鲁教版（五四制）九年级化学 第四单元《金属》测试题

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九年级化学第四单元《金属》单元测试题
可能用到的相对原子质量：Cu-65 Zn-65 O-16 H-1 S-32 C-12
一、单选题（每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中属于纯净物的一组是（）
A．不锈钢、黄铜 B．24 K金、铜导线
C．生铁、钢 D．钱币、铜钟
2．下列关于“金属之最”的说法中，正确的是（）
A．硬度最大的金属是铁
B．目前，世界年产量最高的金属是铝
C．导电性最好的金属是钨
D．熔点最低的金属是汞
3．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（）

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸
4．下列化学方程式，正确的是（）
A．Cu+FeS04═Fe+CuS04 B．Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
C．2Al+CuS04═Cu+Al2S04 D．2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu
5．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：

读识下图并判断，下面推论合理的是（）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电一段时间
7．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）
A．锌、氯化钠、氯化铜(过量) B．铁(过量)、硝酸铜、硝酸银
C．铁(过量)、硝酸钾、硫酸铜 D．铜(过量)、氯化亚铁、氯化锌
8．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
Ni（OH）2不溶于水．对上述反应的分析判断错误的是（）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．反应①是置换反应
C．NiCl2能与NaOH溶液发生反应生成物中有沉淀
D．反应②中Ni的化合价发生了变化
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液
B NaCl固体 Na2CO3固体 加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡
C 铁粉 CuSO4粉末 加水溶解，过滤
D ZnSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是

A．AB段表示铝与盐酸反应
B．CD段压强变化的主要影响因素是温度
C．C点生成的氢气质量大于D点
D．D点处反应刚好结束
二、填空与简答题（共六个大题，共44分）
11．（13分）生活处处皆化学。
（1）金属在生活中用途广泛
①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是_________；

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部(胃酸为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为_________，是_________反应（填基本反应类型）。
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的_________性；
（2）食品包装学问大
①我区特产——嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是_________；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质_________（填“活泼”或“稳定”）；
③下图是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：

a．其中至少含有_________种单质；
b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积_________21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________；

c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是________；若将该固体放入足量稀硫酸中，可观察到的现象是 ，请写出反应的化学方程式___________。
d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是_________。
12．（5分）我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
（1）春秋时期，发明了冶铜铁技术，其方法是将孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将孔雀石分解产生的CuO还原成铜，该反应的化学方程式为_______。
（2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。
（3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
（4）近代通过电解氧化铝的方式制得金属铝，该反应的方程式为 ，该反应中将 能变成 能
13．（4分）初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是______________________
（2）C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
（3）H+I的反应方程式是_________________________________
14．（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。
（3）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是 填字号)
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
15．（11分）某研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的原理，设计了如图1实验装置：

（1）已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是_____（如图2，填字母序号，已知HCOOH是液体，B装置是干燥装置）。
（2）装置中仪器①的名称是_____。
（3）实验开始时应先点燃_____（填“A”或“C”）处的热源；理由是_________反应后C装置的现象是_____________，反应的化学方程式为_____________，其中氧化铁发生了________（“氧化”或“还原”）置换反应。D装置的现象是___________，反应的化学方程式为________，待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_________。
（4）该装置有一个明显的缺陷是_____，改进的方法为__________。
16．（6分）比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是___________；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________；
（2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应中效的相互作用的微粒是____。
（3）金属活动性顺序：
①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜>银>金。这种金属化合物的溶液是：________________；
②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
实验操作 现象
实验一 将镁条插入硫酸锌溶液 镁条表面有固体析出
实验二 将铝丝插入硫酸锌溶液 铝丝表面有固体析出
实验三 将铁丝插入硫酸锌溶液 无明显现象
为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：________________；
③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和_________。
三、计算题（共6分）
17．为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题(计算结果保留一位小数):
（1）A点所示的烧杯内固体成分有_________(填化学式)
（2）B点所示的烧杯内硫酸锌的质量(写出计算步骤)________.
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为__________.



参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D．
6．A
7．C
8．D
9．D
10．B
11．（1）铁锅、五角硬币；；置换反应；延展
（2）隔绝氧气；稳定；2；=；空气中，氧气的体积分数是21%；氧化铁；固体逐渐消失，溶液变成黄色；加快铁粉生锈的速率
12．（1）CO+CuOCu+CO2（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（3）二氧化碳（4）2Al2O34Al+3O2↑；电能；化学能
13．（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）CaCO3，置换；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
14．（1）生铁
（2）Al2O3
（3）＞；B
4）2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑
15．（1）a
（2）铁架台
（3）A；生成一氧化碳排尽试管内空气，防止加热时发生爆炸；红棕色固体逐渐变黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；还原；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；防止生成的铁在高温下再次被氧化
（4）没有尾气处理装置；在E装置末端导管口加一盏燃着的酒精灯
16．（1）金
（2）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进 一步氧化；Fe、H+
（3）硝酸银溶液或AgNO3；将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；硫酸镁
17．（1）Cu、Zn
（2）B点所示的烧杯内反应刚好完全反应，设生成硫酸锌的质量为x
x=6.5g
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为：






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