山东省威海市九年级化学第三单元《海水中的化学》测试题

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九年级化学第三单元《海水中的化学》测试题
可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 Na-23 C-12
一、单选题（每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．小敏同学在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定不正确的是（）
A．肥皂水的pH=10 B．柠檬汁的pH=2 C．食醋的pH=9 D．洗涤剂的pH=12
2．广泛应用于火箭 、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）
A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源
3．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A．碳酸钙碳酸钠 B．氯化钙氯化银 C．硝酸钙硝酸银 D．氢氧化钠氢氧化铜
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（）
A．二氧化碳—干冰—CO2
B．碳酸钠—小苏打—Na2CO3
C．氧化钙—生石灰—CaO
D．氢氧化钠—烧碱—NaOH
6．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）
A．氢氧化钠和盐酸 B．碳酸钠和硫酸
C．氯化钡和硫酸铜 D．硝酸钠和氯化钾
7．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．H2SO4→HCl B．NaNO3→NaCl C．CuCl2→Cu D．Na2CO3→NaOH
8．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是（）
A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
9．能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是（）
A．硫酸钾溶液 B．二氧化碳 C．酚酞溶液 D．碳酸钠溶液
10．下列实验方案中合理的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 分离和固体 用足量的水溶解，过滤
B 制取少量的 用溶液与溶液混合，过滤
C 除去中的气体 将气体依次通过过量的石灰水、浓硫酸
D 鉴别溶液和溶液 分别取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（共7个大题，42分）
11．(4分)厨房中的化学。
（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。
（2）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是_______。
（3）利用厨房中的_________可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。
（4）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是___________。
12．（6分）研究主题：水溶液中复分解反应的实质
资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。
③甲曲线M点时混合液体呈_____色；
④通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是____（填序号）。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是____（填离子符号）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____（填“增大”或“减小”）。
13．（7分）问题一：思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词，在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。

（1）苏打溶液pH____7(填“>” “<”或“=)
（2）氦气的化学式________
（3）Bi3+的硫酸盐化学式为______________
问题二：如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系（价类二维图）：

（4）A点对应的物质类别是__________；D点表示物质的化学式为___________。
（5）C点对应的物质是由 ____________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（6）由D生成E的化学方程式_________________________________。（任写一条）
14．（5分）某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，具体实验流程如下：

（1）反应1的化学方程式为 。
（2）写出NH4C1的一种用途：_____。
（3）写出反应2的化学方程式_____，该反应的基本类型为_____。
（4）操作a的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。实验流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）母液是NaHCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
15．（6分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图：

（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_____，石灰窑中发生反应的化学方程式为_____。
（2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是_____，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途：_____。
（3）过筛的目的是拦截_____（选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作：_____。
16．（6分）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_____(填离子符号)，其反应的化学方程式为：_____。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_____(填名称)除去。
（2）操作a的名称是_____，
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察如图溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_____℃以下，因为Na2SO4的溶解度_____

17．（8分）碳酸钠是一种重要的化合物，某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（实验探究）
将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。

（1）试管①中的现象是_____。
（2）试管③中发生反应的化学方程式为_____。
（反思评价）

（3）试管②与试管③中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是_____与_____的结合。
上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道？同学们继续进行了实验：分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液，并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中，充分反应。
（4）试管②中溶液呈红色，小莫认为反应中的澄清石灰水过量，小贝认为反应中的碳酸钠过量，小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是_____。
（5）烧杯中观察到有气泡产生，且溶液呈无色。由此可以确定：试管①反应后溶液中的溶质是_____（写化学式）；为确定烧杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+同学们设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳酸钠溶液，观察现象， _____ 有H+和Ca2+
（表达与交流）
（6）向烧杯内溶液中加入适量_____处理后再排放废液。
三、计算题（共8分）
18．向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是 。
（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）



参考答案
一、选择题
1．C
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．B
8．C
9．D
10．B
二、填空与简答
11．（1）NaHCO3
（2）NaOH具有强烈的腐蚀性
（3）醋
（4）NaCl
12．（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；无；C
（2）A；Na+、OH-、SO42-；减小
13．（1）＞
（2）He
（3）Bi2(SO4)3
（4）氧化物；H2SO3
（5）离子
（6）H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
14．（1）NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3++NH4Cl
（2）作氮肥；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）分解反应；过滤；CO2、H2O
（4）饱和
15．（1）增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；CaCO3CaO+CO2↑
（2）化合反应；配制波尔多液或者作消毒剂
（3）大于；取清液几滴，滴到pH试纸上，将变色结果对比比色卡读数
16．（1）Mg2+；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸
（2）过滤
（3）30；在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
17．（1）产生气泡
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）钙离子；碳酸根离子
（4）反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，无论反应物是否过量，溶液都显红色
（5）NaCl、HCl；先产生气泡，后产生白色沉淀
（6）氢氧化钙
三、计算题
18．（1）硫酸钠、氢氧化钠
（2）8.1%






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