2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷（图片版）
文档属性
| 名称 | 2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷（图片版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-03 17:11:41 | ||
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文档简介
2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷
参考答案
选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
2
6
9
C
D
15
B
D
21
B
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
27.(1)加成反应
(2)2CH CHO+O
催化剂
2CH COOH
(3)B
28.(1)Cu2+(或铜离子)
(2)4CuO=2Cu2O+O2↑
(3)Cu3(OH)2(CO3)2[或Cu(OH)2·2CuCO3、CuC2H2O等
29.(1)除去SO2,以免干扰CO2的检验
(2)装置③中的品红溶液褪色(合理答案均可)
(3)能;装置⑤中品红溶液不褪色,说明SO2已除净,则使澄清石灰水变浑浊的是CO2
30,(1)1:4
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137
、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氮气的分子式是
C
D CO
2.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于
A.氧化物
B.酸
3.仪器名称为“蒸发皿”的是
C
4.下列物质中,不能与氯气反应的是
氢气
B.钠
D.氯化钠
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.稀盐酸
B.氢氧化铁胶体
C.泥浆
D.硫酸钾溶液
6.下列属于非电解质的是
A. Se
B KCIO3
C Ca(OH)
D H2 SOA
7.反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,还原产物是
A MnO
B. HCI
C MnClz
8.下列表示正确的是
A.铝离子的结构示意
图:
B.乙烯的结构式:CH2=CH2
C.HCl的球棍模型:
D.氨气的电子式:H:N:H
9.下列说法不正确的
A.2C和C互为同位素
B.甲烷和丁烷互为同系物
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体
D.Na2O和Na2O2互为同素异形体
10.下列说法不正确的
A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗
11.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发明元素周期表150周
年。现有短周期元素Ⅹ、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最
外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.Ⅹ元素位于第2周期ⅤA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
第11题图
D.M的氧化物的水化物是强酸
12.下列方程式不正确的是
燃
A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2=2MgO+C
B.一水合氨在水中的电离方程式:NH3H2O=NH4++OH
C.氯化铁水解的离子方程式:Fe3++3H2O、Fe(OH)3+3H
D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O
13.下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是
铜丝
KSCN溶液
求
求|氯气
FeCl3溶液
冰水浴
A.向FeCl1溶液中B.将混有少量氯C.向装有10mLD.将灼热的铜丝
滴入KSCN溶液,化钾的硝酸钾饱和溴水的分液漏斗中伸入盛有氯气的集
溶液颜色变红
溶液在冰水中冷加入5mL正己气瓶中,铜丝剧烈
却,氯化钾晶体先烷,光照下振荡后燃烧,产生棕黄色
析出
静置,上、下层液体|的烟
均接近无色
14.下列说法不正确的是
A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15.下列说法不正确的是
A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油
B.淀粉、纤维素没有甜味,它们都是天然高分子化合物
C.向豆浆、牛奶中加入浓食盐水,会使其中的蛋白质发生变性
D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法
在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。四组实验中,收集相同体积(折算成
标准状况)的氧气,所需时间最短的一组是
组别
实验条件
过氧化氢溶液体积/mL
10
B0%
10
过氧化氢溶液质量分数
6%
3%
6%
温度/℃
40
40
MnO2质量/g
0.05
0.05
0.05
17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为:
Ag2ot Zn t h2o= 2Ag t Zn(oh)
金属外壳
锌粉
下列说法正确的是
浸了KOH
A.锌粉为正极
溶液的隔板
B.Ag2O发生氧化反应
Ag, O
C.电池工作时,电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2O
第17题图
D.正极的电极反应式为:Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH
18.下列说法不正确的是
A.室温下浓度均为0.1mol·L-的盐酸和氨水混合呈中性时,消耗盐酸的体积大于氨水
B.室温下向0.lmol·L-氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强
C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中,c(OH)相等
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH2COO
c(Na)
19.下列说法正确的是
A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出CI,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D.CO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
20.已知拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说
法不正确的是
能
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-480.4k·mol量
4 mol H(g)+2mol O(g)
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=240.2kJ·mol
2 mol H(g)1370.8 KJ
I mol o (g)
l1851.2kJ
C.拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
2 mol h20(g)
D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-C键放出462.8kJ
的能量
反应过程
第20题图
40
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,11.2L丙烷中含C一C键的数目为NA
B.1LpH=1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2NA
C.0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NA
D.1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧,转移的电子数为0.2N
2.在2L的恒容密闭容器中,加入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应:
X(s)+3Y(g)2Z(g)△H=-akJ·mol(a>0),3s后生成Z的物质的量为
1.2mol。下列说法不正确的是
A.达到化学平衡状态时,正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
C.0~3s,Y的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D.充分反应后,放出的热量为akJ
23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置
如图所示。下列说法不正确的是
A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
石油
碎瓷片
b
B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出
D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
第23题图
24.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,
分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品
质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
e(880,544)
d(7.04,3.68)
528,192)
b(3.52.1.28)
a(1.76.0.64)
m样品
第24题图
A.各组样品均发生反应:Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.1.76g样品充分反应后,溶液中一定存在Fe2和Cu2+,一定不存在Fe3
C.该混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3
D.稀硫酸的浓度为3.00mol·L
25.某固体混合物X可能含有KCl、NH4C1、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,为确
定其组成,某同学进行了如下实验:
无色气体
A
无色溶液
)
混合物过量稀盐酸
无色溶液|过量硝酸银溶液
B
白色沉淀
白色沉淀
根据实验现象,下列推断正确的是
A.固体混合物X中一定含有KC1和Na2SO3,一定不含CuSO
B.固体混合物X中,CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C.在无色溶液B中通入CO2气体,可能有白色沉淀生成
D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液,未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该固
体混合物Ⅹ中不存在NH4Cl
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26.(4分)
(1)①写出次氯酸的化学式:
;②写出溴苯的结构简式:
(2)写出钠与水反应的离子方程式
27.(4分)A是植物秸秆的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们的相
互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃
H,O
酒化酶
请回答:
(1)F→>C的反应类型是
(2)DE的化学方程式是
(3)下列说法正确的是
A.D能被氧化成E,但不能被还原成C
B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
28.(4分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如下
实验。
水
红色金属单质
(0.18g)
砖红色化合物足量稀硫酸
(0.96g)
(2.16g)
ⅹ隔绝空气黑色化合物匾绝空气
蓝色溶液
(3.46g)加热
(2.40g)
高温
气体|能使带火星木条复燃)
无色无味气体
足量澄清石灰水」白色沉淀
(2.00g)
请回答:
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是
(3)X的化学式是
29.(4分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。
已知:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸
无水硫酸铜
炭
閩圈矚
品红溶液酸性KMnO4品红溶液澄清石灰水NaOH
溶液
溶液
请回答:
(1)装置④的作用是
(2)证明产物中有SO2的实验现象是
(3)装置⑤中溶液不褪色,装置⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置①的反应产物中有
CO,?
,理由是
30.(4分)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后加入60mL1.0mol·L的
Ba(OH)2溶液充分反应,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达
标排放,需加入2.0mol·L1稀硫酸VmL。
请计算:
(1)混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)
(2)稀硫酸的体积V
mI
参考答案
选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
2
6
9
C
D
15
B
D
21
B
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
27.(1)加成反应
(2)2CH CHO+O
催化剂
2CH COOH
(3)B
28.(1)Cu2+(或铜离子)
(2)4CuO=2Cu2O+O2↑
(3)Cu3(OH)2(CO3)2[或Cu(OH)2·2CuCO3、CuC2H2O等
29.(1)除去SO2,以免干扰CO2的检验
(2)装置③中的品红溶液褪色(合理答案均可)
(3)能;装置⑤中品红溶液不褪色,说明SO2已除净,则使澄清石灰水变浑浊的是CO2
30,(1)1:4
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137
、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氮气的分子式是
C
D CO
2.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于
A.氧化物
B.酸
3.仪器名称为“蒸发皿”的是
C
4.下列物质中,不能与氯气反应的是
氢气
B.钠
D.氯化钠
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.稀盐酸
B.氢氧化铁胶体
C.泥浆
D.硫酸钾溶液
6.下列属于非电解质的是
A. Se
B KCIO3
C Ca(OH)
D H2 SOA
7.反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,还原产物是
A MnO
B. HCI
C MnClz
8.下列表示正确的是
A.铝离子的结构示意
图:
B.乙烯的结构式:CH2=CH2
C.HCl的球棍模型:
D.氨气的电子式:H:N:H
9.下列说法不正确的
A.2C和C互为同位素
B.甲烷和丁烷互为同系物
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体
D.Na2O和Na2O2互为同素异形体
10.下列说法不正确的
A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗
11.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发明元素周期表150周
年。现有短周期元素Ⅹ、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最
外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.Ⅹ元素位于第2周期ⅤA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
第11题图
D.M的氧化物的水化物是强酸
12.下列方程式不正确的是
燃
A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2=2MgO+C
B.一水合氨在水中的电离方程式:NH3H2O=NH4++OH
C.氯化铁水解的离子方程式:Fe3++3H2O、Fe(OH)3+3H
D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O
13.下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是
铜丝
KSCN溶液
求
求|氯气
FeCl3溶液
冰水浴
A.向FeCl1溶液中B.将混有少量氯C.向装有10mLD.将灼热的铜丝
滴入KSCN溶液,化钾的硝酸钾饱和溴水的分液漏斗中伸入盛有氯气的集
溶液颜色变红
溶液在冰水中冷加入5mL正己气瓶中,铜丝剧烈
却,氯化钾晶体先烷,光照下振荡后燃烧,产生棕黄色
析出
静置,上、下层液体|的烟
均接近无色
14.下列说法不正确的是
A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15.下列说法不正确的是
A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油
B.淀粉、纤维素没有甜味,它们都是天然高分子化合物
C.向豆浆、牛奶中加入浓食盐水,会使其中的蛋白质发生变性
D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法
在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。四组实验中,收集相同体积(折算成
标准状况)的氧气,所需时间最短的一组是
组别
实验条件
过氧化氢溶液体积/mL
10
B0%
10
过氧化氢溶液质量分数
6%
3%
6%
温度/℃
40
40
MnO2质量/g
0.05
0.05
0.05
17.银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为:
Ag2ot Zn t h2o= 2Ag t Zn(oh)
金属外壳
锌粉
下列说法正确的是
浸了KOH
A.锌粉为正极
溶液的隔板
B.Ag2O发生氧化反应
Ag, O
C.电池工作时,电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2O
第17题图
D.正极的电极反应式为:Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH
18.下列说法不正确的是
A.室温下浓度均为0.1mol·L-的盐酸和氨水混合呈中性时,消耗盐酸的体积大于氨水
B.室温下向0.lmol·L-氨水中加入等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强
C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中,c(OH)相等
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH2COO
c(Na)
19.下列说法正确的是
A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出CI,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D.CO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
20.已知拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说
法不正确的是
能
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-480.4k·mol量
4 mol H(g)+2mol O(g)
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=240.2kJ·mol
2 mol H(g)1370.8 KJ
I mol o (g)
l1851.2kJ
C.拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
2 mol h20(g)
D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-C键放出462.8kJ
的能量
反应过程
第20题图
40
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,11.2L丙烷中含C一C键的数目为NA
B.1LpH=1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2NA
C.0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NA
D.1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧,转移的电子数为0.2N
2.在2L的恒容密闭容器中,加入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应:
X(s)+3Y(g)2Z(g)△H=-akJ·mol(a>0),3s后生成Z的物质的量为
1.2mol。下列说法不正确的是
A.达到化学平衡状态时,正反应速率大于零
B.混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
C.0~3s,Y的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D.充分反应后,放出的热量为akJ
23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置
如图所示。下列说法不正确的是
A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
石油
碎瓷片
b
B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出
D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
第23题图
24.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,
分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品
质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
e(880,544)
d(7.04,3.68)
528,192)
b(3.52.1.28)
a(1.76.0.64)
m样品
第24题图
A.各组样品均发生反应:Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.1.76g样品充分反应后,溶液中一定存在Fe2和Cu2+,一定不存在Fe3
C.该混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3
D.稀硫酸的浓度为3.00mol·L
25.某固体混合物X可能含有KCl、NH4C1、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,为确
定其组成,某同学进行了如下实验:
无色气体
A
无色溶液
)
混合物过量稀盐酸
无色溶液|过量硝酸银溶液
B
白色沉淀
白色沉淀
根据实验现象,下列推断正确的是
A.固体混合物X中一定含有KC1和Na2SO3,一定不含CuSO
B.固体混合物X中,CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C.在无色溶液B中通入CO2气体,可能有白色沉淀生成
D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液,未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该固
体混合物Ⅹ中不存在NH4Cl
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26.(4分)
(1)①写出次氯酸的化学式:
;②写出溴苯的结构简式:
(2)写出钠与水反应的离子方程式
27.(4分)A是植物秸秆的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们的相
互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃
H,O
酒化酶
请回答:
(1)F→>C的反应类型是
(2)DE的化学方程式是
(3)下列说法正确的是
A.D能被氧化成E,但不能被还原成C
B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
28.(4分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如下
实验。
水
红色金属单质
(0.18g)
砖红色化合物足量稀硫酸
(0.96g)
(2.16g)
ⅹ隔绝空气黑色化合物匾绝空气
蓝色溶液
(3.46g)加热
(2.40g)
高温
气体|能使带火星木条复燃)
无色无味气体
足量澄清石灰水」白色沉淀
(2.00g)
请回答:
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是
(3)X的化学式是
29.(4分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。
已知:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸
无水硫酸铜
炭
閩圈矚
品红溶液酸性KMnO4品红溶液澄清石灰水NaOH
溶液
溶液
请回答:
(1)装置④的作用是
(2)证明产物中有SO2的实验现象是
(3)装置⑤中溶液不褪色,装置⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置①的反应产物中有
CO,?
,理由是
30.(4分)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后加入60mL1.0mol·L的
Ba(OH)2溶液充分反应,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达
标排放,需加入2.0mol·L1稀硫酸VmL。
请计算:
(1)混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)
(2)稀硫酸的体积V
mI
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