第二单元课题3制取氧气 导学案 4个课时 （云南专版）

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课题3：制取氧气
第1-2课时 氧气的工业、实验室制取方法
一、学习目标
1.初步学习实验室制取氧气的方法。
2.初步了解通过实验制取新物质的方法，并懂得两套制取气体的装置特点。
二、学习过程：（重要大实验Ⅰ / 学1）
制取氧气的方法有以下两种：
（一）工业制法： 。
（二）实验室制法： 、 、 三种。（实验2-1）
药品 高锰酸钾： 氯酸钾: （二氧化锰: ） 过氧化氢: （二氧化锰）
反应原理
装置 发生装置
收集装置 收集方法： 收集方法：
步骤 以高锰酸钾制取氧气为例： 1.查—— 2.装—— 3.定—— 4.点—— 5.收—— 6.离—— 7.熄——
验满 向上排空气法：
排水集气法：
检验
放置
注意事项 1.药品装入试管时，要 在试管底部，增大受热面积。 2.固定试管时，试管口要略向下倾斜，防止 ；试管口放一团 ，防止 （加热氯酸钾不需要）；导管深入试管口只能 ，否则不能排尽试管中的空气而收集不到纯的氧气。 3.点燃酒精灯时，先 ，再 。 4.待 时才能收集氧气；收集完毕后，先 ，再 。 长颈漏斗的优点是 ，但漏斗下端要 ，防止 ；分液漏斗的优点是

第3课时 制取气体的实验题
1.（云南2019.26）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题：





（1）写出标有编号的仪器名称① ，② 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是 （填字幕序号），写出反应的化学方程式 ，
检验氧气收集满的的方法是
2.（云南2018.26）根据下图所示的实验装置回答问题：




（1）写出标注仪器的名称：a ，b
（2）实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是 （填名称）。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ，选择E装置收集氧气，当看到 ，说明气体收集满了。
3.（云南2017.26）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题：
（1）写出标注仪器的名称： a b
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。若用C装置收集氧气，验满的方法
（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
4.（云南2016.26）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题：




（1）仪器a的名称是 。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是 。
A.颜色 b.密度 c.溶解性 d.与氧气是否反应
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 ，所用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。
（4）氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气的发生装置是 。
5.（云南2015.26）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题：

（1）请写出有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是
。实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是 。
6.（云南2014.26）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称_____________ ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________________，应选择的发生装置是 _____________（填字母），收集装置是 _____________（填字母）

第4课时 二氧化锰的催化作用、分解反应
一、学习目标
1.知道催化剂对化学反应的重要作用。
2.初步认识常见的分解反应和基本特征。
二、学习过程
（一）【探究实验3】探究二氧化锰在反应中的作用
用氯酸钾和双氧水制取氧气中，都需要用到二氧化锰，请问它在反应中起到什么作用呢？
实验编号、步骤 实验现象 现象分析
1.试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，带火星木条伸入试管 ?
2.在1的过氧化氢溶液中，加入少量的二氧化锰，带火星木条伸入试管 ?
3.在2的基础上，再加几次过氧化氢溶液，带火星木条伸入试管
总结：像二氧化锰这样，在化学反应中能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，又叫触媒。催化剂在反应中的作用叫 。
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。
问题1：催化剂概念中“改变”有哪两种情况？ 。
问题2：能改变生成物的质量吗？ 。
问题3：催化剂在反应中，性质不变吗？ 。
讨论1：若想得到平稳的氧气流，应把“二氧化锰加入过氧化氢溶液中”，还是“过氧化氢溶液加入二氧化锰中”？现象相同吗？
讨论2：比较分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？二氧化锰在这三处扮演的角色相同吗？
（二）分解反应
讨论：实验室制取氧气的三个反应中，它们有什么共同特征？
总结：分解反应是指 ，属于四个基本反应类型之一，特点： 表达式：
三、课堂检测
1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂必定加快反应速率 B.反应前后催化剂的化学性质通常会发生变化
C.在酿造工业和制造工业，一般都要用酶作催化剂
D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成的氧气的质量增加
2.下列变化不属于分解反应的是（ ）
A.石蜡+氧气 =点燃= 水+二氧化碳 B.碳酸==水+二氧化碳
C.水 =通电= 氢气+氧气 D.碱式碳酸铜 =加热= 氧化铜+水+二氧化碳
3.下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A. C + O2 =点燃= CO2 B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C. 2H2O =通电= 2H2↑+ O2↑ D. 2KOH + Mg(OH)2 = Mg(OH)2↓+ 2KCl
4.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，完全反应时，下列图形不正确的是（ ）





A.产生氧气的体积 B.过氧化氢的质量 C.二氧化锰的质量 D. 氧气的质量












参考答案
1-2课时
二、分离液态空气法（根据氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）
加热高锰酸 加热氯酸钾 分解过氧化氢
药品 高锰酸钾：暗紫色固体 氯酸钾: 白色固体（二氧化锰: 黑色固体 ） 过氧化氢:无色液体 （二氧化锰）
反应原理 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ MnO2 2KClO3 ==== KCl + O2↑ MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑
装置 发生装置 固固加热型装置 固液（液液）不加热型装置
收集装置 收集方法： 排水集气法 收集方法：向上排空气法 （不溶于水，不与水反应。） （密度比空气大，不与空 气的成分反应，无毒。）
步骤 以高锰酸钾制取氧气为例： 1.查——检查装置的气密性； 2.装——装药品；3.定——将试管固定在铁架台上； 4.点——点燃酒精灯；5.收——收集气体； 6.离——将导管移出水槽；7.熄——将酒精灯熄灭。
验满 向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，说明已收集满。
排水集气法：若集气瓶口有气泡向外冒出，说明已收集满。（现象）
检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，说明已收集到的是氧气。
放置 正放（氧气的密度比空气略大）
注意事项 1.平铺 2.产生的水蒸气冷凝、回流使试管炸裂 棉花 加热时高锰酸钾粉末进入导管 少许 3.预热 固定加热 4.连续、均匀地产生气泡时 将导管移出水槽 熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入热的试管中使试管炸裂。） 易于添加液体药品 伸入液面下 产生的气体从漏斗端逸出 可控制反应的发生、停止和速率

第3课时

1.试管 锥形瓶 AC或AE 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，说明已收集满
2.长颈漏斗 集气瓶 高锰酸钾 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 集气瓶口有气泡向外冒出
3.试管 酒精灯 A 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 分解 将带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，说明已收集满 ①③
4.水槽 A 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ C E A（解析：药品状态为液体+液体，反应条件是加热，故用液液加热型装置。）
5.酒精灯 长颈漏斗 不溶于水，不与水反应，无毒 防止水槽中的水倒吸入热的试管中使试管炸裂
6.集气瓶 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ B D或E
第4课时
实验编号、步骤 实验现象 现象分析
1.试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，带火星木条伸入试管 无明显现象（木条不复燃）? 常温下过氧化氢分解速率较慢，不能使带火星的木条复燃。
2.在1的过氧化氢溶液中，加入少量的二氧化锰，带火星木条伸入试管 产生大量的气泡，木条复燃。 二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
3.在2的基础上，再加几次过氧化氢溶液，带火星木条伸入试管 依然产生大量的气泡，木条复燃。 二氧化锰依然能加快过氧化氢分解的速率。
改变 质量 化学性质 加快或减慢 不能，只能改变反应速率 不是，只是化学性质不变，物理性质可能改变 应把过氧化氢溶液加入二氧化锰中；现象不相同，把“二氧化锰加入过氧化氢溶液中”的现象是快速产生气泡 分解过氧化氢更好；优点是不需要加热，不消耗能源，较安全等；扮演的角色不相同，分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰混合物中是作为催化剂，在加热高锰酸钾时是作为产物
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 一变多 AB=A+B
1.C
2.A 解析：A项有氧气参与，属氧化反应。其余三项符合一变多的特点，属分解反应。
3.C 解析：C项特点一变多，属分解反应；A项特点多变一且反应物中有氧气参与，属化合反应和氧化反应；B项特点单换单，属置换反应；D项特点两种化合物交换成分且有沉淀生成，属复分解反应。（四个基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。）
4.A 解题思路：①写出有关反应方程式；②清楚横、纵坐标表示什么；③分析起点、拐点、终点，以此思路：①2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ ②横坐标都表示反应时间，纵坐标各表示不同，具体分析；③A项纵坐标表示产生氧气的质量，氧气作为产物，开始没有，起点从原点（0）开始正确，随着反应进行不断增多正确，但不会一直产生，当过氧化氢反应完时就不再产生，A项错误；B项纵坐标是过氧化氢的质量，过氧化氢作为反应物，开始时有一定的质量，不能从原点开始正确，随着反应进行会一直减少，当反应完时为0，B项正确；C项纵坐标是二氧化锰的质量，二氧化锰作为催化剂，开始时有一定的质量，不能从原点开始正确，且反应前后质量不变，C项正确；D项纵坐标是氧气的质量，氧气作为产物，开始时没有，从原点开始，但有无催化剂只能改变反应的速率，不能改变产生氧气的质量，D项正确。





分液漏斗

导管

铁架台

酒精灯

试管

集气瓶

长颈漏斗

锥形瓶

水槽

MnO2






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