鲁科版 高中化学 选修3 3.3 原子晶体与分子晶体（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 选修3 3.3 原子晶体与分子晶体（共23张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-09 18:48:12 | ||
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文档简介
课件23张PPT。第3章 物质的聚集状态与物质性质第3节 原子晶体与分子晶体第2课时复习回顾原子晶体1.金刚石结构在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围 个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为 。因为中心原子周围排列的原子的数目是 的，所以这种比较 的排列与金属晶体和离子晶体中的 排列有很大的不同。4109.5o有限疏松紧密SiO2晶体的结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的 晶体，一个硅原子与 个氧原子形成 个共价键，每个氧原子与 个硅原子形成 个共价键，从而形成以 为骨架的结构，且只存在 键。二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为 ，不存在 ，可以把整个晶体看成 。原子422硅氧四面体共价键1:2单个分子巨型分子3．SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是 的，所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为 。交替1:1原子晶体熔、沸点高低的判断方法原子晶体熔、沸点高低主要看原子半径。因为原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，原子半径越大，键长越长，共价键越不稳定，对应物质的熔、沸点越低。联想质疑你已经知道，冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升华。那么，你知道这些晶体为什么有上述特性吗？它们的结构是怎样的呢？
今天这节课我们就来解决这些问题。新授：二、分子晶体1. 分子晶体的构成[分子晶体]
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，称为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。
[构成]
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力（又叫范德华力）相互吸引。结构特点方向性由于分子间作用力不具有________，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式。
碘晶体
碘晶体的晶胞是一个 ，碘分子除了占据长方体的每个 外，在每个 上还有一个碘分子长方体顶点面干冰干冰晶胞呈 型，其中二氧化碳分子因分子之间的相互作用，在晶胞中呈现 排列 立方体规律性[思考]为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？冰晶体
冰晶体主要是水分子依靠 而形成的。由于 具有一定的方向性，中央的水分子与周围 个水分子结合，边缘的 个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合，每个氧原子周围都有 个氢原子。这种排列类似于蜂巢结构，比较松散。因此水由液态变成固态时，密度变小。氢键氢键444氢键具有方向性几种典型的分子晶体比较 2.分子晶体的特性分子晶体有低熔点
升华的特性
硬度很小。
表3-2某些分子晶体的熔点
物理性质
(1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点_________，硬度______。
(2)对组成和结构______，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力______，熔、沸点_______。如卤素单质熔点：Cl2____Br2____I2。再如烷烃相对分子质量越大熔沸点越 。
较低较小相似增强升高<<高 哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：
(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)，等等；
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等
(4)几乎所有的酸
（5）绝大多数有机物的晶体。 石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，
同时还有金属键的特性，为混合型晶体开拓思考
石墨晶体不属于原子晶体，但石墨的熔点为什么高于金刚石？石墨晶体为层状结构，同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构，C—C键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大，所以石墨的熔、沸点高。练习1．分子晶体具有的本质特征是( )
A．组成晶体的基本构成微粒是分子
B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这种作用很弱
D．熔点一般比原子晶体低C2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
解析：选C。要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。3．下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是
( )
A．HF＞HCl，HCl＜HBr
B．CF4＜CCl4＜CBr4
C．I2＞SiO2
D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2
解析：选C。HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2均为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔点越高。HF，H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。4.分子晶体在通常情况下不具有的性质是( )
A．晶体构成微粒是分子
B．干燥或熔化时均能导电
C．微粒间以范德华力结合
D．熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体
B【解析】 分子一般含有共价键，所以干燥或熔化时不能电离出离子，故不能导电。分子间以范德华力结合成晶体，熔点、沸点较低，一般低于原子晶体和离子晶体。
今天这节课我们就来解决这些问题。新授：二、分子晶体1. 分子晶体的构成[分子晶体]
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，称为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。
[构成]
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力（又叫范德华力）相互吸引。结构特点方向性由于分子间作用力不具有________，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式。
碘晶体
碘晶体的晶胞是一个 ，碘分子除了占据长方体的每个 外，在每个 上还有一个碘分子长方体顶点面干冰干冰晶胞呈 型，其中二氧化碳分子因分子之间的相互作用，在晶胞中呈现 排列 立方体规律性[思考]为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？冰晶体
冰晶体主要是水分子依靠 而形成的。由于 具有一定的方向性，中央的水分子与周围 个水分子结合，边缘的 个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合，每个氧原子周围都有 个氢原子。这种排列类似于蜂巢结构，比较松散。因此水由液态变成固态时，密度变小。氢键氢键444氢键具有方向性几种典型的分子晶体比较 2.分子晶体的特性分子晶体有低熔点
升华的特性
硬度很小。
表3-2某些分子晶体的熔点
物理性质
(1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点_________，硬度______。
(2)对组成和结构______，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力______，熔、沸点_______。如卤素单质熔点：Cl2____Br2____I2。再如烷烃相对分子质量越大熔沸点越 。
较低较小相似增强升高<<高 哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：
(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)，等等；
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等
(4)几乎所有的酸
（5）绝大多数有机物的晶体。 石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，
同时还有金属键的特性，为混合型晶体开拓思考
石墨晶体不属于原子晶体，但石墨的熔点为什么高于金刚石？石墨晶体为层状结构，同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构，C—C键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大，所以石墨的熔、沸点高。练习1．分子晶体具有的本质特征是( )
A．组成晶体的基本构成微粒是分子
B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这种作用很弱
D．熔点一般比原子晶体低C2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
解析：选C。要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。3．下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是
( )
A．HF＞HCl，HCl＜HBr
B．CF4＜CCl4＜CBr4
C．I2＞SiO2
D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2
解析：选C。HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2均为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔点越高。HF，H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。4.分子晶体在通常情况下不具有的性质是( )
A．晶体构成微粒是分子
B．干燥或熔化时均能导电
C．微粒间以范德华力结合
D．熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体
B【解析】 分子一般含有共价键，所以干燥或熔化时不能电离出离子，故不能导电。分子间以范德华力结合成晶体，熔点、沸点较低，一般低于原子晶体和离子晶体。