第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 课件（共48张PPT）

课件48张PPT。第三单元：物质构成的奥秘
课题2—原子的结构 复习提问1、什么是分子？什么是原子？
2、分子和原子的区别？ 约10-10 m10-15 m~10-14 m原子原子核核外电子质子中子一个质子带一个单位的正电荷中子不带电一、原子的构成（带正电）（带负电）不显
电性原子核所带正电荷数叫做核电荷数从表中可以得出：
1、原子中，质子数＝核外电子数=核电荷数=原子序数；
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，
原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
3、决定原子种类的是核内质子数。原子的体积很小 2、相对原子质量原子核原子原子核比原子小得多 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克
一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比，
作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）　 2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12


注意：a.相对原子质量是一个比值不是 ??实际质量.
b.国际单位制为1.
氧的相对原子质量＝≈ 16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈ 1.66×10-27Kg注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）练习题1　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
　　求：氢原子的相对原子质量
　　=碳12的十二分之一的质量1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？ 相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系课堂练习1 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB练习：填表：
661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222175AB B学完本课题你知道什么1.原子的构成3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数小 结第二课时 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”氢原子的结构：氢原子(1个电子）钠原子的结构：第一层钠原子(11个电子）第二层第三层核外电子是分层排布的:
电子层：1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
离核：近 远
能量：低 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动2、原子结构示意图+112 81第一层电子数为2最外层电子数为1 圆圈表示原子核核内质子数为11，带正电弧线表示电子层第二层电子数为8下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？核外电子的排布规律： ⑴ 先排满内层， 后排外层;
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子. 稀有气体元素的原子结构示意图 最外层最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素原子的结构示意图
金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构非金属元素原子结构示意图非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。=8（He为2）相对稳定结构
不易得失电子一般<4易失电子形成稳定结构一般≥4元素的化学性质与最外层电子数关系密切结构性质易得电子形成稳定结构NaNa+ 失去
1个电子Mg 失去
2个电子Mg2+Al 失去
3个电子Al3+原子阳离子 金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构返回钠离子镁离子铝离子ClSP 得到
1个电子8Cl - 得到
2个电子8S 2- 得到
3个电子P3-8原子阴离子非金属原子 阴离子得到电子原子结构离子结构返回氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷。离子NaCl 钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：NaCl的形成失去1个e-2、书写离子的方法:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。(2)离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 (1)离子用离子符号表示：表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子．Mg2+ S2-表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子．Na+ 表示钠离子带1个单位正电荷．或表示钠离子．2Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷。表示2个镁离子。例题：指出下列符号的意义：=><得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性Na ONa+ Mg2+Cl- O2-注意： 原子和离子的联系和区别练习：
1、磷原子的结构示意图为：

(1)磷原子核内有 个质子。共有____个电子层，最外层上有____电子。
(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。
1535D根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______D FB CA E[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示阳离子的粒子是 。
(4)表示阴离子的是___________。四 ACF D E B【基础练习】[2]某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x＝10+Y，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)NaCl是由__________________构成。 核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ Na+和Cl-(3)下列符号表示阳离子的是 ( ) 下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( )
A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CC金属元素在化学反应中一般较易_____电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。 失去阳少于4.(2010·广东佛山)回答下列问题：
(1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由____ 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种象： 。
原子离子10阴离子O2-分子在不断的运动
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
【能力提高】Al3+10铝离子1.下列粒子中表示带2个单位正电荷离子的是
2.一种元素的原子变成离子时巩固练习( )C( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )D4.某粒子结构示意图为则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子
C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D谢谢大家