是几种物质放在一起，名字都知道，
但是没有一一对应， 要求通过一定的方法，加以区分(贴上标签)
二、鉴别的步骤
1.取样编号
2.一般先考虑物质的物理性质(如颜色、溶解性) 再考虑运用化学性质来区分
3.正确使用试剂(操作简单，现象明显)
4.叙述要求：操作——现象——结论【复习】鉴别的原则
选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方
法鉴别的尽量不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
1.物理方法
根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性
质进行判断
2.化学方法
加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得
出正确的结论
常见的不同现象有:
产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等
化学方法的基本思路:
分别取出少量待检物质 (一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析判断，得出结论注意事项
1.先取样，后操作；先现象，后结论
2.不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配 成溶液后，再进行检验
3.检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象
4.对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰
1、只用一种试剂的鉴别
（1）用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑用水来鉴别
（2）用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱性不同，可考虑选用石蕊试液、酚酞试液来鉴别
（3）用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阴离子中有 CO32- 、SO42- ，阳离子中有 Ag+ 、 Ba2+等时，可考虑选用盐酸、稀硫酸或 BaCl2、CaCl2溶液来鉴别；被鉴别的物质溶液的阴离子中有 SO42-，阳离子中有 Ca2+ 、Mg2+、Cu2+ 、Fe3+等时，可考虑选用 Ba(O H)2 、NaOH 溶液来鉴别
（4）用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃烧的木条来鉴别2、不用另加试剂鉴别
特征现象法鉴别：根据被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味
用识别出的物质鉴别余下的几种物质
特征离子关系图如下: 3、任选多种试剂鉴别
任选试剂鉴别物质时，所选用的试剂及鉴别方法可以有多种，但
选择的试剂要符合题目的要求， 同时选用的方法要简单
4、多种试剂分步鉴别
通常待测物都是无色溶液或白色固体；无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性中性、碱性几组；白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂 1、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是
(2)选用其中一种试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别 【习题】（1）紫色石蕊试液或无色酚酞试液、pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、CO2气体
（2）若用紫色石蕊试液作试剂来鉴别，其方法为：取两种溶液各少量置于两支洁净的试管中，分别向两支试管中滴加几滴紫色石蕊试液， 能使紫色石蕊试液变为蓝色的原溶液是石灰水，能使紫色石蕊试液变为红色的原溶液是稀硫酸2、现有 A、B、C、D 四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验:1取 A、B、C、D 溶液各少许，两两混合，可观察到下列现象:
A 跟 C：产生白色沉淀；
B 跟 C、C 跟 D：都产生气体。
取 B、D 溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，B 中无明显现象，D 中产生白色沉淀。
根据上述实验现象推断，写出 A、B、C、D 四种物 质的化学式。Ca(OH)2；HCl；Na2CO3；H2SO4 3、有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是盐酸、氢 氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种.进 行如下实验，则可将它们鉴别出来。
（1）分别取四种溶液两两混合，只有 C 和 D 混合时有明显现象。
（2）取 C 和 D 的混合溶液，滴加 A 至过量时，有明显变化。
（3）取（2）所得的加有过量 A 的混合溶液，滴加 C 至过量，整个过程中均无明显现象。
根据上述现象，写出 A、D 溶液中溶质的化学式 HCl；NaOH
小结：
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键
2、当用一种试剂鉴别几种物质的时候，一般用到紫色石蕊，稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡、水等
3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法，看颜色、闻气味等，再用两两混合的方法
