第5节 酸和碱之间发生的反应 提高练习

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1.5 酸和碱之间发生的反应
一、选择题（共13题；每小题2分；共26分）
1.?下列图示的实验操作正确的是（　　）
?
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH C．过滤 D．验证酸碱中和反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
2.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A.?食醋????????????????????????????????????B.?料酒????????????????????????????????????C.?纯碱????????????????????????????????????D.?食盐水
3.据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（??? ）
A.?喷水可以减少浓盐酸挥发 B.?喷水可以降低盐酸酸性
C.?撒石灰为了消除盐酸污染 D.?喷水是尽快把盐酸冲进下水道
4.20g10%的稀盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液充分反应后，加入石蕊试剂，溶液会变（?? ）
A.?变红色???????????????????????????????B.?变蓝色???????????????????????????????C.?不变色???????????????????????????????D.?无法判断
5.SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（?? ）
A.?NaOH????????????????????????????????B.?Na2SO4????????????????????????????????C.?H2SO4????????????????????????????????D.?NaCl
6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（?? ）
A.?所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.?混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.?混合前后水分子总数不变 D.?混合前后阳离子总数不变
7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得
烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(?? )
A.?a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B.?c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C.?b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D.?a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl-
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“” “”表示不同的离子)。则下列说法正确的是(?? )
A.?表示氯离子????????????????????????????????????????????????????????? B.?表示钠离子
C.?可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测??????D.?此反应的实质是 和结合生成水分子

第7题图 第8题图 第9题图

9.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（?? ）
A.?说明该反应过程中放热????????????????????????????????????
B.?图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C.?从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大??????
D.?图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
10.下列反应属于中和反应的是（　　）
A.?2HCl+CuO═CuCl2+H2O???????????????????????????????????B.?2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C.?2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O??????????????????????D.?CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
11.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（?? ）
A.?B.?????????C.?????????D.?
12.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A.?不用变动????????????????????????????B.?减小流量????????????????????????????C.?加大流量???????????????????????????D.?无法确定
13.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）
A.?B.?C.?D.?
二、填空题（共4题；每空2分；共24分）
14.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的顺序为________；（填序号）
(3)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：________。
15.洁厕灵和漂白精是两种家用清洁剂，它们的功能和有效成分如下表，请据表回答：
清洁剂名称 洁厕灵 漂白精
功? 能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaClO
(1)“洁厕灵”________（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。若混用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O ，则X的化学式为________。





16.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
(2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
(3)丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
17.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________。
三、实验探究题（共5题；每空2分；共30分）
18.种子萌发需要能量，主要通过分解有机物获得，这个过程需要淀粉酶等参与。小科为研究重金属汞离子（Hg2+）对小麦种子萌发的影响，设计如下实验：将一堆小麦种子随机分为7组，分别用含Hg2+浓度为0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7mmol/L的水溶液培养，每组7天后测定有关的实验数据，重复做3次。实验结果如图所示。
注：毫摩尔每升（mmol/L）是表示溶液浓度大小的一种单位。
(1)有同学认为该实验方案还应增加一组实验，增加的一组实验应怎样设计？ 。
(2)根据实验目的，在不同Hg2+浓度影响下，应测定小麦种子的________的变化．
(3)分析图2，简要描述随着Hg2+浓度升高，淀粉酶活性的变化：________
19.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象，科学小组的同学针对该实验进行了如下探究：
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；??? 猜想三：有X和NaOH；
【实验探究】
(1)小书同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，说明猜想________不成立．
(2)小兴同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，认为猜想二成立．小梁同学认为小兴同学的判断不科学，理由是________。
(3)小云同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】小炬同学使用了与碳酸钠不同类别的药品，也设计了一种方案验证猜想二成立。她的方案是：取烧杯中的少量溶液于试管中，加入________则证明猜想二成立。（要求填写出药品名称以及出现的现象）
20.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：

(1)实验 1：证明酸和碱发生了反应。在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是________。
(2)实验 2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。
①往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请? 判断 A 点时溶液的酸碱性为________性。
②若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。请做出合理解释。________。
21.课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：
在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有 NaCl；猜想二：含有 NaCl 和 NaOH；猜想三：含有 NaCl 和 HCl。
(1)针对猜想，大家讨论后认为有一种猜想不合理，指出你认为不合理的猜想及判断理由________。
(2)【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：
实验方案编号 实验一 实验二 实验三
实验操作 用镊子夹取一片 pH 试纸， 浸入烧杯的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 用试管取样品溶液约 1mL，滴加AgNO3 溶液 用试管取样品溶液约1mL，滴加Na2CO3 溶液
实验现象 pH=2 产生白色沉淀 ——
实验结论 —— 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl
【评价与反思】经过分析，同学们认为实验中存在两处明显错误：
①实验操作中的错误是________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________。
22.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
(1)【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。


小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：________。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
(2)【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：________。
(3)【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是________。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理________（选填“1”或“2”）。
四、解答题（共2题；23小题10分；24小题10分；共20分）
23.某科学兴趣小组在实验室中配制了 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50 克稀硫酸的烧杯中，以测定该稀硫酸溶质的质量分数。其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ
(1)为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的____ __仪器（填字母）。
(2)反应进行到 P 点时，溶液中的 pH 值________7（填“>”“<”或“=”）。
(3)经测定该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6%，请列式计算图Ⅰ中 a 的数值为多少？
24.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：
反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）



参考答案
一、选择题
1. D 2.A 3.D 4.A 5.C 6. B 7. A 8. D 9.C 10. C 11. B 12. C 13.B
二、填空题
14.(1)食醋 (2)①③②(3)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
15. (1)不能(2)Cl2
16. (1)避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响(2)证明反应放热(3)烧杯中的导管口有气泡冒出
17.(1)氢氧化钠(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
(3)不能；酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
三、实验探究题
18. (1)设计Hg2+浓度为0的对照组
(2)发芽率和淀粉酶活性
(3)当汞离子（Hg2+）浓度不超过0.3mmol/L?时，对淀粉酶活性影响/抑制不显著；当汞离子（Hg2+）浓度超过0.3mmol/L?时，对淀粉酶活性有显著抑制作用
19. (1)三
(2)氯化钠也能跟硝酸银反应产生白色沉淀
(3)加入Zn或Fe产生气泡? 或者是加入紫色石蕊变红色
20. (1)溶液由红色恰好变为紫色
(2)酸性；因为氢氧化钠固体溶于水会放热，干扰实验
21.(1)猜想二不合理，因为反应后的溶液无色，而氢氧化钠会使酚酞变红色
(2)实验一中，将 pH 试纸浸入烧杯的溶液里，操作错误；实验二中，AgNO3 与 NaCl 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定含有 HCl。
22. (1)两者发生了化学反应(2)应取①中的全部溶液与2ml的硫酸做对比实验
(3)加入Na2CO3?溶液无气泡生成；1
四、解答题
23.(1)A、C(2)<(3)a 为 40 克
24.(1)125
(2)氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束，产热停止，还要向外散热，所以温度下降。
(3)设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 x。
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
x 0.146
40∶x＝36.5∶0.146 g
x＝0.16 g









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