《常见的酸》（第1课时）分层练习
基础题
1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )
2.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH
3.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( )
A. 能用于除铁锈
B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除水壶内的水垢
D. 能与二氧化碳反应
4.我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于浓硝酸的化学性质不稳定、很容易分解的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关反应为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为最合理的是( )
A. 无色试剂瓶
B. 棕色试剂瓶
C. 无色试剂瓶并置于阴凉处
D. 棕色试剂瓶并置于阴凉处
5.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
6.如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
(第6题) (第7题)
7.如图是稀释浓硫酸实验的示意图。请回答：
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：______。
(2)b容器中所盛的试剂是______ (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________。
8.用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.稀硫酸 D.BaCl2溶液
能力题
9．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（ ）
A.红色石蕊试纸 B.无色酚酞试液 C.蓝色石蕊试纸 D.紫色石蕊试液
10.盐酸、硫酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有____性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是____(填编号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
11.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠 B.碳酸钠
C.盐酸 D.氯化钠
12.已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是( )
A. ②④ B. ②③④
C. ①② D. ②③
13.向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是( )
提升题
14.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
15.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有___________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）
16.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－，同学们设计并进行了如下实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42－
Ⅱ
①取样品，滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42－
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42－
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是____。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是___，理由是_______。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除____的干扰。
答案和解析
基础题
1、A
2、A
3、D
4、D
5、C
6、B
7、玻璃棒、量筒；浓硫酸；酸液飞溅伤人等安全事故
8、A
能力题
9、D
10、吸水；H+；②③
11、B。【解析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，则需要排除SO42－和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42－，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H＋使石蕊试液变红。
12、A。【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，说明残留液显酸性，不含碳酸钠；滴加氯化钡溶液后有白色沉淀生成，则沉淀为硫酸钡。因此残留液中有大量的硫酸钠。
13、B。【解析】H2SO4与Ba(OH)2反应有水生成，Ba(OH)2溶液本身也含有水，因此随着Ba(OH)2溶液的滴加，烧杯中水的质量也不断增加，H2SO4反应完，水的质量增加速度减慢。
提升题
14、FeCl3
15、Na2CO3；CaCO3、CuSO4；Na2SO4、NaNO3
16、稀盐酸；I；不能排除Ag+的干扰；CO32-。【解析】(1)检验SO42－是利用其与Ba2＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的性质。方案Ⅱ的步骤①中加入稀盐酸的目的有两个：一是提供酸性环境，二是排除Ag＋的干扰。(2)方案Ⅰ中产生的白色沉淀还可能是AgCl，不能确定是否含有SO42－。(3)滴加硝酸钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，还可能是碳酸钡。但碳酸钡可溶于稀HNO3，所以加入稀HNO3可排除CO32－的干扰。
《常见的酸》（第2课时）分层练习
基础题
1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（ ）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
2.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．NaCl C．BaSO4 D．FeCl3
3.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．CuO粉末 D．Ca（OH）2溶液
4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液．则下列各组物质中符合此现象的是
甲
乙
丙
丁
A
HCl
Na2CO3
CaCl2
MgSO4
B
HNO3
CuCl2
AgNO3
NaOH
C
HCl
BaCl2
Na2SO4
AgNO3
D
HNO3
Ba（OH）2
Na2SO4
K2CO3
5.下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ）
A．Ca（OH）2、HCl B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HCl D．NaCl、CuCl2
6.如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（ ）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（ ）
A．KNO3 B．BaSO4 C．NaCl D．CaCO3
8.取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，若放出的氢气质量相等，则a与b的关系为（ ）
A.a=b B.a>b C.a能力题
9.酸具有通性的本质是（ ）
A.都能使紫色石蕊变红 B.酸溶液可以导电
C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子 D.酸在水溶液里都能电离出氢离子
10.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是 A.紫色石蕊变红 B.紫色石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断
11.下列性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A.盐酸能和锌反应 B.碳酸容易分解 C.硫酸能与氢氧化钠反应 D.盐酸能清洗铁锈
12.一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（ ）
A.Cu B.Zn C.Mg D.Al
13.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是
A.它能电离出大量OH- B. C6H5COOH溶液的PH小于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸不能使无色酚酞变色
提升题
14.将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（ ）
A.Mg和MgO B.Mg(OH)2和MgO C.MgO和MgCO3 D.MgCO3和Mg(OH)2
15.下列化学方程式正确的是（ ）
A.Fe+H2SO4(浓)= ==FeSO4+H2↑ B.Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
C.NaOH+H2SO4 ===NaSO4+H2↑ D.BaSO4+2HNO3====Ba(NO3)2+H2SO4
16、程明和王刚不小心将纯碱（Na2CO3）洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： 1．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ； (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ； (4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为? 的观点正确，理由是： 。
答案和解析
基础题
1、B
2、B
3、A
4、D
5、A
6、C
7、D
8、A
能力题
9、D
10、C
11、B
12、
13、B
提升题
14、C
15、A
16、（1） 红?；（2）密封；（3） Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc （4）王刚；由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
《常见的酸》教学设计
（第1课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。
【知识与技能】
1、知道并认识稀盐酸的一些化学性质
2、能完成简单的探究实验
【过程与方法】
会用分析、归纳的方法对信息加工处理，用观察的方法辨析事物
【情感态度与价值观】
1、培养学生实事求是的学习态度
2、发展学生勤于合作、善于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神
【教学重点】
盐酸的化学性质
【教学难点】
盐酸的化学性质
盐酸、硝酸银溶液、鸡蛋壳、氧化铁、氧化铜、铁钉
新知学习
1．盐酸(化学式为HCl)是______色液体，有______气味，具有________性。
2．打开盐酸试剂瓶，观察到瓶口有________产生，这种现象是____________和空气中的__________结合成的盐酸小液滴。
情景展示：展示盐酸的图片
【提问】由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质？我们应如何保存盐酸？
【总结】盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味。打开浓盐酸的试剂瓶时，会看到“白雾”，这是因为盐酸具有挥发性，发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以我们需要将盐酸密封保存。
新知学习
1．盐酸与硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
实验现象：有 ________色沉淀产生。
化学方程式：____________________________________。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
2．盐酸与碳酸钙的反应
实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量________；燃着的火柴伸入试管口后______；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。
化学方程式：____________________________________________。
应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
3.盐酸与氧化铁的反应
实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为________色。
化学方程式：________________________________________。
应用：用盐酸除铁锈。
4．盐酸与氧化铜的反应
实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。
实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为________色。
化学方程式：__________________________________________。
5．盐酸与铁的反应
实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
实验现象：铁钉表面产生________，溶液由无色逐渐变为________色。
化学方程式：____________________________________________。
【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。
情景展示：观察实验，在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
【提问】你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？此反应有什么应用？
【总结】稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生，说明盐酸能与硝酸银溶液反应。该反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
情景展示：观察实验，把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
【提问】你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？
【总结】鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失，这些现象都是物质发生变化的证据。说明盐酸能与碳酸钙反应，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
情景展示：实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ；(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应的化学方程式。
【提问】以上两个实验说明了盐酸具有什么性质？在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验吗？
【归纳】盐酸能与某些金属氧化物反应。可以设计以下对照实验加以证明。
【设计意图】
在教学过程中充分利用启发模式与实验教学相结合的模式，让学生自己动手进行实验和科学探究，启发学生积极思考，将本节内容牢固掌握。突出重点，演示实验与学生实验相结合，同时配以知识对比、归纳总结等方法，破难点温故而知新。
略
《常见的酸》教学设计
（第2课时）
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。本节的主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。
【知识与技能】
1、知道硫酸的物理性质和化学性质及酸的共性。
2、学会硫酸根离子的检验方法。
【过程与方法】
学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对盐酸和硫酸的知识梳理，学会理论联系实际的方法。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心。
【教学重点】
硫酸的物理性质和化学性质、酸的共性。
【教学难点】
硫酸根离子的检验方法。
硫酸、Zn粒、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液、烧杯、玻璃棒
一、回顾旧知
【教师活动】
同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，快速回忆一下盐酸有哪些化学性质？其它的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
【学生活动】
默写或者口述
1、酸能使紫色石蕊变红。无色酚酞不变色
2、酸+碱=盐+水
3、酸+盐=新盐+心酸
4、酸+金属氧化物=盐+水
5、酸+金属=盐+氢气
二、新课教学
【实验】将稀硫酸分别滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，记录观察到的现象并写出上述反应的化学方程式
【现象】
1、锌粒表明产生气泡。
2、铁锈消失，溶液变为黄色。
3、黑色粉末消息，溶液变为蓝色。
4、固体溶解，溶液变为蓝色。
5、生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【结论】硫酸具有与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的性质。
【实验】在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
【现象】产生白色沉淀。
【总结】SO42—的检验方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【思考】检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？
【学生总结】检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
【思考】对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现了什么？
【教师活动】讲述浓硫酸的特点。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心。
2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
【思考】如何获取稀硫酸？
【结论】在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
【实验】用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。
【分析】浓硫酸具有脱水性和吸水性。
【思考】浓硫酸如果敞口放置,溶液的质量和质量分数会发生什么变化？根据这一性质,它在实验室有什么用途？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
【课堂练习】回答PPT上的习题。
【设计意图】
坚持“学生为主体，教师为主导”的指导思想，对知识引导转化，把知识转化为学生的具体知识，再进一步把这些具体知识转化为能力，充分调动学生学习的积极性，全方位提高学生的能力，在教学中结合实验，让学生通过自己的动手观察、思考、归纳，把一定的直接知识与书本知识联系起来，培养学生的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。
略
课件16张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 新知一 盐酸的物理性质1．盐酸(化学式为HCl)是_____色液体，有_______气味，具有______性。
2．打开盐酸试剂瓶，观察到瓶口有________产生，这种现象是____________和空气中的__________结合成的盐酸小液滴。无刺激性挥发白雾氯化氢气体水蒸气互动探究探究点一 盐酸的物理性质 [情景展示][问题探究]由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质？我们应如何保存盐酸？[归纳总结] 盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味。打开浓盐酸的试剂瓶时，会看到“白雾”，这是因为盐酸具有挥发性，发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以我们需要将盐酸密封保存。新知二 稀盐酸的化学性质及用途1．盐酸与硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
实验现象：有 ________色沉淀产生。
化学方程式：____________________________________。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3白2．盐酸与碳酸钙的反应
实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量________；燃着的火柴伸入试管口后______；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。
化学方程式：____________________________________________。
应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。气泡熄灭CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑3.盐酸与氧化铁的反应
实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为________色。
化学方程式：________________________________________。
应用：用盐酸除铁锈。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O黄4．盐酸与氧化铜的反应
实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。
实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为________色。
化学方程式：__________________________________________。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O蓝5．盐酸与铁的反应
实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
实验现象：铁钉表面产生________，溶液由无色逐渐变为________色。
化学方程式：____________________________________________。
【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑气泡浅绿互动探究探究点二 盐酸的化学性质 [情景展示1] 观察实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。[问题探究]你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？此反应有什么应用？[归纳总结] 稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生，说明盐酸能与硝酸银溶液反应。该反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。[情景展示2] 观察实验：把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。[问题探究]你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？[归纳总结] 鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失，这些现象都是物质发生变化的证据。说明盐酸能与碳酸钙反应，反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。[情景展示3] 实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ；(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应的化学方程式。[问题探究]以上两个实验说明了盐酸具有什么性质？盐酸能与某些金属氧化物反应。[归纳总结][继续探究]在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验吗？可以设计以下对照实验加以证明。[归纳总结]对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明Ⅲ中的气泡不是由盐酸和铁锈反应产生的；对比实验Ⅰ和实验Ⅲ可以得出气泡是由盐酸和铁反应产生的。对照实验的设计思路是：除了设计自己想要做的实验，还要设计一个用于作对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。课件15张PPT。浙江教育出版社 九年级 | 上册 使石蕊
试液变红碱盐酸 金属
氧化物金属快速回忆盐酸有哪些化学性质？盐其它的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？将稀硫酸分别滴入盛有锌粒(Zn)、Fe3O4粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察到的现象是：
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_______________________________________（课本P13活动）1、锌粒表面产生气泡；2、铁锈消失，溶液变为黄色；3、黑色粉末消失，溶液变为蓝色；4、固体溶解，溶液变为蓝色；5、生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（一）稀硫酸的化学性质以上对应的化学反应式为：
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以上实验说明硫酸具有________________________________________________的性质Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2OBaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应【实验】在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：产生白色沉淀。SO42-的检验方法：
加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。思考：检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示氯化钡碳酸钠白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-。对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现了什么？1.稀硫酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气2.稀硫酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水4 .稀硫酸 + 某些盐 === 另一种盐 + 另一种酸3.稀硫酸 + 碱 === 盐 + 水1、稀盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色4、稀盐酸 ＋ 某些盐 === 另一种盐 ＋另一种酸3、稀盐酸 ＋金属氧化物=== 盐 ＋ 水2、稀盐酸＋某些金属 === 盐 ＋ 氢气H2SO4 HCl二、浓硫酸的特点2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。如何获取稀硫酸？浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？ 把水加入到浓硫酸中 正确的操作 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。浓硫酸具有吸水性浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性。由于植物纤维、人体皮肤等含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。浓硫酸具有脱水性思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置，溶液的质量和质量分数会发生什么变化？根据这一性质,它在实验室有什么用途？浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质,在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体)思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
（2：1），生成水。——物理性质——化学性质【课堂练习】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42-
B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.酒精 D.蒸馏水A
