第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 课件（共63张PPT）

课件63张PPT。第三单元 物质构成的奥秘 课题2:原子的结构
1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
空气由多种分子构成；氧气由氧分子构成。
2.什么是原子？分子和原子有什么本质区别？
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
乒乓球道尔顿的原子模型英国化学及物理学家道尔顿一：原子结构发展史19世纪初：原子是坚实的、不可再分的实心球体。电子的发现一：原子结构发展史1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒—电子，原子是可分的。英国科学家卢瑟福原子核的发现一：原子结构发展史α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。 实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向；
2.一小部分α粒子改变了原来的方向；
3.甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。α粒子轰击金箔的实验现象α粒子束发生偏转α粒子轰击金箔实验现象的分析1.原子核很小，原子内部有很大的空间。
2.原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了原来的方向。
3.金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来。α粒子束发生偏转 原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。实验结论α粒子轰击金箔实验现象的结论α粒子束发生偏转原子是一个空心的球
原子核位于球的中心，体积小、质量大、带正电
电子绕核运动卢瑟福的原子模型 1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。 英国科学家卢瑟福质子、中子的发现一：原子结构发展史原子原子核质子中子电子找找它们的家每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（带正电）质子：
原子中子：核外电子：原子核（不显电性）交流共享：
原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？二：原子的构成每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（带正电）质子：
原子中子：核外电子：原子核（不显电性）原子中：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
核电荷数：原子核所带的正电荷数
核电荷数 = 质子数 = 电子数二：原子的构成1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg质子质量的1/1836（9.11×10-31kg）（带正电）质子：
原子中子：核外电子：原子核（不显电性）一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。二：原子的构成小结1.原子由居于中心的原子核和核外电子构成；原子核体积小、质量大、带正电，它由质子和中子构成。
2.原子由三种粒子构成：质子、中子、电子。
质子带正电、中子不带电、电子带负电。
3.质子所带的电量与核外电子所带的电量相等， 电性相反，所以整个原子不显电性。
4.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
5.不显电性的粒子有：分子、原子、中子。 仔细观察表3-1的内容，你能获得哪些信息？三：原子构成的规律 不是所有的原子都有中子，如氢原子不同种类原子,原子核内质子数不同三：原子构成的规律1：不同种类原子有哪些区别？2：所有的原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 质子数=电子数=原子序数=核电核数质子数不一定等于中子数三：原子构成的规律3：质子数和中子数在数量上有什么关系？4：质子数、电子数、核电核数、原子序 数在数量上有什么关系？

　　　在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题练习：
氧原子中心有一个带8个单位正电荷的?_________，
核外有8个________,在一定范围的空间里作高速运动，由
于每个________带一个单位负电荷，每个________带一个单
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。原子原子核电子电子质子中子 课堂练习1068132102222225050522.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上：（1）构成原子核的粒子是___________
（2）保持物质化学性质最小粒子的是_________化学变化中的最小粒子是___________
（3）带正电荷的粒子是_______带负电荷的粒子是 _________不显电性的粒子是___________
（4）在同一原子中数目相等的是 ___________
（5）决定原子质量大小的粒子是___________决定原子种类的粒子是___________
（6）对原子质量大小几乎无影响的微粒___________质量
与氢原子质量近似相等的粒子是___________
（7）能直接构成纯净物的是___________ ?质子 中子分子原子质子电子分子 原子 中子质子 电子质子 中子质子电子质子 中子分子 原子课堂练习:
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之差是（?? ?）?
A．57? ????B．47??? ?C．61? ???D．2934.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A．粒子总数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45
AA道尔顿原子论 汤姆森原子论 卢瑟福原子论 原子结构 原子结构的发现历程这节课，我学习了…原子的结构质子数＝核电荷数=核外电子数=原子序数原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。a这节课，我学习了…原子构成的规律这节课，我学习了…1.不同种类的原子，核内质子数不同；也 就是说质子数决定了原子的种类。
2.原子中不一定有中子，如一种氢原子原子核内只有一个质子，没有中子。
3.在原子中质子数不一定等于中子数。
4.原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数。课堂达标 1.下列关于原子的说法中正确的是（ ）
A.原子中的质子数与中子数一定相等
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子是不能再分的最小粒子
D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷
的粒子B课堂达标2.关于原子的下列叙述中，正确的是（ ）
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.原子是化学变化中最小粒子
C.原子中不存在带点粒子，故整个原子不显电性
D.原子只能构成分子，不能构成物质
B课堂达标3.下列关于原子核的叙述中正确的是（ ）
①通常是由中子和电子构成
②通常是由质子和中子构成
③带正电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥跟原子比较体积很小，却集中了原子的主要质量 ②③⑥ 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? 电子的自白【情景激活】核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运动学习与探究二四：原子核外电子的排布 电子层：在多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，人们把这些区域成为电子层。
在含有多个电子的原子里，电子按照能量高低的不同，分布在不同区域运动，这种现象成为核外电子的分层排布。
原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高核外电子的排布规律排布特点1：电子在核外是分层排布的:核外电子总是优先排布在能量低的电子层，即排满第一层后才能排第二层，排满第二层后才能排第三层，以此列推。排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第n层最多容纳的电子数是2n2，最外层电子数最多不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关。
第一层第二层第三层钠原子的结构
（11个电子）+11电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 1五：原子结构示意图 锂原子 铍原子钠原子 镁原子 铝原子222硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子氖原子22222 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子氩原子部分原子的结构示意图一般小于4易失去电子一般
大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）相对 稳定结构难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383练习与应用2.根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______D FB CA E3.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数
C中子数 D原子量
4.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( )
A. 5 B. 11 C. 1 D. 18
Ｂ Ｃ钠原子Na氯原子Cl钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子六：离子的形成氯化钠的形成NaNa＋ClCl-注意：离子也是构成物质的一种粒子离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2+5、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷2核内质子数＝
核外电子数核内质子数＞
核外电子数核内质子数＜
核外电子数不带电带正电带负电用元素符号表示
Na，S 用离子符号表示
Na+用离子符号表示
S2-原子失电子阳离子得电子阴离子失电子得电子6.离子跟原子的比较【基础练习】NaMgSCl辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
【能力提高】Al3+10铝离子写出下列微粒的质子数和电子数1111111016181010101011109101：六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示阳离子的粒子是 。
(4)表示阴离子的是___________。四 ACF D E B2：某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x＝10+Y，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)NaCl是由__________________构成。 核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ Na+和Cl-3：下列符号表示阳离子的是 ( ) 4：下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( )
A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CC5：金属元素在化学反应中一般较易_____电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。 失去阳少于根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-求离子的核电荷数采用还原成原子的方法。相对原子质量0.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）相对原子质量=原子的实际质量七：相对原子质量（Ar)一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）相对原子质量原子的质量与相对原子质量的比较练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字） 一个原子的真实质量相对质量（比值）小大kg单位为1学会查找原子的相对原子质量16相对原子质量≈质子数＋中子数123245612填 表：8 11 26 30 1612 11 26 8 练习与应用小结：相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的1/12（千克）原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数
相对原子质量≈质子数＋中子数原子结构示意图离子谢谢!