§3.3.3酸碱中和滴定
课前导学——探究与设计
【活动一】现有25ml已知浓度为0.1000mol?L￣1 的稀盐酸，恰好可以与20ml未知浓度的NaOH 溶液反应完全，你能求出该NaOH 溶液的浓度吗？（请列式说明）
【活动二】如果你是一名实验室检验员，现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，你将如何测定其浓度呢？
1.你依据的原理是什么？
2.你需要哪些实验仪器与实验药品？
3.你将按照怎样的实验步骤进行呢？
4.在实验过程中如何保证测定结果的准确性呢？
课堂动态——记录与生成
【实验内容】
试剂：
仪器：
步骤：
数据记录：
编号
碱溶液体积
酸溶液体积
待测碱溶液浓度
V起始
V终点
V碱
V起始
V终点
V酸
C碱
C碱（平均）
①
②
③
问题发现与思考：
【问题讨论】请判断下列操作可能会对实验结果产生怎样的误差（请填“偏高”、“偏低”或“不变）。
1.酸式滴定管未用标准酸液润洗： 。
2.碱式滴定管未用待测NaOH 溶液润洗： 。
3.锥形瓶用待测NaOH 溶液润洗： 。
4.滴定前标准酸液的数值用仰视方法读取： 。
5.滴定后标准酸液的数值用俯视方法读取： 。
6.滴定前读取液面读数时，尖嘴处有气泡： 。
7.滴定后读取液面读数时，尖嘴处悬着半滴酸液： 。
8.接近滴定终点时，还用较快的速率滚入标准酸液，直到颜色变化不再恢复为止： 。
9.接近滴定终点时，慢慢滴入标准酸液，甚至以半滴的方式滴入，一见到颜色变化即刻读数： 。
