课件28张PPT。普通高中课程标准实验教科书《选修四》 如果在下面的装置进行锌与硫酸的反应，化学能
将会以什么能量释放出来呢？CuZnCuZn溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+静电作用CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨小结
原电池的负极：
相对活泼的一极
电子流出的一极
发生氧化反应的一极
阳离子移向的一极（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等ZnZnZnZn原电池的构成条件探究（可以）（不可以）形成条件二：有电解质溶液实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）原电池的构成条件1、活动性不同两个电极。2、电解质溶液3、形成闭合回路构成前提：能自发发生氧化还原反应.这是改进后的Cu-Zn原电池，仍能形成电流。如图所示，还能形成电流吗？常用琼脂和KCl。
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使硫酸锌和硫酸铜溶液一直保持
电中性，从而保证电子(带负电荷)
不断从Zn极流向Cu极。了解盐桥的成分和作用：正极（铜电极）：
Cu2+ + 2e- = Cu
负极（锌电极）：
Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：
Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写大胆的创新设计请根据原电池的工作原理和你学过的氧化还原反应的知识，设计几个对你而言有创新的原电池装置图！提示水果电池 几十组插在泥土中的铜锌电极构成了它的能源，只要你持续浇水，LED灯泡会一直为你照亮。 泥土电池供电的时钟。自然之力提供能量，向我们展示时光的流逝！2380片橙子齐力充电iphone一颗为黄金牙,
一颗为不锈钢牙你知道了吗
由于金与铁（钢的主要成分）是活泼性不同的两种金属，唾液中含有电解质，就构成了原电池，产生了微小的电流，刺激了她的神经,使得她头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙！使两颗牙材料一样（如全为陶瓷牙）让庸医下岗，咱们聪明的化学学者来治病 18世纪末意大利生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，偶然发现若将两种不同金属的手术刀接触，蛙腿就会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1799年，伏特据此设计出第一个电池――伏打电池：锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，曾用于铁路信号灯的电源。1801年，拿破仑亲自接见了伏特，给予伏特极高的评价。
同学们，读完了这则小故事，你有哪些体会呢？ 原电池发明的故事同学们： 只要你 善于观察、 善于思索、 善于实践， 你也能成为一个成功的人！ 提示：从理论上来说，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。
如反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 H2+O2=2H2O
一个真正有使用价值的电池，在设计上还要考虑很多问题，如电量的多少，价格，可否反复使用（即能否充电），对环境的影响等等，这里我们只从原理上去考虑，其他问题大家可以在课后发挥。返回
