优化与提高：浙教版科学九年级上册1.4常见的碱 同步练习

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优化与提高：浙教版科学九上1.4常见的碱 同步练习
一．选择题（共20小题）
1．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2．下列物质能与NaOH反应的是（　　）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
3．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
5．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（　　）
A．H+ B．OH﹣ C．H2O D．H
6．如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是（　　）
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中的盐酸反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．③中硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
7．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
8．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A． B． C． D．
9．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（　　）
选项 x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
10．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点表示的溶液中只含有一种溶质
B．N点表示的溶液pH＝7
C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同
D．从M点到N点溶液质量增加30g
11．已知稀盐酸、氢氧化钙和X两两混合均能发生化学反应，下列推断中正确的是（　　）
A．X为Fe B．X为Na2CO3溶液 C．X为NaOH溶液 D．X为CuSO4溶液
12．下列有关实验现象，描述不正确的是（　　）
A．白磷始终不燃烧 B．小气球胀大
C．U形管内液面左高右低 D．试管1中气体可以燃烧
13．氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl
下列说法不正确的是（　　）
A．钴的金属活动性比铜强 B．Co（OH）2可以干燥氯化氢气体
C．Co（OH）2的化学性质不稳定 D．氢氧化钴难溶于水
14．无色液体Ⅹ是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的氯化铵溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（　　）
加入物质 氯化铵溶液 碳酸钠溶液 酚酞试液
现象 产生无色气体 产生沉淀 变成红色
A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．NaCl溶液 D．BaCl2溶液
15．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
16．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH＞7
17．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（　　）

A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧 B．浓硫酸长期露置在空气中

C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
18．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
19．在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（　　）
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca（OH）2 C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
20．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
二．填空题（共8小题）
21．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　 　 而潮解，而且还能跟　 　发生反应，该反应的化学方程式为　 　；检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为　 　（填下列序号）
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、澄清石灰水 D、pH试纸．
22．为探究碱的化学性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量
的盐酸后，观察到溶液颜色变为　 ，说明NaOH溶液和盐酸
之间发生了化学反应。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是　 　，产生这一现象的原因是　 　（用化学方程式说明）。本实验中乙的作用是　 　。
23．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙的俗名是　 　，写出氢氧化钙的一种用途　 　。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是　 　。
A．与紫色石蕊溶液反应 B．与硫酸反应 C．与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是　 　。A．盐酸 B．氧化铁 C．氯化铜溶液
（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　 　。
24．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
25．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象（用化学方程式表示）：
（1）
（2）　 　
（3）　 　
26．如图是有关酸碱化学性质的三组实验活动。请根据图示回答问题：
（1）甲组实验中，取出铁钉前，除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外，还可能观察到的实验现象是　 　。溶液A为　 　色。
（2）若乙组实验步骤②的现象为　 　，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
（3）丙组实验步骤①发生反应的化学方程式为　 　。
27．“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
（1）可观察一的宏观现象是：有　 　色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH﹣相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为　 　。
（3）上述反应可以用化学方程式表示为：　 　。
28．（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl＝2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　 　。
（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　 　。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　 　，滤液中一定存在的溶质是　 　。
三．实验探究题（共5小题）
29．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，
接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应
试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　 　b%（选填“＞”“＝”“＜”）
30．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是　 　。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是　 　。
第30题图 第31题图
31．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。





32．中考实验加试有一个题目是“四种常见溶液的鉴别”，题目要求用酚酞和碳酸钠两种溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水和氯化钠四种溶液，实验过程中的废液都倒入污物瓶。正确实施实验结束后，污物瓶内液体呈红色，瓶底有少量白色沉淀。
【提出问题】少量沉淀一定是碳酸钙，那么废液中含有什么物质呢？
【作出猜想】同学甲根据瓶中废液呈红色猜想废液中一定有氢氧化钠，乙同学猜想一定有氢氧化钙，他俩的想法一说出就遭到同学们的反对，原因是　 　。
经过反复讨论，大家一致认为：（1）该溶液中一定含有酚酞和　 　。
（2）不能确定的物质有三种：①氢氧化钙②碳酸钠③氢氧化钠
为进一步确定该废液中一定含有的物质，做如下研究：
【进行实验】同学丙利用实验台上的药品进行实验：取少量废液中的上层清液于试管中，　 　（写出实验过程和现象），发生反应的化学方程式是　 　。
【得出结论】溶液中一定含有碳酸钠，一定没有氢氧化钠。
同时推理得出结论：溶液中一定不含有　 　，得出这个结论的理由是　 　。
【反思与交流】①该废液倒入下水道之前需经处理至中性。
②若正确实施实验结束后，污物瓶内液体呈无色，要想验证溶液中是否含有稀盐酸，可以选择下列物质　 　（选填字母）
A．铁 B．氧化铁 C．碳酸氢钠溶液
33．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：

请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是　 　。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到　 　时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为　 　（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式　 　。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途　 　。
四．解答题（共7小题）
34．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　 　。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为　 　。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是　 　（填元素符号）。
35．已知铵盐和碱能发生反应，生成另一种盐、水和氨气。氨气极易溶于水，形成的溶液是氨水。小强同学用如图所示的“W”型管进行微型实验。
（1）写出A处发生反应的化学方程式。
（2）B处能观察到什么现象？

36．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习H2SO4与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的化合物，D是胃液的主要成分，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。

（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为　 　色。若要测定C物质的酸碱性，应选择　 　（填序号）。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
（2）写出B物质的类别　 　（填单质、氧化物、酸、碱、盐）。
（3）写出图中属于中和反应的是　 　（填编号）。
（4）写出反应①的化学方程式为　 　，写出符合反应④化学方程式　 　。
37．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。

（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是　 　。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于　 　（填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式　 　（写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：能与　 　、　 　、　 　、　 　反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是　 　。
38．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为　 　。
（2）实验中发生反应的化学方程式有　 　。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　 　。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　 　。



39.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

（1）产生二氧化碳气体的质量为多少克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为多少。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为多少。(精确到0.1%)





40. 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
（1）表中 n的数值为________
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。






优化与提高：浙教版科学九上1.4常见的碱同步练习
一．选择题（共20小题）
1．B； 2．B； 3．D； 4．D； 5．B； 6．C； 7．C； 8．A； 9．D； 10．B； 11．B； 12．A； 13．B； 14．B； 15．C； 16．B； 17．B； 18．B； 19．D； 20．B；
二．填空题（共8小题）
21．水（或H2O）；二氧化碳（或CO2）；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；BC；
22．由红色变为无色；NaOH溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；做对比实验；
23．熟石灰或消石灰；改良酸性土壤；AB；AC；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
24．红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C；
25．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
26．产生气泡；黄；不产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
27．蓝色；溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； 28．NaCl；2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫酸钠、硫酸铜；
三．实验探究题（共5小题）
29．Na2CO3；B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中；＞；
30．二氧化碳能够溶于水并且能和水反应；取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡；
31．　开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强减小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内压强增大，气球变瘪　　；
32．碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钠；加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙不能共存；ABC；
33．变浑浊；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；溶液颜色由红色变为无色；NaCl；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；改良酸性土壤；
四．解答题（共7小题）
34．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；K；
35．　NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3+ H2O；红　　；
36．蓝；①②；碱；②；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
37．无色酚酞试液；复分解反应；NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；某些非金属氧化物；酸；某些盐；酸碱指示剂；氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同；
38．开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；NaOH和NaCl；
39. 2.2克；7.3%；43%
40. 6.8；66％；18.25%






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