鲁科版 高中化学 选修3 3.2 离子晶体（共27张ppt）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 选修3 3.2 离子晶体（共27张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-09 18:46:41 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第3章 物质的聚集状态与物质的性质
第2节 离子晶体
（第二课时）丰富多彩的晶体世界根据构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用将晶体分为：金属晶体 、离子晶体、分子晶体、原子晶体等晶体分类【学习目标】1.掌握离子晶体的概念。
2. 认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质与晶格能的大小的关系。
【学习重难点】
离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点材料：思考： 它们分别属于哪种晶体？为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？电子转移不稳定稳定阳离子阴离子知识回顾：定义：
成键元素：
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键活泼金属（ⅠA、ⅡA）和
活泼非金属（ⅥA、ⅦA）思考：离子键有无方向性和饱和性？离子键无方向性：一个离子对它任何方向上的异性离子均有强烈的相互作用
无饱和性：只要空间允许，一个离子会尽可能多的吸引异性离子知识回顾：离子键特点强碱、活泼金属氧化物（Na2O）、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体（自学课本P84-P85）深入理解1、离子晶体一定是离子化合物（ ）
2、离子晶体一定只含离子键（ ）
3、离子晶体中一定含有金属阳离子（ ）
4、由金属和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体（ ）
5、离子晶体中阴阳离子之间通过相互吸引形成离子键（ ）√××××二、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1.钠离子和氯离子的位置： 钠离子：体心和棱中点；
氯离子：面心和顶点2.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：3.与Na+等距离且最近的Cl-有：
与Cl-等距离且最近的Na+有：6个6个你对“NaCI”这一书写形式有什么新的认识？ 与Na+等距离且最近的Na+ 有：
与Clˉ等距离且最近的Clˉ有：12个12个1.NaCl晶体采取哪种堆积方式？
2.像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？思考１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl- 所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无
方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，
以使得体系能量降低，达到稳定状态。均摊法计算晶胞中粒子个数1、粒子位于顶点，同为8个晶胞共用，该粒子的 属于该晶胞
2、粒子位于棱边，同为4个晶胞共用，该粒子的 属于该晶胞
3、粒子位于面心，同为2个晶胞共用，该粒子的 属于该晶胞
4、粒子位于体心，该粒子的全部属于该晶胞
NaCl的晶体结构模型4.与Na+等距离且最近的Clˉ有：6个
与Clˉ等距离且最近的Na+有：6个配位数： 在密堆积中，一个原子或离子周围所紧邻的异性原子或离子的数目小组讨论： 这两种晶胞所含阴阳离子数目及阴阳离子配位数 CsCl型晶胞ZnS型晶胞绿色：Cl-
紫色：Cs+黑色：Zn2+
白色：S2-（2）氯化铯型晶胞1.铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。2.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3.铯离子、氯离子配位数各有几个？铯离子：8个；氯离子：8个
1个CsCl晶体及晶胞结构示意图(3)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数： 阴离子的配位数：1.一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44总结:常见的AB型离子晶体648Na+:4
Cl-:4Cs+:1
CI-:1Zn2+：4
S2- ：4思考：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？决定离子配位数的因素（1）几何因素
晶体中正负离子的半径比
（2）电荷因素
晶体中正负离子的电荷比(CaF2与NaCl)
（3）键性因素
离子键的纯粹因素思考：
氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者都是离子型晶体，有关它们熔点差别较大的原因是什么呢？三、晶格能1、定义：
2、晶格能的大小的影响因素
1mol离子晶体中阴阳离子完全气化而远离
所吸收的能量。晶格能的大小: 离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大 。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。巩固练习离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. BaO>CaO>KCl>NaCl
D. CaO>BaO>NaCl>KClD 总结：离子晶体的特点
(熔沸点、硬度、溶解性、导电性)
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能越大，熔点升高。
一般易溶于水，而难溶于有机溶剂。
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。
第2节 离子晶体
（第二课时）丰富多彩的晶体世界根据构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用将晶体分为：金属晶体 、离子晶体、分子晶体、原子晶体等晶体分类【学习目标】1.掌握离子晶体的概念。
2. 认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质与晶格能的大小的关系。
【学习重难点】
离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点材料：思考： 它们分别属于哪种晶体？为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？电子转移不稳定稳定阳离子阴离子知识回顾：定义：
成键元素：
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键活泼金属（ⅠA、ⅡA）和
活泼非金属（ⅥA、ⅦA）思考：离子键有无方向性和饱和性？离子键无方向性：一个离子对它任何方向上的异性离子均有强烈的相互作用
无饱和性：只要空间允许，一个离子会尽可能多的吸引异性离子知识回顾：离子键特点强碱、活泼金属氧化物（Na2O）、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体（自学课本P84-P85）深入理解1、离子晶体一定是离子化合物（ ）
2、离子晶体一定只含离子键（ ）
3、离子晶体中一定含有金属阳离子（ ）
4、由金属和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体（ ）
5、离子晶体中阴阳离子之间通过相互吸引形成离子键（ ）√××××二、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1.钠离子和氯离子的位置： 钠离子：体心和棱中点；
氯离子：面心和顶点2.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：3.与Na+等距离且最近的Cl-有：
与Cl-等距离且最近的Na+有：6个6个你对“NaCI”这一书写形式有什么新的认识？ 与Na+等距离且最近的Na+ 有：
与Clˉ等距离且最近的Clˉ有：12个12个1.NaCl晶体采取哪种堆积方式？
2.像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？思考１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl- 所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无
方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，
以使得体系能量降低，达到稳定状态。均摊法计算晶胞中粒子个数1、粒子位于顶点，同为8个晶胞共用，该粒子的 属于该晶胞
2、粒子位于棱边，同为4个晶胞共用，该粒子的 属于该晶胞
3、粒子位于面心，同为2个晶胞共用，该粒子的 属于该晶胞
4、粒子位于体心，该粒子的全部属于该晶胞
NaCl的晶体结构模型4.与Na+等距离且最近的Clˉ有：6个
与Clˉ等距离且最近的Na+有：6个配位数： 在密堆积中，一个原子或离子周围所紧邻的异性原子或离子的数目小组讨论： 这两种晶胞所含阴阳离子数目及阴阳离子配位数 CsCl型晶胞ZnS型晶胞绿色：Cl-
紫色：Cs+黑色：Zn2+
白色：S2-（2）氯化铯型晶胞1.铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。2.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3.铯离子、氯离子配位数各有几个？铯离子：8个；氯离子：8个
1个CsCl晶体及晶胞结构示意图(3)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数： 阴离子的配位数：1.一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44总结:常见的AB型离子晶体648Na+:4
Cl-:4Cs+:1
CI-:1Zn2+：4
S2- ：4思考：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？决定离子配位数的因素（1）几何因素
晶体中正负离子的半径比
（2）电荷因素
晶体中正负离子的电荷比(CaF2与NaCl)
（3）键性因素
离子键的纯粹因素思考：
氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者都是离子型晶体，有关它们熔点差别较大的原因是什么呢？三、晶格能1、定义：
2、晶格能的大小的影响因素
1mol离子晶体中阴阳离子完全气化而远离
所吸收的能量。晶格能的大小: 离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大 。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。巩固练习离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. BaO>CaO>KCl>NaCl
D. CaO>BaO>NaCl>KClD 总结：离子晶体的特点
(熔沸点、硬度、溶解性、导电性)
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能越大，熔点升高。
一般易溶于水，而难溶于有机溶剂。
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。