优化与提高：浙教版科学九年级上册1.3常见的酸 同步练习

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优化与提高：浙教版科学九上1.3常见的酸同步练习
一．选择题（共20小题）
1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4．下列图象正确的是（　　）
A． B． C．D．
3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

5．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（　　）
A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
6．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．向一定量水中加入氢氧化钠固体，液体温度降低
7．向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如图所示，则纵坐标表示（　　）
A．溶液的质量 B．稀硫酸的质量
C．硫酸钡的质量 D．溶剂的质量
8．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（　　）
加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
9．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
10．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　）
A．B．C．D．
11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
12．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　　）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
13．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）
A．Na2CO3溶液、KCl溶液 B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液 D．CuO、Na2SO4溶液
14．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
15．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大
16.下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量会明显减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
17．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别盛有100g 7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是（　　）
A．左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
18．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　）
A． B． C． D．
19．将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是（　　）
A．M点对应的溶液中溶质是FeSO4
B．ag该稀硫酸中含溶质bmol
C．N点对应溶液中H2SO4的质量分数为10%
D．M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变
20．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠②硝酸银溶液和氯化钠固体③水和生石灰④水和硝酸铵⑤稀盐酸和铜粉⑥稀盐酸和纯碱

A．①②③ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
二．填空题（共10小题）
21．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有　 　。

22．如图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。
（1）图中A若代表金属氧化物，请举一个例子　 　；B代表　 　（填物质的类别）；
（2）写出海水制镁时发生的中和反应的化学方程式：　 　；
（3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　 　（填离子符号）。

23．某化学兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。

（1）有气泡产生的是　 　（填序号），C中发生反应的现象是　 　。
（2）B烧杯中先出现的现象是　 　，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为　 　，反应类型为　 　。
24．利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
①试管 I 中反应后的现象　 　，反应的化学方程式是　 　。
②当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液
会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方
程式为　 　；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是　 　。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是　 　；一定没有的是　 　。
25．水是人类宝贵的自然资源。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　 　。
（3）在电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为　 　。
（4）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为　 　。
（5）加入适量氯化钡溶液，可以除去盐酸中混有的少量硫酸，有关反应的化学反应方程式：　 　。
26．归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线表示相互反应。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）反应①中要有明显现象，该指示剂是　 　。
（3）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）。
（4）图中③性质在工业上可用于　 　。

27．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）为提高肥皂水的去污效果，　 　（填“能”或“不能”）向其加入食醋。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，服用的补钙剂中常含有碳酸钙，该反应的化学方程式为　 　。
28．电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。
（1）在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请解释原理　 　。（化学方程式表达）
（2）监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是　 　（“易”或“难”）溶于水。发生的化学方程式为：　 　。
（3）为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管，可向其中加入过量的物质A使其变为中性，则物质A可能是　 　。A．氯化钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙
29．小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关：
（1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%?5%的醋酸）。他能观察到的现象有：①　 　，②　 　。
（2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为　 　。
30．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般选用　 　（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式　 　
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分 NaHCO3 Mg（OH）2
建议每次剂量/g 0.5 0.3
每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是　 　。
三．实验探究题（共5小题）
31．现将甲、乙、丙三个试管中的清液倒入同一个烧杯中。

（1）若看到先有气泡冒出，后有沉淀生成，请对烧杯中最终得到的溶液中溶质进行探究，写出实验操作、现象及结论。
实验操作 实验现象及结论
　 　 　 　
（2）若看到有气泡冒出，无沉淀生成，请对烧杯中最终得到的溶液中溶质进行探究，写出实验操作、现象及结论。
实验操作 实验现象及结论
　 　 　 　
32．观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
【实验1】 【实验2】 【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O； C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（1）浓HNO3（浓硝酸）易挥发出HNO3，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的　 　（填“物理”或“化学”）性质。
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是　 　。
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，并不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是：　 　。
（4）【实验3】发现生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），但也不能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由：　 　。
33．为探究硫酸的某些性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

（1）由图1实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图2所示。则：A中溶质有　 　。实验中，A中发生反应的化学方程式为　 　；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。
（2）由以上实验总结酸的化学性质有　 　。 （写出一点）。
34．下列A?D是初中化学中的六个实验装罝，请按要求填空：
（1）A实验中要使小气球膨胀，图中液体和固体的组合　 　（填写化学式）。D实验中，气球的变化情况是　 　?
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的　 　，下列操作不妥的是　 　。
①检査装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气
（3）若用C装置装满水收集气体从　 　进（填“a”或“b”）医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管　 　（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。
35．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4实验二：Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是　 　。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的　 　；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：

①白色沉淀 A是　 　；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是　 　。
A．一定有 NaNO3，可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO3，可能含有 HNO3和 H2SO4
C．一定有 NaNO3和 HNO3，可能含有 H2SO4
四．解答题（共5小题）
36．醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了3%﹣5%的醋酸（ CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子（CH3COO﹣）和H+，请回答相应问题：
（1）白酯是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（C2H5OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还生成一种日常生活中最常见的物质，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）某同学对白醋的性质进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论与解释
①向白醋中滴入　 　 观察到溶液变红 白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量 　 　 白醋能与活泼金属反应
③向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加白醋至过量 　 　 白醋能与碱发生中和反应，反应的化学方程式为　 　。
④将白醋滴加到碳酸钙表面 　 　 白醋能与某些盐反应
37．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的　 　性质（填“物理”或“化学”）。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是　 　。
A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色
C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。
（4）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X 2MgO+C，则X的化学式为　 　；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
38．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）ab段发生反应的化学方程式是　 　．
（2）bc段发生反应的化学方程式是　 　．
（3）cd段压强变化的主要原因是　 　．

39. 将 146g稀盐酸慢慢加入到24g含有杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中，反应情况如图所示。完成以下计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（2）生成二氧化碳多少克？



40. 石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份.进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量/g 50 100 150 200
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？
（4）第三组实验结束后求溶质质量分数？


优化与提高：浙教版科学九上1.3常见的酸同步练习
一．选择题（共20小题）
1．C； 2．A； 3．D； 4．C； 5．C； 6．C； 7．C； 8．A； 9．C； 10．A； 11．C； 12．D； 13．A； 14．D； 15．B； 16．A； 17．B； 18．A； 19．B； 20．C；
二．填空题（共10小题）
21．氢离子；D；
22．氧化铁；碱；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；H+；
23．D；溶液由红色变为无色；铁锈逐渐溶解，溶液变黄色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应；
24．有气泡产生；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2Na2SO4；Na2SO4；H2SO4；
25．加热煮沸；MnCl2；1：2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
26．碱；石蕊试液；③④；除锈；
27．可以；不能；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
28．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；难；3CuSO4+2H3PO4＝3H2SO4+Cu3（PO4）2↓；B；
29．产生气泡；蜡烛熄灭；2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；
30．稀盐酸；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl；
三．实验探究题（共5小题）
31．取上层清液于一支干净试管中，滴加氯化钙溶液；若产生白色沉淀，溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl；若无沉淀生成，溶液中的溶质是CaCl2、NaCl或NaCl；CaCl2、NaCl或HCl、CaCl2、NaCl，取上层清液于一支干净试管中，滴加碳酸钠溶液；若有白色沉淀生成，则溶液中的溶质是CaCl2、NaCl；
若有气泡冒出，则溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl；
32．物理；加热；不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；不能证明【实验3】中二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了棕红色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应； 33．硫酸铁、硫酸；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；硫酸钠、氯化钠；能和碱反应生成盐和水；
34．CaO和H2O；气球变大；1/5；④；b；b； 35．H++OH﹣＝H2O；ABC；BaSO4；C；
四．解答题（共5小题）
36．混合物；CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；紫色石蕊；白色固体渐渐消失，有气泡产生；溶液会由红色变为无色；NaOH+CH3COOH＝CH3COOHNa+H2O；有少量气泡产生；
37．化学；B；H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4；复分解反应；CO2；大于；
38．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；气体温度降低；
39.（1）20g（2）8.8g
40.（1）1,2（2）4.4（3）80% （4）7%






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