1.6 几种重要的盐(1)
1．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A. 食盐 B. 火碱
C. 草木灰 D. 生石灰
2．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液和硫酸钠溶液，产生的现象如表所示。则该无色液体X是( )
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A. 稀硫酸 B. 碳酸钠溶液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钠溶液
3．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是( )
A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水
C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液
,(第3题)) ,(第4题))
4．已知Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是( )
A. 溶剂的质量 B. 碳酸钠的质量分数
C. 溶液中碳元素的质量 D. 溶液中钠元素的质量
5．从HCl、NaOH、K2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)混合后溶液质量减小的组合是 。
(2)混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4质量的关系如图所示，则组合为 。
,(第5题)) ,(第6题))
6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图所示为该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
7．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数。可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：(碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙固体)
,(第7题))
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止。
⑤反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克，计算出二氧化碳质量为(c－b)克。
(1)接在U形管后面的干燥管B的作用是 。
(2)步骤⑤的目的是 。
(3)若没有A装置，直接鼓入空气，则会导致测量的结果__ __(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
8．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图所示的装置测定其中碳酸钙的含量。
(第8题)
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，在分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液的总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸并及时关闭活塞；完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳的质量，计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到 ，说明装置气密性良好。
(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是(多选)__ __(填字母)。
A. 海螵蛸中滴加的盐酸过量
B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C. 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D. 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
9．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
(第9题)
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
(1)AB段观察到的现象是 。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
10．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出药片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
(答出一点即可)。
,(第10题))
为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
参考答案
1.6 几种重要的盐(1)
1．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(C)
A. 食盐 B. 火碱
C. 草木灰 D. 生石灰
2．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液和硫酸钠溶液，产生的现象如表所示。则该无色液体X是(A)
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A. 稀硫酸 B. 碳酸钠溶液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钠溶液
3．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是(D)
A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水
C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液
,(第3题)) ,(第4题))
4．已知Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是(C)
A. 溶剂的质量 B. 碳酸钠的质量分数
C. 溶液中碳元素的质量 D. 溶液中钠元素的质量
5．从HCl、NaOH、K2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)混合后溶液质量减小的组合是HCl和K2CO3[或K2CO3和Ca(OH)2]。
(2)混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4质量的关系如图所示，则组合为NaOH和K2CO3。
,(第5题)) ,(第6题))
6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图所示为该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是产生白色沉淀，C点处溶液中的溶质有Mg(NO3)2和MgSO4。
7．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数。可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：(碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙固体)
,(第7题))
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止。
⑤反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克，计算出二氧化碳质量为(c－b)克。
(1)接在U形管后面的干燥管B的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管。
(2)步骤⑤的目的是把反应产生的二氧化碳全部赶入U形管。
(3)若没有A装置，直接鼓入空气，则会导致测量的结果__偏高__(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
8．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图所示的装置测定其中碳酸钙的含量。
(第8题)
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，在分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液的总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸并及时关闭活塞；完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳的质量，计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，又能够提供钙元素。
(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到水不能流下，说明装置气密性良好。
(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是(多选)__CD__(填字母)。
A. 海螵蛸中滴加的盐酸过量
B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C. 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D. 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
【解析】 (3)反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致测得的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致测得的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小。
9．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
(第9题)
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
(1)AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl(填化学式)。
【解析】 硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成可溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸的质量逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，说明生成的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠。C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钡和氯化氢。
10．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出药片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。
(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)(答出一点即可)。
,(第10题))
为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【解】 (3)三次实验所得二氧化碳质量的平均值m(CO2)＝(1.2克＋1.0克＋1.1克)÷3＝1.1克。
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 1.1克
＝ x＝2.1克
碳酸氢钠的质量分数为×100%＝×100%＝70%。
1.6 几种重要的盐(2)
1．将无色液体X分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水和酚酞试液，产生的现象如表。则X是( )
加入的物质
稀盐酸
石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A. Na2CO3溶液 B. 稀硫酸
C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
2．下列关于复分解反应的说法，一定正确的是( )
A. 反应物为酸和碱
B. 伴随有明显现象
C. 生成物为盐和水
D. 元素化合价不变
3．汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于( )
,(第3题))
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
4．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O；②2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列有关说法正确的是( )
A. K2MnO4中锰元素显＋7价
B. KMnO4属于盐类物质
C. 反应②属于复分解反应
D. 该制法中K2MnO4是主要原料
5．如表是碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，下列有关①处物质的说法错误的是( )
溶解性 氢氧根或酸根
氢离子或金属离子
OH－
CO32－
Na＋
溶
①
Ca2＋
微
不
A. 是Na2CO3 B. 可溶于水
C. 可用作洗涤剂 D. 属于碱
6．镧(La)元素的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( )
A. La(OH)3和HCl B. La2O3和HCl
C. La和HCl D. NaCl和La(OH)3
7．按下表进行实验，下列有关说法错误的是( )
实验
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4
现象
①
白色沉淀化学
方程式
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
②
A. ①有蓝色沉淀生成
B. ②反应的化学方程式为Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
C. 复分解反应不可能同时生成两种沉淀
D. 两个反应都属于复分解反应
8．无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。
(1)氯化铵(NH4Cl)各组成元素中对植物生长最有效的元素是__ __元素。
(2)小宇在氯化铵中加入熟石灰，闻到了一股刺激性气味，这是因为 (用化学方程式表示)。
9．治疗胃酸过多的常用药物的主要成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为 (填化学式)。
(2)若(1)中固体不溶解，向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为
(填化学式)，此过程反应的化学方程式为 。
10．读图并回答问题：
由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应： 。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： 。
【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。
【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是__ __。
A. Na＋、H＋、Cl－、CO32－
B. H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
C. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－
D. H＋、K＋、Cl－、SO42－
11．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是( )
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
12．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明( )
A. Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
B. Na2CO3跟盐酸不反应
C. 盐酸过量时，增大了二氧化碳的溶解度
D. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
13．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。
(第13题)
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。
A. 碳酸钠 B. 硫酸钠
C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠
14．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是__ __(填序号)。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
(3)某同学取××牌钾肥(如图甲)样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应)
参考答案
1.6 几种重要的盐(2)
1．将无色液体X分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水和酚酞试液，产生的现象如表。则X是(A)
加入的物质
稀盐酸
石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A. Na2CO3溶液 B. 稀硫酸
C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
2．下列关于复分解反应的说法，一定正确的是(D)
A. 反应物为酸和碱
B. 伴随有明显现象
C. 生成物为盐和水
D. 元素化合价不变
3．汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(B)
,(第3题))
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
4．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O；②2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列有关说法正确的是(B)
A. K2MnO4中锰元素显＋7价
B. KMnO4属于盐类物质
C. 反应②属于复分解反应
D. 该制法中K2MnO4是主要原料
5．如表是碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，下列有关①处物质的说法错误的是(D)
溶解性 氢氧根或酸根
氢离子或金属离子
OH－
CO32－
Na＋
溶
①
Ca2＋
微
不
A. 是Na2CO3 B. 可溶于水
C. 可用作洗涤剂 D. 属于碱
6．镧(La)元素的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是(D)
A. La(OH)3和HCl B. La2O3和HCl
C. La和HCl D. NaCl和La(OH)3
7．按下表进行实验，下列有关说法错误的是(C)
实验
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4
现象
①
白色沉淀化学
方程式
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
②
A. ①有蓝色沉淀生成
B. ②反应的化学方程式为Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
C. 复分解反应不可能同时生成两种沉淀
D. 两个反应都属于复分解反应
8．无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。
(1)氯化铵(NH4Cl)各组成元素中对植物生长最有效的元素是__氮__元素。
(2)小宇在氯化铵中加入熟石灰，闻到了一股刺激性气味，这是因为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(用化学方程式表示)。
9．治疗胃酸过多的常用药物的主要成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3(填化学式)。
(2)若(1)中固体不溶解，向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为CaCO3(填化学式)，此过程反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
10．读图并回答问题：
由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应。
【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是__D__。
A. Na＋、H＋、Cl－、CO32－
B. H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
C. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－
D. H＋、K＋、Cl－、SO42－
11．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(A)
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【解析】 题中反应生成的NaHCO3是沉淀，符合复分解反应发生的条件。
12．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A)
A. Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
B. Na2CO3跟盐酸不反应
C. 盐酸过量时，增大了二氧化碳的溶解度
D. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
【解析】 碳酸钠过量时，开始时反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，故无气体生成；盐酸过量时，主要的反应是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，故立即产生气泡。
13．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。
(第13题)
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是ABD(填字母)。
A. 碳酸钠 B. 硫酸钠
C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠
【解析】 (1)①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，故一定存在硝酸钡。(2)②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，故溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠。③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，故沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物；若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，由图可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。
14．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是__②__(填序号)。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是能够为农作物提供各种营养元素。
(3)某同学取××牌钾肥(如图甲)样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应)
【解】 (3)设2.0克样品中K2SO4的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
x 2.33克
＝ x＝1.74克
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%，87%>85%，因此该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
分组实验：碱和盐的性质
1．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是( )
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②③④
2．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C. 甲中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是( )
A. 取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
4．氯化铝(AlCl3)是一种净水剂。小婷测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是( )
A. 氯化铝溶液中含有较多的H＋
B. 氯化铝是一种酸
C. 氯化铝溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 在氯化铝溶液中加入氢氧化钠会产生沉淀
5．向盛有一定量的石灰石样品的烧杯中不断加入稀盐酸(杂质不溶于水且不参与反应)。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，废液甲经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2＋和SO42－ B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO42－ D. Ag＋和NO3－
7．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其组成成分，按如图所示流程进行实验：
,(第7题))
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有 。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
8．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、__ __和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算)
(3)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？
(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是__ __(填字母)。
A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅
C. 硝酸钾残留在玻璃棒上
9．对于复分解反应X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析正确的是( )
A. 相对分子质量X＞Y B. X一定是CuCl2
C. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO4
10．小金通过如图所示的装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
,(第10题))
(1)打开止水夹后观察到的现象是 。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl。
11．科学小组用如图所示装置探究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(第11题)
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为 。
(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
(3)当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞试液，发现溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，并写出所加试剂、预期现象和结论。
参考答案
分组实验：碱和盐的性质
1．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是(D)
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②③④
2．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是(C)
A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C. 甲中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是(C)
A. 取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
4．氯化铝(AlCl3)是一种净水剂。小婷测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是(B)
A. 氯化铝溶液中含有较多的H＋
B. 氯化铝是一种酸
C. 氯化铝溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 在氯化铝溶液中加入氢氧化钠会产生沉淀
5．向盛有一定量的石灰石样品的烧杯中不断加入稀盐酸(杂质不溶于水且不参与反应)。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是(C)
,A) ,B)
,C) ,D)
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，废液甲经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是(A)
A. Cu2＋和SO42－ B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO42－ D. Ag＋和NO3－
7．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其组成成分，按如图所示流程进行实验：
,(第7题))
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验。
8．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、__漏斗__和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算)
(3)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？
(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是__BC__(填字母)。
A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅
C. 硝酸钾残留在玻璃棒上
【解】 (2)设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y。
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
74．5 143.5 101
x 14.35克 y
＝＝ x＝7.45克，y＝10.1克
样品中氯化钾的质量分数为×100%＝74.5%。
(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是10克－7.45克＋10.1克＝12.65克。
9．对于复分解反应X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析正确的是(A)
A. 相对分子质量X＞Y B. X一定是CuCl2
C. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO4
【解析】 依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，所以X的相对分子质量＝2Y＋98－80＝2Y＋18，说明相对分子质量X>Y，故A正确；根据反应有Cu(OH)2生成，所以X中一定含有铜元素，则X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，故B错误；根据质量守恒定律，Y中一定含有钠元素，故C错误；根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，若Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。
10．小金通过如图所示的装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
,(第10题))
(1)打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，且溶液出现白色沉淀。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl。
【解析】 (1)左瓶中CO2与NaOH反应生成Na2CO3，导致左瓶内气压减小，打开止水夹后，右瓶中的CaCl2溶液在大气压的作用下被压入左瓶中，CaCl2与Na2CO3发生反应生成白色沉淀CaCO3。(2)由于NaOH过量，且CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，故所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的NaOH和反应生成的NaCl。
11．科学小组用如图所示装置探究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(第11题)
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为先有气泡冒出，后产生白色沉淀；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠。
(3)当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞试液，发现溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，并写出所加试剂、预期现象和结论。
【解】 (3)向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明溶质只有氯化钠；若产生了沉淀，说明溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸。
