鲁科版 高中化学 选修3 1.3 原子结构与元素性质（共20张ppt）

课件20张PPT。 第一章
第3节 原子结构与元素性质
第1课时 电离能及其变化规律量子力学原子结构模型发展史【学习目标】
1、知识与技能目标：了解电离能的概念，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、过程与方法目标：让学生体会用定量思想认识元素的性质。
3、情感态度与价值观目标：引导学生在量子力学模型的基础上，对“结构——位置——性质”关系的认识有一个本质的提升。
【学习重点】电离能的含义和变化规律的理解。
【学习难点】对电离能的应用的理解。通过必修2知识的学习，你们知道在元素周期表中元素哪些性质呈现周期性变化？族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA原子失电子能力减弱知识回顾同一周期从左到右，原子半径逐渐减少。同一主族从上到下，原子半径逐渐增大运用结论分析下面几组元素的原子失电子能力的强弱：1、Rb Na
Li Be
Li Mg学以致用同主族同周期不同周期，不同主族发现问题如何比较锂和镁失电子能力？在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能来定量的衡量或比较原子失电子能力的强弱。 表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化结合上表请分析：
1.电离能描述的是元素的哪种性质？
2.你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？
想一想？
1.什么是电离能？
2.符号、单位和表示方法？
3. 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？交流研讨
1.定义：

分类： 第一电离能：M （g) =M+ （g) + e- ; I1
第二电离能：M+ （g) = M2+ （g) + e- ; I2
第三电离能：M2+ （g) = M3+ （g) + e- ; I3

3.意义：
气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小
能量叫做电离能。表示原子或离子失去电子的难易程度。
电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子。电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度。 .2.常用符号 I 表示，单位为kJ/mol同种元素，电离能逐级（增大）。　　例题：1、已知1 mol M(g)-e-→M+(g) 时所需的最低能量为738 kJ。则M元素的I1=
2、已知钠元素的I1=496 kJ/mol。则1 mol Na(g)-e-→Na+(g)时所需的最低能量为738 kJ/mol496 kJ
M(g)→M2＋(g)＋2e－所需能量是不是第二电离能？思考感悟【提示】　由第二电离能概念知M＋(g)→M2 ＋(g)＋e－，所需能量为第二电离能，而不是失去2个e－所需要的能量。
学以致用1.从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现________的变化趋势，表示元素原子越来越___失去电子,（ ）元素的第一电离能最小，（ ）元素的第一电离能最大。由小到大难合作探究一2.该变化趋势的原因是什么？3.该变化趋势中，你发现反常现象了？可能原因是什么？NaAr请同学们写出Mg和Al的电子排布式Mg：1S2 2S22P6 3S23P0 Al：1S2 2S22P6 3S23P1由洪特规则知：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（P0、d0、）或半充满（p3、d5、）或全充满（p6、d10、）结构时原子处于能量较低状态。所以失电子所需能量较大，即I1较大。I1（Mg)>I1(Al)
1.同主族元素，自上而下第一电离能逐渐_____同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核 外电子的有效吸引作用逐渐减弱。减小合作探究二2.该变化趋势的原因是什么？Li和Mg失电子能力强的元素是什么？电离能的应用：判断原子或离子失电子能力的难易程度。问题解决一 【规律】
电离能的应用：判断元素的化合价。拓展应用(1)从表中数据你能解释Na2+和Mg3+为什么不易形成？从原子结构角度分析。
（2）你能判断元素X位于元素周期表中哪一主族？问题解决二1.判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na K; O N; N P; F Ne;
Mg Al； S P; Cl S><<><>>2.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
（1） K Na Li; (2) B C Be N; (3) He Ne Ar当堂检测（1） Li Na K （2）N C Be B (3) He Ne Ar 3.已知某原子的各级电离能数值如下：I1=577kJ/molI2 =1817kJ/molI3=2745kJ/molI4 =11578kJ/mol则该元素的化合价为（ C ）
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价当堂小结电离能基本概念递变规律电离能的应用