鲁科版 化学 选修4 1.1化学反应的热效应（共19张ppt）

课件19张PPT。第一节化学反应的热效应
第一章化学反应与能量转化[目标导航]　
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解反应热、吸热反应、放热反应等概念。
3.学会测定反应热的基本原理和方法。 复习回顾铝热反应的实验，观察实验现象，并由此总结化学反应的特征。 化学反应的特征是：有新物质生成，有能量变化演示实验： 将氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合于小烧杯中，迅速用玻璃棒搅拌，并将小烧杯放置滴有水的玻璃片上，观察现象。实验现象：⑴反应混合物呈糊状物
⑵产生刺激性气味的气体
⑶烧杯和玻璃片之间的水结冰粘结联想质疑:3、常见的放热反应和吸热反应都有哪些？
4、化学反应中能量变化的原因？通常情况下，化学反应的能量变化是化学能与热能之间的转化化学反应的热能变化通常表现为放热或吸热。 1、通常情况下，化学反应的能量变化是什么能与什么能之间的转化？2、化学反应的热能变化都表现为哪些形式？归纳小结：3.常见的放热反应有： 常见的吸热反应有：总结提高：下列反应是吸热反应的是_______________ ，放热反应的是_______________ 。1、铁与稀硫酸的反应2、氯化铵与烧碱的反应
3、碳与高温水蒸汽的反应4、钠与水的反应
5、硝酸与氢氧化钠的反应6、铝粉与氧化铁高温
7、氧化钙和水的反应 8、碳酸钙分解
9、硫粉的燃烧 10、氢气与氧化铁高温反应答案提示:从能量和化学反应的本质方面联想质疑：化学反应过程中为什么会有能量变化？讨论分析：化学反应中能量变化的原因：
反应物的总能量与生成物的总能量不同（能量）
旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不同。 （反应本质）
一、反应热1、什么是反应热?2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？3、反应热的单位是什么?4、如何获得一个反应的反应热呢？实验测定反应热常用的主要仪器是什么？
1、量热计的基本构造是怎样
的？每部分的作用是什么？
2、测定反应热的理论计算公式是什么？计算公式中各个符号代表什么含义？问题与讨论：原理：Q＝－C(T2－T1)思考：测定反应热的实验仪器都有哪些？1、仪器：2、药品：量热计、量筒（50ml）、温度计、烧杯（100ml）1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液
1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液实验●探究测定中和反应的反应热3、实验操作及数据处理问题(1)向量热计内筒加入1.0mol/L盐酸40ml，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
(2)向100 ml烧杯中加1.0mol/L的NaOH溶液40ml，调节温度，使与量热计中盐酸温度相同。(3)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。(5)多次测量取平均值。 (4)数据处理：溶液的密度近似等于水的密度，假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的比热容，据溶液温度的升高，计算中和反应的反应热。各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热随堂练习1、下列说法正确的是 ( )
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、化学反应总是放出热量B随堂练习2下列说法正确的是 ( )
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热反应在常温下一定很容易发生
C、化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D、吸热反应在一定条件下也能发生D随堂练习3、中和热测定实验中，下列操作一定使反应热数值偏低的是 （ ）
A．量筒量取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出
C．量热计的保温材料质量高
D．反应完毕，没有及时记录最高温度。 BD随堂练习减少实验过程中的热量损失搅拌器偏小不相等本节收获：｝热化学课后作业：
家庭趣味实验：
（1）配制碳酸钠溶液
（2）自制量热计，
（3）测量一定量碳酸钠
溶液与醋酸溶液反应的反应热。