人教版高中 化学 选修4 2.3 化学平衡（共20张ppt）

课件20张PPT。影响化学平衡状态的因素第 三课时
1.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。
2. 深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。
3.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。学习目标：（1）正逆反应速率大小V(正)>v(逆)， 平衡向正向移动V(逆)>v(正)， 平衡向逆向移动 平衡移动方向的判断方法：（2）利用Q与K的相对大小
Q=K 反应达到平衡Q>K 平衡逆向移动Q 请根据给出的仪器与试剂设计实验验证：
改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测
实验用品：
0.01mol/L FeCl3 0.01mol/L KSCN
1mol/L FeCl3 1mol/L KSCN
试管 滴管 123分别在三个试管中加入3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+2滴0.01mol/L KSCN溶液 在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。 实验方案讨论编号实验现象 实验结论
（平衡移动方向）红色加深红色加深 红色实验操作滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液滴加1 mol·L-1 KSCN溶液 平衡右移平衡右移 对照实验实验结论原平衡Q =KQKK 新平衡QKQK实质分析其他条件不变时
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动实质：
浓度对平衡的影响是通过改变浓度商Q实现的 概括整合例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？
还有别的方法提高SO2的转化率么？ 根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义在此体系中：
在升高温度的瞬间，K ________，而Q _______，所以Q______K，平衡_______移动。
在降低温度的瞬间，K ________，而Q _______，所以Q______K，平衡______移动
不变增大小于不变减小大于正向逆向 实质：
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
将小球放入热水中，观察、记录实验现象。颜色变深 平衡正向移动（吸热方向）

实验探究：温度对平衡的影响原平衡Q =KkQK Q =K 新平衡KQKQ概括整合Q≠K′平衡移动T 改变K改变Q不变升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
降低温度，化学平衡向放热方向移动。升高温度：放热反应的K减小；
吸热反应的K增大。（其他条件不变时）联系生活实际 在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，使用温水会比使用凉水洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？
提示：
油脂的水解是正向吸热的可逆反应。 原平衡状态 新平衡状态 平 衡 移 动浓度
借助Q与K的相对大小进行判断温度
温度对化学平衡的影响是
通过改变平衡常数来实现的小结练习1：已知反应
(1)若平衡后，升高温度，α（A）增大，
则该反应ΔH 0 ；
(2)若平衡后，升高温度，K值减小，
则该反应ΔH 0
(3)若平衡后，降低温度，C的百分含量减 少， 则该反应ΔH 0
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)＞＜迁移应用＞练习2 ：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下 列平衡：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（双选）（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色
(D) 溶液颜色变深AD迁移应用若为Fe(NO3)2呢？