鲁科版 化学 选修3 第三章 第三节 原子晶体与化学晶体（共27张ppt）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 化学 选修3 第三章 第三节 原子晶体与化学晶体（共27张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-03 09:54:51 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第3节 原子晶体与分子晶体第二课时分子晶体我们知道冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升华，这是为什么呢？知识与技能： 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 过程与方法目标：
通过分析晶体类型的结构归纳总结晶体类型与性质的关系。 情感与态度价值观：
使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点： 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构自主学习
阅读课本第87页内容，完成下列预习检测题
1、分子晶体？
2、从结构上分析为什么冰易融化，干冰易气化，碘晶体易升华？
3、常见的分子晶体有哪些物质？
4、氯、溴、碘晶体和干冰的晶胞是什么类型？分子晶体1.概念：
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体
2.粒子间相互作用：
构成分子晶体的粒子：
粒子间相互作用力：
分子内原子间作用力：一、分子晶体分子分子间做用力（范德华力和氢键）共价键（除稀有气体） 分子内的原子以 结合，相邻分子靠
（包括 和 ）相互吸引共价键分子间作用力范德华力氢键 典型的分子晶体
（1）单质碘
晶胞为长方体，每个顶点
和面心各有一个分子。
①平均每个晶胞中有 个
碘分子，
②微粒间的作用力是 。4范德华力【思考与交流】
1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？
2.此分子晶体中有哪些作用力？
3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？干冰晶体结构示意图每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积分子密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（3）冰
冰晶体主要是水分子依靠氢键形成的（亦有范德华力）。由于氢键的方向性和饱和性，分子间距比较大，有很多空隙，结构比较松散，不符合紧密堆积。每个水分子周周有4个水分子，故配位数为4。氢键具有方向性和饱和性氢键具有方向性分子的非密堆积4.分子晶体的结构特征（1）只有范德华力，无分子间氢键
每个分子周围有12个紧邻的分子
如： C60、干冰 、O2 等
（2）有分子间氢键
如：HF 、冰、NH3
水分子之间的主要作用力是 ，由于氢键具有 ，故在冰的每个水分子周围只有 紧邻的水分子—分子密堆积—分子非密堆积氢键方向性4个(1)所有非金属氢化物：5、典型的分子晶体H2O、H2S、NH3、CH4、HX等(2)大部分酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等(3)部分非金属单质:稀有气体、X2、O2,、H2、 S8、P4、 C60等(4)部分非金属氧化物:CO2、SO2、NO2、P4O6、 P4O10等(5)大多数有机物：烃、烃的衍生物等 一般情况下分子晶体的熔点为什么比离子晶体和原子晶体低？交流·研讨P88问题导入
原子、离子晶体的微粒通过化学键构成，所以熔点高、硬度大；而分子晶体则是通过分子间作用力构成，熔化时，破坏的只是分子间作用力，分子内的化学键并未破坏，故分子晶体的熔点通常较低。同为分子晶体，如何比较其熔点和硬度呢？
请同学们阅读课本第89—90页内容，解决该问题。分子晶体的物理性质（1）性质：
分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电。
（2）本质原因：
分子间作用力很弱。
（3）熔沸点的比较：
A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。
B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。---分子间作用力强弱【问题探究】1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？
2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？
3.冰的密度为何比水小？
0--4℃ 水的密度增大
4℃以上 水的密度减小 为什么？
4.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？
[思考]为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是( )
A．HF＞HCl，HCl＜HBr
B．CF4＜CCl4＜CBr4
C．I2＞SiO2
D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2拓展练习开拓思考
仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体联想·质疑
通过前面学习，我们知道金属晶体易导电、有延展性；原子晶体熔沸点高、硬度大；分子晶体不导电、熔沸点低、硬度小，而石墨能导电、熔点高、具有润滑性等特性，从结构上如何解释呢？四种晶体的比较：阴、阳离子原子分子金属阳离子
自由电子离子键共价键分子间作用力金属键一般较高，少部分低较高很高较低较大很大一般较小一般较大，少部分小一般易溶水难溶相似相溶难溶，钠等除外晶体不导电，溶于水能电离其水溶液可导电，熔化不导电晶体不导电， 溶于水或熔化导电有的能导电，如硅晶体导电，熔化导电练习：
1、下列叙述正确的是 （ ）
A.离子晶体都是化合物
B.原子晶体都是单质
C.分子晶体内部都存在共价键
D.金属单质形成的晶体都是金属晶体AD2. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SiO2 B3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A.冰 B.晶体硅
C.溴 D.二氧化硅 B4. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A. 干冰 B. 氯化钠
C. 氢氧化钠 D. 碘B
通过分析晶体类型的结构归纳总结晶体类型与性质的关系。 情感与态度价值观：
使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点： 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构自主学习
阅读课本第87页内容，完成下列预习检测题
1、分子晶体？
2、从结构上分析为什么冰易融化，干冰易气化，碘晶体易升华？
3、常见的分子晶体有哪些物质？
4、氯、溴、碘晶体和干冰的晶胞是什么类型？分子晶体1.概念：
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体
2.粒子间相互作用：
构成分子晶体的粒子：
粒子间相互作用力：
分子内原子间作用力：一、分子晶体分子分子间做用力（范德华力和氢键）共价键（除稀有气体） 分子内的原子以 结合，相邻分子靠
（包括 和 ）相互吸引共价键分子间作用力范德华力氢键 典型的分子晶体
（1）单质碘
晶胞为长方体，每个顶点
和面心各有一个分子。
①平均每个晶胞中有 个
碘分子，
②微粒间的作用力是 。4范德华力【思考与交流】
1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？
2.此分子晶体中有哪些作用力？
3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？干冰晶体结构示意图每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积分子密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（3）冰
冰晶体主要是水分子依靠氢键形成的（亦有范德华力）。由于氢键的方向性和饱和性，分子间距比较大，有很多空隙，结构比较松散，不符合紧密堆积。每个水分子周周有4个水分子，故配位数为4。氢键具有方向性和饱和性氢键具有方向性分子的非密堆积4.分子晶体的结构特征（1）只有范德华力，无分子间氢键
每个分子周围有12个紧邻的分子
如： C60、干冰 、O2 等
（2）有分子间氢键
如：HF 、冰、NH3
水分子之间的主要作用力是 ，由于氢键具有 ，故在冰的每个水分子周围只有 紧邻的水分子—分子密堆积—分子非密堆积氢键方向性4个(1)所有非金属氢化物：5、典型的分子晶体H2O、H2S、NH3、CH4、HX等(2)大部分酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等(3)部分非金属单质:稀有气体、X2、O2,、H2、 S8、P4、 C60等(4)部分非金属氧化物:CO2、SO2、NO2、P4O6、 P4O10等(5)大多数有机物：烃、烃的衍生物等 一般情况下分子晶体的熔点为什么比离子晶体和原子晶体低？交流·研讨P88问题导入
原子、离子晶体的微粒通过化学键构成，所以熔点高、硬度大；而分子晶体则是通过分子间作用力构成，熔化时，破坏的只是分子间作用力，分子内的化学键并未破坏，故分子晶体的熔点通常较低。同为分子晶体，如何比较其熔点和硬度呢？
请同学们阅读课本第89—90页内容，解决该问题。分子晶体的物理性质（1）性质：
分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电。
（2）本质原因：
分子间作用力很弱。
（3）熔沸点的比较：
A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。
B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。---分子间作用力强弱【问题探究】1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？
2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？
3.冰的密度为何比水小？
0--4℃ 水的密度增大
4℃以上 水的密度减小 为什么？
4.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？
[思考]为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是( )
A．HF＞HCl，HCl＜HBr
B．CF4＜CCl4＜CBr4
C．I2＞SiO2
D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2拓展练习开拓思考
仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体联想·质疑
通过前面学习，我们知道金属晶体易导电、有延展性；原子晶体熔沸点高、硬度大；分子晶体不导电、熔沸点低、硬度小，而石墨能导电、熔点高、具有润滑性等特性，从结构上如何解释呢？四种晶体的比较：阴、阳离子原子分子金属阳离子
自由电子离子键共价键分子间作用力金属键一般较高，少部分低较高很高较低较大很大一般较小一般较大，少部分小一般易溶水难溶相似相溶难溶，钠等除外晶体不导电，溶于水能电离其水溶液可导电，熔化不导电晶体不导电， 溶于水或熔化导电有的能导电，如硅晶体导电，熔化导电练习：
1、下列叙述正确的是 （ ）
A.离子晶体都是化合物
B.原子晶体都是单质
C.分子晶体内部都存在共价键
D.金属单质形成的晶体都是金属晶体AD2. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SiO2 B3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A.冰 B.晶体硅
C.溴 D.二氧化硅 B4. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A. 干冰 B. 氯化钠
C. 氢氧化钠 D. 碘B