人教版高中 化学 选修4 2.2 影响化学反应速率的因素（共16张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版高中 化学 选修4 2.2 影响化学反应速率的因素（共16张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 114.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-06 13:43:37 | ||
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文档简介
课件16张PPT。影响化学反应速率的因素学习目标
1.通过探究有关实验来理解化学反应速率 的影响因素
2.能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释一些问题
3.初步体验探究问题的方法与步骤，感受化学学习的快乐。
影响化学反应速率的因素反应物本身的性质
浓度、压强、温度、催化剂、
反应物的表面积等.内在因素：
外在因素：
决定性因素：方法导引1.研究某一因素的影响时，要设计对比实验。
2.实验的设计科学，可行，简约安全。
3.借助哪些现象可以比较反应速度的快慢？
归纳总结：气泡的多少，沉淀快慢，固体消失的快慢，温度变化、颜色变化的快慢……任务安排：
1~4组探究的实验 ①物质的本性对化学反应速率的影响
②浓度对反应速率的影响
③温度对反应速率的影响
5~9组探究的实验：
①物质的本性对化学反应速率的影响
②反应物颗粒的大小对反应速率的影响
③催化剂对反应速率的影响
分子运动分子具有
足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应｝碰撞理论没合适的取向没足够的能量足够的能量
合适的取向借鉴投篮——获得灵感+浓度浓度增大→单位体积
内n总增大T不变，活化分子%不变反应速率加快→有效碰撞增多结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反 应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。温度升高→普通分子也获得
能量变为活化分子→活化分子%增大 n活增多温度结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2~4倍。
反应速率加快有效碰撞增多速率增大催化剂 n活增多改变反应
的途径1.浓度对化学反应速率的影响
基本规律
当其他条件不变时，增大反应物的浓度可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。
化学反应速率与反应物浓度的定量关系
(1)化学反应速率与反应物浓度的定量关系式中比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率
(2)通常情况下，反应速率常数越大，反应进行得越快。它与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
2.压强对化学反应速率的影响(温度、体积一定)
(1)对于气体反应，压强与化学反应速率成正比，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率降低。
(2)对于只涉及液体和固体的反应，压强改变对反应速率几乎没有影响。3.温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率；降低温度可以减慢化学反应速率。
活化能Ea。
①概念：普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。
②意义：活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越大，化学反应速率越快。
经验公式
反应速率常数与温度之间关系的经验公式为k＝Ae－Ea/Rt
，当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之加快。4.催化剂对化学反应速率的影响
通过参与反应，改变化学反应的历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率。
催化剂特点
(1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。
(2)高效性：催化剂可以大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。已知:２KMnO4+５H2C2O4+３H2SO4==
=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验二：取2只试管，向试管中分别加入2ml 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,然后将一只试管放在热水浴中,一只放在试管架上.最后向上述两只试管中依次加入2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液溶液水裕加热的试管褪色很快,而没有加热的试管褪色很慢
提高反应温度能增大反应速率
探究实验二: 温度对化学反应速率的影响
A．对于没有气体参加的反应，改变压强速率不会发生改变。
B．对于充入“惰性气体”。关键是看看改没改变气体的浓度。压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的恒温恒容时充入惰性气体使体系总压强增大，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。
恒温恒压时，充入惰性气体容器使容积增大使各反应成分浓度降低使化学反应速率减小
1.通过探究有关实验来理解化学反应速率 的影响因素
2.能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释一些问题
3.初步体验探究问题的方法与步骤，感受化学学习的快乐。
影响化学反应速率的因素反应物本身的性质
浓度、压强、温度、催化剂、
反应物的表面积等.内在因素：
外在因素：
决定性因素：方法导引1.研究某一因素的影响时，要设计对比实验。
2.实验的设计科学，可行，简约安全。
3.借助哪些现象可以比较反应速度的快慢？
归纳总结：气泡的多少，沉淀快慢，固体消失的快慢，温度变化、颜色变化的快慢……任务安排：
1~4组探究的实验 ①物质的本性对化学反应速率的影响
②浓度对反应速率的影响
③温度对反应速率的影响
5~9组探究的实验：
①物质的本性对化学反应速率的影响
②反应物颗粒的大小对反应速率的影响
③催化剂对反应速率的影响
分子运动分子具有
足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应｝碰撞理论没合适的取向没足够的能量足够的能量
合适的取向借鉴投篮——获得灵感+浓度浓度增大→单位体积
内n总增大T不变，活化分子%不变反应速率加快→有效碰撞增多结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反 应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。温度升高→普通分子也获得
能量变为活化分子→活化分子%增大 n活增多温度结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2~4倍。
反应速率加快有效碰撞增多速率增大催化剂 n活增多改变反应
的途径1.浓度对化学反应速率的影响
基本规律
当其他条件不变时，增大反应物的浓度可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。
化学反应速率与反应物浓度的定量关系
(1)化学反应速率与反应物浓度的定量关系式中比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率
(2)通常情况下，反应速率常数越大，反应进行得越快。它与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
2.压强对化学反应速率的影响(温度、体积一定)
(1)对于气体反应，压强与化学反应速率成正比，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率降低。
(2)对于只涉及液体和固体的反应，压强改变对反应速率几乎没有影响。3.温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率；降低温度可以减慢化学反应速率。
活化能Ea。
①概念：普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。
②意义：活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越大，化学反应速率越快。
经验公式
反应速率常数与温度之间关系的经验公式为k＝Ae－Ea/Rt
，当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之加快。4.催化剂对化学反应速率的影响
通过参与反应，改变化学反应的历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率。
催化剂特点
(1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。
(2)高效性：催化剂可以大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。已知:２KMnO4+５H2C2O4+３H2SO4==
=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验二：取2只试管，向试管中分别加入2ml 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,然后将一只试管放在热水浴中,一只放在试管架上.最后向上述两只试管中依次加入2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液溶液水裕加热的试管褪色很快,而没有加热的试管褪色很慢
提高反应温度能增大反应速率
探究实验二: 温度对化学反应速率的影响
A．对于没有气体参加的反应，改变压强速率不会发生改变。
B．对于充入“惰性气体”。关键是看看改没改变气体的浓度。压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的恒温恒容时充入惰性气体使体系总压强增大，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。
恒温恒压时，充入惰性气体容器使容积增大使各反应成分浓度降低使化学反应速率减小