1.5 酸和碱之间发生的反应
1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。下列说法正确的是( )
,(第1题))
A. “”表示氯离子
B. “”表示钠离子
C. “”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D. 此反应的实质是“”和“”结合生成水分子
2．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是( )
A. 滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D. 滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生
3．氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时常观察不到明显现象。为证明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，步骤②中加入的试剂不能是( )
,(第3题))
A. Zn粒 B. Na2CO3溶液
C. 石蕊试液 D. AgNO3溶液
4．酸碱反应在生活中有广泛的应用。下列应用不属于酸碱反应的是( )
A. 用盐酸除铁锈
B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
(第5题)
5．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( )
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
6．为了证明酸和碱反应有水生成，某科学兴趣小组进行了如下实验探究：如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。
,(第6题))
(1)该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于__ __。
A. 催化剂 B. 指示剂
C. 反应物 D. 生成物
(2)有同学认为实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是 。
(3)改进后，若实验中出现 的现象，证明无水乙酸和氢氧化钠固体反应生成了水。
(4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的理由是 。
7．用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液为酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表所示为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目
单价/(元/吨)
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用(以处理1吨H2S计)
1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是__ __(填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨 H2S，需消耗NaOH多少吨？(结果精确到0.1)
8．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
9．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐除去杂质后，不仅可用作调料，还可作为化工原料。如“氯碱工业”就是以电解食盐水为基础的，其反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)后，收集到0.02克H2，向所得溶液中加入10克稀盐酸，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1.5 酸和碱之间发生的反应
1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。下列说法正确的是(D)
,(第1题))
A. “”表示氯离子
B. “”表示钠离子
C. “”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D. 此反应的实质是“”和“”结合生成水分子
2．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是(C)
A. 滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D. 滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生
3．氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时常观察不到明显现象。为证明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，步骤②中加入的试剂不能是(D)
,(第3题))
A. Zn粒 B. Na2CO3溶液
C. 石蕊试液 D. AgNO3溶液
4．酸碱反应在生活中有广泛的应用。下列应用不属于酸碱反应的是(A)
A. 用盐酸除铁锈
B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
(第5题)
5．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(C)
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
6．为了证明酸和碱反应有水生成，某科学兴趣小组进行了如下实验探究：如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。
,(第6题))
(1)该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于__B__。
A. 催化剂 B. 指示剂
C. 反应物 D. 生成物
(2)有同学认为实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰。
(3)改进后，若实验中出现丙中固体变蓝色的现象，证明无水乙酸和氢氧化钠固体反应生成了水。
(4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。
7．用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液为酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表所示为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目
单价/(元/吨)
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用(以处理1吨H2S计)
1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是__盈利__(填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨 H2S，需消耗NaOH多少吨？(结果精确到0.1)
【解】 (2)设需消耗NaOH的质量为x。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
34 80
10吨 x
＝ x≈23.5吨
需消耗NaOH的质量为23.5吨。
8．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(D)
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
【解析】 NaOH和HCl、HClO都会反应生成相应的盐和水。
9．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐除去杂质后，不仅可用作调料，还可作为化工原料。如“氯碱工业”就是以电解食盐水为基础的，其反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)后，收集到0.02克H2，向所得溶液中加入10克稀盐酸，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。
【解】 (1)设电解过程消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 2 80
x 0.02克 y
＝＝ x＝1.17克，y＝0.8克
故消耗氯化钠的质量为1.17克。
(2)设消耗氯化氢的质量为z。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0．8克 z
＝ z＝0.73克
所加稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝7.3%。
分组实验：土壤酸碱性测定
1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是( )
A. 改良酸性土壤 B. 改良碱性土壤
C. 促进植物光合作用 D. 提高农作物的产量
2．为探究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测得滤液的pH后向滤液中滴加氨水。每加入2毫升氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验数据如表所示，则所加氨水的pH为( )
加入氨水体积/毫升
0
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10
A. 9 B. 10
C. 11 D. 12
3．下列有关测定土壤酸碱性实验的操作，不正确的是( )
(第4题)
4．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标的大米)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中，可用于改良土壤结构、降低水稻对镉吸收率的是( )
A. 氯化钾
B. 烧碱
C. 熟石灰
D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
5．土壤酸碱性的测定。
(1)实验目的： 。
(2)实验方法：取5克土样，放入碗底。加入自来水10毫升，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，再与标准比色卡比较，读出土样的pH。
(3)实验记录：进行三次实验，测得pH分别为3.6、3.5、3.7。
(4)结果分析：从测定结果看，此土壤呈__ __(填“酸”或“碱”)性。此实验方法有一处不够严谨，请指出并改正： 。
6．研究土壤酸碱度有着重要的实际意义，农业工作者常用酸碱度来区别土壤类型。
pH
4.6～5.0
5.1～5.5
6.1～6.5
6.6～7.0
土壤酸碱性
极强酸性
强酸性
微酸性
中性
(1)写出测定溶液pH的正确方法是 。
(2)土壤的酸碱性关系到合理施肥。在农业上常用来改良酸性土壤的物质是( )
A. 烧碱 B. 石灰石
C. 消石灰 D. 稀盐酸
(3)不同作物对土壤酸碱度适应能力不同。水稻、番茄、西瓜适宜在pH为6.6～7.0的环境下生长，所需要的土壤类型是__ __。
7．有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，以浸泡的次数m为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的是( )
8．小东对某农田的改良方案进行实验探究：
取三份土样各500克，分别加入0.2克不同改良剂和约1升左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。实验数据如表所示。
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
有效成分化学式
Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2
K2CO3
测得的pH
3.1
10.3
11.1
(1)从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 。
(2)为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对三种改良剂进行实验时，所加水量的要求应该是 。
参考答案
分组实验：土壤酸碱性测定
1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是(A)
A. 改良酸性土壤 B. 改良碱性土壤
C. 促进植物光合作用 D. 提高农作物的产量
2．为探究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测得滤液的pH后向滤液中滴加氨水。每加入2毫升氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验数据如表所示，则所加氨水的pH为(B)
加入氨水体积/毫升
0
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10
A. 9 B. 10
C. 11 D. 12
3．下列有关测定土壤酸碱性实验的操作，不正确的是(C)
(第4题)
4．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标的大米)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中，可用于改良土壤结构、降低水稻对镉吸收率的是(C)
A. 氯化钾
B. 烧碱
C. 熟石灰
D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
5．土壤酸碱性的测定。
(1)实验目的：测定土壤的酸碱性。
(2)实验方法：取5克土样，放入碗底。加入自来水10毫升，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，再与标准比色卡比较，读出土样的pH。
(3)实验记录：进行三次实验，测得pH分别为3.6、3.5、3.7。
(4)结果分析：从测定结果看，此土壤呈__酸__(填“酸”或“碱”)性。此实验方法有一处不够严谨，请指出并改正：实验时应用蒸馏水。
6．研究土壤酸碱度有着重要的实际意义，农业工作者常用酸碱度来区别土壤类型。
pH
4.6～5.0
5.1～5.5
6.1～6.5
6.6～7.0
土壤酸碱性
极强酸性
强酸性
微酸性
中性
(1)写出测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH。
(2)土壤的酸碱性关系到合理施肥。在农业上常用来改良酸性土壤的物质是(C)
A. 烧碱 B. 石灰石
C. 消石灰 D. 稀盐酸
(3)不同作物对土壤酸碱度适应能力不同。水稻、番茄、西瓜适宜在pH为6.6～7.0的环境下生长，所需要的土壤类型是__中性__。
7．有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，以浸泡的次数m为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的是(C)
【解析】 盐碱地显碱性，无论怎么稀释，其pH只可能接近7，不可能小于7。
8．小东对某农田的改良方案进行实验探究：
取三份土样各500克，分别加入0.2克不同改良剂和约1升左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。实验数据如表所示。
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
有效成分化学式
Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2
K2CO3
测得的pH
3.1
10.3
11.1
(1)从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是重过磷酸钙。
(2)为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对三种改良剂进行实验时，所加水量的要求应该是相等的。
【解析】 (1)由表中数据可知，使用重过磷酸钙后，pH减小，溶液酸性增强，故不能用于改良此土壤。
