人教版（五四制)八年级全一册化学课件：3.2《原子的构成》(共32张PPT)

课件32张PPT。课题1 原子的构成 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。播放:原子结构动画
课题1 原子结构模型.swf质子：一个质子带一个单位
的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、 原子的构成原 子原 子 核 质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷1、 原子的构成得出结论原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子是否显电性?为什么？构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?知识梳理原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子整体不显电性说明什么？(带正电)(带负电)核电荷数=质子数=核外电子数要用心听课积极思考哦！为什么说原子的质量主要集中在原子核上？每个电子的质量约为质子质量的1/1836每个质子的质量是1.672×10-27kg每个中子的质量是1.674×10-27kg电子的质量很小，可忽略不计。原子构成中的规律：另：
⑴ 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑵ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子⑶ 、构成原子的必要粒子是质子、电子， ⑴粒子数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数= 原子序数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵质 量 关 系： 原子的质量主要集中在原子的原子核上
⑶电性、量关系： ……
⑷体 积 关 系： 原子核体积很小
⑸决定原子种类的是核内质子数(即：核电荷数)3、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
小试牛刀

1 ．在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核试一试：2 ．下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷.因而原子不带电
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 二、相对原子质量 一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 kg １、原 子 的 实 际 质 量０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ kg
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、 相 对 原 子 质 量 原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量 （Ar）（1）定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 　碳12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，质量是1.993×10-26 kg，它的质量的1/12等于 1.66×10-27 kg（2）计算公式２、 相 对 原 子 质 量实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。 （1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 　碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg 2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。练习题　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
　　氢原子的相对原子质量
　　= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1碳12的十二分之一的质量练习题　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
　　氢原子的相对原子质量
　　= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1碳12的十二分之一的质量已知氧原子的质量是2.657×10- 26 kg，氮原子的质量是2.325×10- 26 kg，铁原子的质量是9.288×10- 26 kg，求它们的相对原子质量 ？
求一求碳原子的相对原子质量？
16121456原子的质量主要集中在原子的原子核上相 对 原 子 质 量 =M(质子)×质子数+M(中子)×中子数一种碳原子真实质量×1/12 =1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数 1.66×10- 27 kg=质子数+中子数2 ．经测定某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则 它的相对原子质量为 （ ）
A．40 B．54 C．26 D．271．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是(? )
A.中子数为6?? B.质子数为6
C.电子数为6?? D.质子数和中子数之和为14 练一练：思考:(1).碳-12与碳-14 原子有哪些不同之处?
(2).同种原子的质量和性质是否一定相同?3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1） ；
（2） ；
（3） 。 (1)原子只是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子或离子构成的
(2)原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的粒子
(3)原子并不是实心球体，原子核只占原子体积的几千亿分之一，
在原子中，存在一个相对很大的空间 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 1．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核BAAB【心中有数】4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的相对原子质量为 （ ）（A）12克（B）14 （C）12 （D）165．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）A、中子数和质子数 B、电子数和质子数C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量 CBBB【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
CC3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）
①“一切物质”应改为“有的物质”；②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化；③不能“创造”或“分裂”原子应指不能用物理或化学的方法“分裂”或“创造”原子
A、①②　　　B、①③　　　C、②③　　D、①②③
AD我知道。。。原子中，质子数=电子数，但不一定等于中子数；
电子在原子核外高速运动；
不同原子中，质子数不同；
原子分为原子核与核外电子，原子核分为质子和
中子；
电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电；
氢原子中，并没有中子；
这些原子中，氢原子体积最小；
。。。。