优化与提高：浙教版科学九年级上册1.5酸和碱之间的反应 同步练习

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优化与提高：浙教版科学九上1.5酸和碱之间的反应 同步练习
一．选择题（共20小题）
1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
2．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3．下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．pH（2～3） B．pH（4～5） C．pH（3～4） D．pH（5～6）
4．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
5．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
6．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（　　）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
7．在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
8．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变
9．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
10．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
方案 使用实际 判断方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C 氧化铜粉末 如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量
D 硝酸银溶液 如果产生白色沉淀，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
11．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入氢氧化钠溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为氢氧化钠、氯化钠
D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量一定相同
12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
C．碱溶液的pH＞7，则p＞7的溶液一定是碱的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13．下列不符合如图所属关系的是（　　）
A B C D
甲 氧化物 中和反应 碱性溶液 金属氧化物与酸反应
乙 化合物 复分解反应 碱溶液 有盐和水生成的反应

A．A B．B C．C D．D
14．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．将浓盐酸露置在空气中一段时间 B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
15．下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3﹣6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（　　）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
16．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
17．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
18．向100g溶质的质量分数为10%的NaOH溶液加入一定质量的10%盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A．最终所得溶液pH为7
B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应
D．所得溶液中溶质质量分数为10%
19．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
20．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（　　）

A． B． C． D．
二．填空题（共8小题）
21．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　 　色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”
、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　 　．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　 　．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　 　（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
22．下列表格为家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 浩厕灵 厨房清洁剂 漂白精
功能 有效清除污垢 清洗油污 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaOH NaClO
（1）厨房清洁剂能清洗油污原因是　 　。
（2）洁厕灵与厨房清洁剂混合发生反应的微观解释是　 　。
（3）洁灵与漂白精不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
23．溶液的酸碱度如图所示。
在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH　 　7（填标号）。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
24．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是　 　溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈　 　色．
（2）当加入乙溶液的体积为　 　mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）　 　．

第24题图 第25题图
25．用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为　 　；若改用n g氢氧化钙与相同量盐酸反应，所得溶液中溶质的成分为　 　。
26．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子　 　（填离子符号）
（2）发生反应的化学方程式是　 　

第26题图 第27题图
27．实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液p的变化规律，得到如图所示曲线。
（1）此反应的实质为　 　。
（2）A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂，现象为　 　。
（3）B点的含义是　 　。
（4）C点时溶液中的溶质为　 　（写化学式）
28．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；
②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　 　。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。

三．实验探究题（共5小题）
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　 　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：　 　
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是　 　，理由是　 　。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 　 　 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是　 　；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。
30．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：　 　；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
试验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果　 　 则盐酸过量
如果　 　 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是　 　（填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是　 　（填序号）。

31．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。

（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”） 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了。
（2）写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。于是分成甲、乙两组继续试验。
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液　 　（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液　 　（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。理由是　 　。
32．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是　 　，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②　 　，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是　 　。
【微观解释】
（4）从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是　 　。
33．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论　 　。
②从微观的角度分析，该反应的实质是　 　。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因　 　（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：

实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若　 　 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　 　。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　 　 （填序号）。
A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
四．解答题（共7小题）
34．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证 （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想　 　（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）7 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变　 　，据此，你认为乙同学的猜想　 　（填“一”或“二”）成立
交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　 　。（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中　 　较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
35．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．

回答下列问题
（1）无色溶液A是　 　，仪器C的名称是　 　．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是　 　．
（3）实验中反应的化学方程式是　 　．
（4）步骤⑤的操作名称是　 　，当出现较多量固体时应　 　．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是　 　（填②或③）．
36．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为　 　；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式　 　．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL　 　，用pH计测得混合液的pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
37．实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．

小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是得出结论：　 　．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 　．
【交流讨论】试管③溶液中有那些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　．
38. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
?反应时间（s） ?0 ?10 ?20 ?30 ?40 ?50 60
?溶液温度（℃） ?20.5 ?20.6 ?20.7 ?20.8 ?20.9 20.8 ?20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是________℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

39. 家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，化学小组同学测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数。他们将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，实验过程所得数据如下表。
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样品的质量 加入石灰石的质量 剩余物的总质量
73g 50g 114.2g
（1）反应生成二氧化碳的质量为。
（2）计算该洁厕剂中氯化氢的质量分数。(结果精确到1%)



40. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的浓度。取20g该品牌的洁厕灵溶于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化部分数据如表所（已知BaCl2溶液的pH=7），求：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66

（1）完全反应后生成沉淀的质量为________g；

（2）该洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为多少？与H2SO4反应的氢氧化钡溶液的质量是多少？



优化与提高：浙教版科学九上1.5酸和碱之间的反应 同步练习
一．选择题（共20小题）
1．B； 2．A； 3．A； 4．C； 5．A； 6．C； 7．C； 8．B； 9．B； 10．D； 11．C； 12．B； 13．C； 14．C； 15．B； 16．D； 17．D； 18．B； 19．C； 20．D；
二．填空题（共8小题）
21．红；减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；酸性，因为是溶液的温度由高到降低；C；
22．氢氧化钠和油脂发生反应；氢离子和氢氧根离子结合生成水；Cl2；
23．变大；d；
24．氢氧化钠；蓝；9；NaCl，HCl；
25．HCl+NaOH═NaCl+H2O；Ca（OH）2、CaCl2；
26．OH﹣、Na+；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
27．氢离子结合氢氧根离子生成水分子；紫色石蕊溶液变蓝；稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性；CaCl2、HCl；
28．产生蓝色沉淀；氢氧化铜；氢氧化钙粉末的质量；A、B；
三．实验探究题（共5小题）
29．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；NaOH；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；
30．观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；有气泡冒出；没有气体生成；C；C；
31．＜；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；可以；不可以；稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀；
32．氢氧根离子；取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中；①中产生气体比②中少；氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；
33．NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；H+和OH﹣反应生成H2O分子；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；有气泡产生；稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；BD；
四．解答题（共7小题）
34．不成立；＜；浅绿色；二；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；盐酸；
35．氢氧化钠溶液；酒精灯；证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；NaOH+HCl═NaCl+H2O；蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干；③；
36．混合后溶液体积增大；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；水；＜；
37．两者发生了反应；应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验；试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生；
38. 20.9；x=3.7%
39. 8.8g；20%。
40. 4.66；9.8%；20g。






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