鲁科版 高中化学 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素周期表——基态原子的核外电子排布(共19张ppt)

课件19张PPT。原子结构与元素周期表（第一课时）基态原子的核外电子排布【教学目标】
1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则
2、能用规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
【教学重难点】
理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则知识回顾 能层：
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7能级：
K L M N ...
s s p s p d s p d f原子轨道:
s p d f ...
1 3 5 71、以下能级符号正确的是（ ）
A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ）
A．n p B．n f C．n d D．n s 复习巩固ADB3、下列关于d能级所对应的轨道数说法正确的是（ ）
A、1 B、3 C、5 D、7
C 交流与探究1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？
2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？电子填充的先后顺序（构造原理）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…一、构造原理 随原子核电荷数递增，基态原子的核外电子排布遵循如图所示的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。【小组讨论】1、各能级的能量高低顺序
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
3) 不同能层不同能级的能量高低顺序:
ns< (n-1)d < np (n为能层序数)
原子的核外电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态二、能量最低原理 2、电子排布式Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号Fe：1s22s22p63s23p63d64s2原则：按构造原理充入电子，按能层次序书写。3、简化电子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化为课堂练习（一）
写出下列原子的电子排布式和简化电子排布式：1、N
2、Si
3、K
1s22s22p3
[He]2s22p3
1s22s22p63s23p2
[Ne]3s23p2
1s22s22p63s23p64s1
[Ar]4s1
三、泡利不相容原理 一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。↑↓↑↑四、洪特规则 电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。1、轨道表示式 例：写出O原子的轨道表示式 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4 判断下列有关碳原子的轨道表示式中正确的是 ( )D课堂练习（二）
24Cr
29Cu
思考与交流
写出下列元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d94s2
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1五、特殊规则
对于能量相同的轨道，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。课堂小结
一、核外电子排布规则:1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 原子的核外电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。↑↓3.洪特规则 4.特殊规则对于能量相同的轨道全满（s2、p6，d10，f14）全空（s0、p0，d0，f0）半满（s1、p3，d5，f7）电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。二、原子结构的表示方法 原子结构示意图 电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4轨道表示式 O原子2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4p)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p) 1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A? +1 B? +2 C? +3 D? -1 AC【课堂达标测试】3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是（ ）
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D 碳－12原子 126C
DC