课题2 溶解度 同步练习（word版，含答案）
文档属性
| 名称 | 课题2 溶解度 同步练习（word版，含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 165.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-09 16:18:18 | ||
图片预览
文档简介
9.2溶解度 同步练习
一、选择题：
1、?（2019?通辽）推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．点燃氢气和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸
2、（2019?云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
3、（2019?河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4、（2019?眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
5、（2019?昆明）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g?L-1
B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
6、（2019?哈尔滨）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
7、（2019?咸宁）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
8、（2019?孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
9、（2019?泸州）下列物质不溶于水的是（ ）
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
10、（2019?泸州）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的?NaHCO3会部分析出
11、（2019?襄阳）曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
12、（2019?黄石）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是发饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
13、（2019?湘西州）下列说法正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
14、（2019?郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
15、（2019?荆门）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
16、（2019?广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
17、（2019?泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
18、（2019?长沙）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
19、（2019?盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
20、（2019?苏州）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
21、（2019?东营）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
22、（2019?聊城）下列说法正确的是（ ）
A．明矾可以区分硬水和软水
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体一定是溶液
23、（2019?嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
24、（2019?广元）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
25、（2019?成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
26、（2019?温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
27、（2019?连云港）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
28、（2019?成都）下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
二、填空题：
1、（2019?南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 （3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， （填“有”或“无”）晶体析出。 （4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
2、（2019?眉山）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。 （2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲
? 乙（填“＞”“＜”或“=”）。 （4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 。
3、（2019?齐齐哈尔）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： （1）t1℃时， （选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）图2中表示乙的溶解度曲线的是 （选填“a”或“b”）； （3）下列说法正确的 。 A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。 B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
4、（2019?内江）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）A点表示的意义是 ； （2）在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为 g。
5、（2019?贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高 ； （2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ； （3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 g。
6、（2019?湘西州）请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）t2℃时，a物质的溶解度为 g； （2）P点表示 ； （3）t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法 （任写一种）。
7、（2019?荆州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）在?0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是 。 （2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。 （3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （4）50℃时，将甲、乙、丙各20?g分别加入盛有50?g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m?g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是 。
8、（2019?长沙）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度为 g （2）甲、乙两种物质中， （填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。
9、（2019?江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）； （2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g； （3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质； （4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
10、（2019?苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。 （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“=”或“＜”）45.8%。
11、（2019?岳阳）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）P点的含义是 ； （2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到 g溶液； （3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （任答一种即可）。
12、（2019?嘉兴）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答： （1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 的性质。
13、（2019?聊城）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50
（1）t1℃时，NaCl的溶解度是 g。 （2）t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为
。 （3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
14、（2019?德州）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL．水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象： 分析图象，回答问题： （1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 （写名称）； （2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 （填“升高”或“降低”），其原因是
参考答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
D
C
C
C
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
A
C
C
C
C
C
C
21
22
23
24
25
26
27
28
B
C
C
A
C
D
B
B
二、填空题：
1、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，有晶体析出； （4）通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。 故答案为：（1）＜； （2）增大； （3）有； （4）不饱，31.6。
2、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t1℃； （2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为=20%； （3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是降温结晶。 故答案为：（1）t1； （2）20%； （3）＜； （4）降温结晶。
3、解：（1）t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液； （2）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b； （3）A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故正确； B、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故正确； C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以甲溶液中溶质的质量分数不一定变大，故错误。 故选：AB。 故答案为：（1）①； （2）b； （3）AB。
4、解：（1）A点是两条曲线的交点，表示在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表示在100水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态，所以在10g水中最多溶解11g硝酸钾，溶液质量为10g+11g=21g。 故答案为：（1）在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）21。
5、解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大； （2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是； （3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。 故答案为：（1）易，增大； （2）A、C、D，A； （3）50。
6、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为40g； （2）P点表示t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （3）a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质。 故答案为：（1）40g； （2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （3）增加溶质。
7、解：（1）在?0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是乙；故答案为：乙； （2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜甲＜乙；故答案为：丙＜甲＜乙； （3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；故答案为：升高温度； （4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙），因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）；
8、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g； （2）甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。 故答案为：（1）30； （2）甲。
9、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量是80g； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质； （4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程，溶液达到饱和状态，溶液质量不变，所以可以在图一中表示为：b点→a点，故选：A。 故答案为：（1）＞； （2）80； （3）甲； （4）A。
10、解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；故答案为：45.8g； （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体=120g-45.8g×2=28.4g；此时溶液的溶质质量分数=；31.4%＜45.8%；故答案为：①不饱和；②28.4；＜；
11、解：（1）P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，B、C的溶解度相等； （2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75； （3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为：加入溶质或蒸发溶剂或降低温度；
12、解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。 故答案为： （1）减小； （2）密度比空气大。
13、解：（1）t1℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；故答案为：36.5； （2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：50g=2：5；故答案为：2：5； （3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶；因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化不氯化钠大；故答案为：降温结晶；
14、解：（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、NaCl，因两者溶于水时，温度降低； （2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周围环境高，向外散热。 答案为：（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低；溶液散失热量。
一、选择题：
1、?（2019?通辽）推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．点燃氢气和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸
2、（2019?云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
3、（2019?河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4、（2019?眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
5、（2019?昆明）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g?L-1
B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
6、（2019?哈尔滨）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
7、（2019?咸宁）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
8、（2019?孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
9、（2019?泸州）下列物质不溶于水的是（ ）
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
10、（2019?泸州）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的?NaHCO3会部分析出
11、（2019?襄阳）曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
12、（2019?黄石）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是发饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
13、（2019?湘西州）下列说法正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
14、（2019?郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
15、（2019?荆门）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
16、（2019?广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
17、（2019?泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
18、（2019?长沙）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
19、（2019?盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
20、（2019?苏州）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
21、（2019?东营）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
22、（2019?聊城）下列说法正确的是（ ）
A．明矾可以区分硬水和软水
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体一定是溶液
23、（2019?嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
24、（2019?广元）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
25、（2019?成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
26、（2019?温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
27、（2019?连云港）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
28、（2019?成都）下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
二、填空题：
1、（2019?南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 （3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， （填“有”或“无”）晶体析出。 （4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
2、（2019?眉山）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。 （2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲
? 乙（填“＞”“＜”或“=”）。 （4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 。
3、（2019?齐齐哈尔）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： （1）t1℃时， （选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）图2中表示乙的溶解度曲线的是 （选填“a”或“b”）； （3）下列说法正确的 。 A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。 B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
4、（2019?内江）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）A点表示的意义是 ； （2）在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为 g。
5、（2019?贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高 ； （2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ； （3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 g。
6、（2019?湘西州）请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）t2℃时，a物质的溶解度为 g； （2）P点表示 ； （3）t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法 （任写一种）。
7、（2019?荆州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）在?0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是 。 （2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。 （3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （4）50℃时，将甲、乙、丙各20?g分别加入盛有50?g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m?g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是 。
8、（2019?长沙）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度为 g （2）甲、乙两种物质中， （填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。
9、（2019?江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）； （2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g； （3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质； （4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
10、（2019?苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。 （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“=”或“＜”）45.8%。
11、（2019?岳阳）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）P点的含义是 ； （2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到 g溶液； （3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （任答一种即可）。
12、（2019?嘉兴）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答： （1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 的性质。
13、（2019?聊城）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50
（1）t1℃时，NaCl的溶解度是 g。 （2）t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为
。 （3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
14、（2019?德州）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL．水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象： 分析图象，回答问题： （1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 （写名称）； （2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 （填“升高”或“降低”），其原因是
参考答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
D
C
C
C
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
A
C
C
C
C
C
C
21
22
23
24
25
26
27
28
B
C
C
A
C
D
B
B
二、填空题：
1、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，有晶体析出； （4）通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。 故答案为：（1）＜； （2）增大； （3）有； （4）不饱，31.6。
2、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t1℃； （2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为=20%； （3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是降温结晶。 故答案为：（1）t1； （2）20%； （3）＜； （4）降温结晶。
3、解：（1）t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液； （2）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b； （3）A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故正确； B、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故正确； C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以甲溶液中溶质的质量分数不一定变大，故错误。 故选：AB。 故答案为：（1）①； （2）b； （3）AB。
4、解：（1）A点是两条曲线的交点，表示在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表示在100水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态，所以在10g水中最多溶解11g硝酸钾，溶液质量为10g+11g=21g。 故答案为：（1）在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）21。
5、解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大； （2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是； （3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。 故答案为：（1）易，增大； （2）A、C、D，A； （3）50。
6、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为40g； （2）P点表示t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （3）a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质。 故答案为：（1）40g； （2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等； （3）增加溶质。
7、解：（1）在?0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是乙；故答案为：乙； （2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜甲＜乙；故答案为：丙＜甲＜乙； （3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；故答案为：升高温度； （4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙），因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）；
8、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g； （2）甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。 故答案为：（1）30； （2）甲。
9、解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量是80g； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质； （4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程，溶液达到饱和状态，溶液质量不变，所以可以在图一中表示为：b点→a点，故选：A。 故答案为：（1）＞； （2）80； （3）甲； （4）A。
10、解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；故答案为：45.8g； （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体=120g-45.8g×2=28.4g；此时溶液的溶质质量分数=；31.4%＜45.8%；故答案为：①不饱和；②28.4；＜；
11、解：（1）P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，B、C的溶解度相等； （2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75； （3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为：加入溶质或蒸发溶剂或降低温度；
12、解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。 故答案为： （1）减小； （2）密度比空气大。
13、解：（1）t1℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；故答案为：36.5； （2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：50g=2：5；故答案为：2：5； （3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶；因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化不氯化钠大；故答案为：降温结晶；
14、解：（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、NaCl，因两者溶于水时，温度降低； （2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周围环境高，向外散热。 答案为：（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低；溶液散失热量。
同课章节目录